江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料能力达标练习题 新人教版必修1.doc

用途广泛的金属材料一、选择题1、下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无b铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有c向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有d蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无2、下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu(oh)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应ccuo是黑色固体，与水反应可生成cu(oh)2dcu2o遇硝酸可能会被氧化成cu23、金属活动性顺序表中k在na的前面，k与na在性质上具有很大的相似性。下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中不正确的是()ak在空气中可以被空气中的氧气氧化bk可以与乙醇发生反应生成氢气ck与水的反应不如钠与水的反应剧烈dk也可放在煤油中保存4、为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于cuso4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为fecl3和cucl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为fe2(so4)3和cuso4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()。 a2种 b3种 c4种 d5种 5、硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中、先将铜与o2反应生成cuo，再溶于硝酸中、将铜溶于n2o4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 ()。 a方法是最经济和环保的 b方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 c方法需要消耗能源，对环境不产生污染 d方法中n2o4既是氧化剂又是还原剂 6、下列有关金属的说法中，不正确的是()a青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀7、氢化亚铜(cuh)是一难溶物质，用cuso4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；cuh在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ()。 a这里的“另一种反应物”具有还原性 bcuh可作氧化剂、还原剂 ccuhcl2=cuclhcl(燃烧) dcuhhcl=cuclh2(常温)8、合金比纯金属制成的金属材料的优点是 ()。合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛 a b c d9、某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()a合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性b铜银都能与稀硝酸反应，收集到的v l气体一定全为noc操作是过滤，操作是洗涤，操作是烘干d根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数10、合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛a bc d11、下列关于金属元素的叙述正确的是()a金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下均为固体c金属元素在不同化合物中化合价均相同d大多数金属元素的单质为电的良导体12、下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；无b铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有c向硫酸铜溶液中通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有d蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无二、非选择题13、无水alcl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是a12o3和fe2o3）和石油焦（主要成分是c）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水alcl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为al2cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则alcl3是 晶体，其结构式为 。（2）氯化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式是 。（3）冷却器排出的尾气中含有大量co和少量cl2，需用na2so3溶液除去cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是： 。（5）alcl3产品中fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中fe元素的含量，现称取16.25g无水alcl3产品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中fe元素的含量为： 。14、如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物，已知：反应cg bh能放出大量的热，g是红综色固体粉末；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%回答问题： 中反应的化学方程式为 (2) 1.6gg溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克(3) c与过量naoh溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化合物i反应的离子方程式为 (4) e与i反应的化学方程式为 (5) 写出h物质在工业上的一种用途_。(6)将一定量的b完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(k2cr2o7），恰好使溶液中b2+全部转化为b3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原b的物质的量为（ ）a0.01mol b0.03mol c0.04mol d0.07mol15、铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同浓度的naoh溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）。铝热剂质量/g7.518.020.0气体体积/l3.366.726.72（1）该铝热反应的化学方程式为_ (1分)（2）该铝热剂中加入naoh溶液时发生反应的化学方程式为_ (1分)（3）求naoh溶液的物质的量浓度：(3分)（4）求该铝热剂中铝的质量分数。(3分)16、新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备k2feo4的常用方法有两种。 方法：次氯酸盐氧化法。工艺流程如下图所示。 写出“氧化”过程中反应的化学方程式： 。写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为 。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，然后 。 方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入koh。 电解时阳极发生反应生成feo42-，该电极反应方程式为 。参考答案1、答案d解析稀盐酸可以与cu2(oh)2co3反应，而且稀盐酸不能与cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿cu2(oh)2co3，、有因果关系，a错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，b错误；硫酸铜与氨水生成cu(oh)2，cu(oh)2受热分解生成黑色cuo，、均正确，但没有因果关系，c错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，cuso4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，d正确。2、答案d解析cuso4变成cuso45h2o属于化学变化，a错；cu(oh)2是碱，能与酸反应，b错；cuo不能与水反应，c错；cu2o中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。3、答案c解析金属活动性顺序表中k在na的前面，k比na活泼，故k在空气中可以被氧气氧化，a项正确；na与乙醇能够反应放出氢气，k也能与乙醇反应放出氢气，b项正确；k与水的反应比na与水的反应剧烈，c项错误；na、k均可放在煤油中保存，d项正确。4、解析铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；不能证明；不能证明；铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项b正确。 答案b5、解析、都生成污染性气体，不生成污染性气体且hno3全部转化为cu(no3)2。 答案a6、解析 通常情况下cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；al易氧化生成致密的al2o3薄膜，防止内部al继续氧化。答案 b7、 解析c项中cl2具有强氧化性，产物应为cucl2和hcl。 答案c8、 解析合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知识，是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。 答案a9、答案d解析解答本题要注意以下两点：没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有no2；w g固体应该是干燥纯净的agcl，由此确定三步操作。10、答案b11、答案d解析金属离子中的中间价态离子，比如fe2，既有氧化性又有还原性，a错；常温下金属汞呈液态，b错；有的金属元素存在变价，比如fe、cu等，c错。12、答案d解析稀盐酸可以与cu2(oh)2co3反应，而且稀盐酸不能与cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿cu2(oh)2co3，、有因果关系，a错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，b错误；硫酸铜与氨水生成cu(oh)2，cu(oh)2受热分解生成黑色cuo，、均正确，但没有因果关系，c错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，cuso4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，d正确。13、【知识点】铝铁及其化合物的性质、化学计算 c2 c3【答案解析】（1）分子（2）a12o3+3c12+3c 2a1c13+3co（3）so32-+c12+h2o so42-+2c1-+2h+（4）除去fecl3。（5）1.4% 解析：（1）根据氯化铝在加热条件下易升华，说明alcl3沸点很低，应为分子晶体；（2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水alcl3，说明氯化炉的产物中含有a1c13，冷凝器尾气含有co，所以al2o3、cl2和c反应，生成a1cl3和co，反应方程式为a12o3+3cl2+3c 2a1cl3+3co（3）cl2有强氧化性，将so32-氧化为so42-，自身被还原为c1-反应离子方程式为so32-+c12+h2oso42-+2c1-+2h+；（4）升华器中主要含有alcl3和fecl3，升华制备无水alcl3，应除fecl3去所以加入少量al目的是除去fecl3，（5）产品中含氯化铝和氯化铁，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g，即fe2o3质量为0.32g。则产品中fe元素的含量为：【思路点拨】本题考查物质的性质、化学计算，需要运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用，使问题得到解决。14、【知识点】元素推断 c2 c3 b2【答案解析】2alfe2o32feal2o3 0.642al2oh- + 2h2o=2alo2-3h2；alo2-co22h2o = al(oh)3hco3-2mgco22mgoc(5) 耐火材料 炼铝(6)d解析：a是氧气、b是fe、c是al、d是碳、e是镁、f是氧化镁、g是fe2o3、h是al2o3、i是二氧化碳（1）中反应的化学方程式为2al+fe2o3=高温=al2o3+2fe（2）1.6g g其物质的量为1.6g160g/mol=0.01mol，由fe2o32fe3+cu可知，需要cu的质量为0.01mol64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；（3）c与过量naoh溶液反应的化学方程式为为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，反应后溶液与过量化合物反应的化学方程式为alo2-+co2+2h2o=hco3-+al（oh）3（4）e与i反应即mg和二氧化碳反应2mgco22mgoc（5）h为氧化铝硬度大、熔点高（6）0.005mol cl2cl-得到电子0.01mol，0.01molcr2o72-cr3+得到电子0.06mol，故fe2+fe3+失去电子为0.07mol，故fe的物质的量为0.07mol，选择d【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉mg、al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等15、（1） 高温2al + fe2o3 =2fe + al2o3（1分）（2）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（1分）（3）n(h2)=