云南省芒市中学高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

芒市中学2012年春季学期期末考试高二年级化学试卷试卷总分： 100分 考试时间： 100分钟 第卷（共56分）可能用到相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，28x2=56分）1下列对化学反应的认识错误的是a会引起化学键的变化b必然引起物质状态的变化c会产生新的物质d会伴随着能量的变化2下列说法正确的是a需要加热的化学反应都是吸热反应b中和反应都是放热反应c原电池是将电能转化为化学能的一种装置d水力发电是将化学能转化为电能的过程3下列推论正确的是a.s(g)+o2(g)=so2(g) h1，s(s)+o2(g)=so2(g) h2；则：h1h2b.c(石墨，s)=c(金刚石，s) h=+1.9kj/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定c.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.4kj/mol，则：含20gnaoh的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kjd. caco3(s)=cao(s)+co2(g) h0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行4一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的a（固体） b（固体）c（溶液）d（固体）5下列事实不能用电化学原理解释的是a常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 b镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀c用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 d远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板6对已达平衡的下列反应 2x（g）y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、有一处于平衡状态的反应：x(s)3y(g) 2z(g)，h0。为了使平衡向生成z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出za.b.c.d.8、下列各组物质中，都是强电解质的是 ahbr、hci、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)29某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b用酸式滴定管量取13.17ml稀盐酸 c用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d用天平称取物品的质量为5.872g10、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)时，为使mg(oh)2固体的量减少，可加入少量的a. naoh b. nh4cl c. mgso4 d. nacl 11、有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度减小d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀不变12、下列溶液一定是碱性的是aph = 8的某电解质的溶液 bc(oh)110-7mol/lc溶液中含有oh d溶液中c(oh)c(h)13、x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为axzym bxyzm cmzxy dxzmy14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中的关系正确是ac（nh4+）c（cl-） bc（nh4+）c（cl-）cc（nh4+）c（cl-） d无法确定c（nh4+）与c（cl-）15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ana+、mno4-、k+、no3- so32- bna+、s2-、so32-、h+、no3-cna+、s2-、oh-、k+ 、cl dhco3-、h+、na+、ca2+ so32-16、常温时，下列溶液的ph等于8或大于8的是 a0.1 moll1的nacl溶液 bph=6的醋酸用水稀释100倍 cph=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 d0.1 moll1的硫酸100 ml跟0.2 moll1 naoh溶液150 ml完全反应17、在配置fe2（so4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：anaoh bh2so4 ckcl dch3cooh18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)19、下列叙述中，错误的是 a虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 b纯水的ph随温度的升高而减小c在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(oh-)增大d在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离20、若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 a生成一种强酸弱碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液 c强酸与弱碱溶液反应 d一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21、下图装置能组成原电池的是zn znzn czn cuzn cu cu 酒精 稀h2so4 酒精 稀h2so4 a b c d22、25时，水的电离达到平衡：h2ohoh-；h0，下列叙述正确的是a、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变b、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低c、 向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d、 将水加热，kw增大，ph不变 23、 下列关于电解槽的叙述中不正确的是a. 与电源正极相连的是电解槽的阴极 b. 与电源负极相连的是电解槽的阴极c. 在电解槽的阳极发生氧化反应 d. 电子从电源的负极沿导线流入阴极24下列说法不正确的是 a.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 b.原电池中，电流从负极流向正极c.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动d.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池25、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是 a电解naoh溶液时，溶液浓度将减小，ph不变 b电解h2so4溶液时，溶液浓度将增大，ph不变 c电解na2so4溶液时，溶液浓度将增大，ph不变 d电解nacl溶液时，溶液浓度将减小，ph不变26锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：zn（s）2mno22nh4zn2+mn2o3（s）2nh3h2o在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 a. zn b. 碳 c. mno2和nh4+ d. zn和nh327、下面有关电化学的图示，完全正确的是 28、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6 + 18oh-2co + 12h2o + 14e-；14h2o + 7o2 + 28e-28 oh-，有关推断错误的是 （ ）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 芒市中学2012年春季学期期末考试高二年级化学试卷 答题卡 第卷（共56分）1、 选择题(每题只有一个答案，每题2分，共56分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425262728答案 第卷（非选择题，共44分）二、填空题（22分） 29、（共14分）(1)将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 (2)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性 k 2co3 溶液呈 性; na2so4 溶液呈 性; cucl2 溶液呈 性;30、（8分） 有浓度为0.1 moll-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c(h+) 依次为a moll-1，b moll-1，其大小顺序为 （2）等体积的以上两种酸分别与过量的naoh 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为_。（3） 中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是v1l、v2l，其大小关系为_ 。（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为_。三、实验探究（10分）31如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。a电极的名称 。电解过程中观察到的现象 。确定n出口的气体最简单的方法是 。电解的总反应离子方程式为 。若将b电极换成铁作电极，在电解过程中u型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式 。 4、 计算题（共12分）32、 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：cu（oh）2 （s）cu2（aq）2oh（aq），常温下其kspc（cu2） c2（oh）21020mol2l2。（1）某硫酸铜溶液里c（cu2）0.02mol/l，如要生成cu（oh）2沉淀，应调整溶液ph使之大于。（2）要使0.2mol/l硫酸铜溶液中cu2沉淀较为完全（使cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液ph为。33、830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h0试回答下列问题：（1）若起始时c（co）=2 moll-1，c（h2o）=