安徽省黄铺中学高三化学第一次月考试题新人教版(1).doc

20142015学年黄铺中学高三第一次月考化学试卷注意：1、本次测试范围：物质的量、化学物质及其变化 2、本卷满分100分，考试时间90分钟。将正确答案填到答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 mn 55 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137第卷 选择题（共46分）本卷共18小题，18小题每小题2分，918小题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项最符合题意。1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）aco2、ch4、n2等均是造成温室效应的气体b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一c节能减排符合低碳经济的要求d合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2现有以下5种说法：胶体带电是电泳的前提条件； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； 古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金； 溶液包括胶体等分散系。其中错误的是（ ）abcd3下列叙述正确的是（ ） a同温同压下，等质量的so2和co2，其体积之比为16:11b同温同压下，等体积的no和n2与o2混合气体的质量相等c将78gna2o2溶于水，加水稀释到1l，可得到浓度为1 mol/l 溶液d制成0.5l 10mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112l（标准状况下）4设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a常温下，1 l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氮原子数为0.2nab1mol羟基中电子数为10nac在反应kio3 + 6hi = ki + 3i2 + 3h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为6nad常温常压下，22.4l乙烯中ch键数为4na5我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）a在水中所形成的分散系属悬浊液 b“钴酞菁”分子直径比na+小c在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 d“钴酞菁”分子不能透过滤纸6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hcl b用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a饱和氯水中：cl、no3、na+、so32 bc(h+)=1.01013mol/l溶液中：c6h5o、k+、so42、brcna2s溶液中：so42、k+、cl、cu2+dph=12的溶液中：no3、i、na+、al3+ 8下列叙述正确的是a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b有单质参加或者生成的化学反应一定属于氧化还原反应c失电子难的原子，获得电子的能力一定很强d元素由化合态变成游离态，它可能被氧化，也可能被还原9下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）配制100 g 10%的cuso4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度溶液，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液浓度用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓h2so4 用来配制200ml 2 moll-1的稀h2so4时，先平视后仰视a b只有 c d只有10下列表中各物质不能按照图中关系（“”表示反应一步完成）转化的是（ ）abcdxcaobacl2fesiycacl2ba(no3)2fe2+sio2zcaco3baco3fe3+h2sio311用高铁酸钠（na2feo4）对河水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是（ ）ana2o2既是氧化剂又是还原剂b3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移c在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌dna2feo4既是氧化产物又是还原产物12下列各组微粒在溶液中能够大量共存，并符合相应要求的是（ ）粒子相应要求aal3、i、no3、h滴加氨水先无明显变化，后有沉淀生成bba2、cl、fe3、br通入so2气体无白色沉淀生成cfe3、no3、ba2、nh4加盐酸酸化后还可以共存dalo2、k、clo、sio32逐滴加稀硫酸，先白色沉淀，后全部溶解13下列离子方程式书写正确的是（ ）afe(oh)3胶体的制备：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+bco2通入cacl2溶液：co2+h2o+ca2+caco3+2h+c向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水2hcoca22oh=caco32h2ocod向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o14某温度下，将溶质质量分数为a%的koh溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的koh饱和溶液v ml，则下列说法正确的是（ ）a该温度下koh的溶解度为b原溶液的质量为2m gc可求算原溶液的物质的量浓度d保持温度不变，向原溶液中加入2a g koh可达饱和1524ml浓度为0.05mol/l 的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4。则元素cr在还原产物中的化合价为（ ）a+2 b+3 c+4 d+5 16溶液x中可能含有k、mg2、al3、alo、sio、co、so、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中 dco和so一定不存在于溶液x中17小明做实验不小心粘了 一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：mno4h2c2o4hco2mn2+（未配平），下列说法中正确的是（ ）a该反应的氧化剂为h2c2o4 b该反应中的粒子为ohc该反应配平后h的化学计量系数为6d在该反应中有1mol h2c2o4参加反应，转移电子总数为6na18现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入4.0 moll1硫酸溶液25 ml时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量co中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）a1.6g b1.6a g c(a0.8) g d(a1.6) g第卷 选择题（共54分）本卷共4小题，共54分。请将答案填到答题卡上。19（14分）物质的量是中学化学一个重要的物理量：（1）某气体分子，其摩尔质量为m g/mol，该气体的体积为v l（标准状况下），阿伏伽德罗常数的值为na，则该气体在标准状况下密度为 g/l，该气体一个分子的质量为 。（2）某feo、fe2o3的混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，则fe2+与fe3+的物质的量之比为 ；当混合物中fe2+与fe3+的物质的量之比为1:2时，此氧化物混合物中铁的质量分数为 。（3）将一定量的co2气体通入2 l的naoh溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与hcl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。 o点溶液中所含溶质的化学式为 ； 标准状况下通入co2气体的体积为 l，naoh溶液的物质的量浓度为 moll-1。20（14分）【1】a、b、c、d、e为易溶化合物，其离子组成为阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+阴离子no3、oh、so42、cl、co32在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下： 在a溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 用ph试纸测得b和c溶液显碱性，且相同浓度的两溶液，c的ph小于b； 在d溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生； 在e溶液中加入过量b，没有沉淀产生。完成下列填空：（1）a的化学式为 ，e的的化学式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；检验d溶液中阴离子的的方法是（描述实验操作、实验现象和结论） ；【2】取一定量的酸性kmno4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下： 滴加适量h2o2，紫红色褪去，并有气泡产生； 再加入适量的pbo2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；可此可知：（3）实验中用到酸性kmno4溶液，一般用来酸化kmno4的酸是 。a盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸实验中反应的离子方程式为： 。（4）kmno4、h2o2、pbo2氧化性由强到弱的顺序为 。21（12分）mgso47h2o是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主耍成分是mgco3，并含有mnco3，sio2杂质）制取mgso47h2o的实验，流程如下：过滤菱镁矿石滤液滤渣mno2co2mgso47h2omgso4少量nacl研碎加稀硫酸naclo溶液过滤浓缩结晶（1）实验中用60%（密度为1.5g/cm3）的稀硫酸来溶解矿石，则该硫酸的物质的量浓度为 。（2）第步所得滤液主要含 （写化学式或离子符号均可）等溶质。第步浓缩结晶后，要经过过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到mgso47h2o，过滤操作中用到的主要玻璃仪器有 。（3）第步反应的离子方程式为 。（4）若制得mgso47h2o质量为82.00克，测得mno2质量为1.74克，且测得第步滤渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，则菱镁矿石中mgco3的质量分数为 。22（14分）某研究性学习小组将一定浓度的na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，提出了如下三种假设：假设一：蓝色沉淀是cuco3；假设二：蓝色沉淀是 ；假设三：蓝色沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物。（查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水）、按照假设一的观点，发生反应的离子反应方程式为： 。、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（注意：定性探究不能测量装置的质量变化，只能观察明显的实验现象）澄清石灰水 a b c（1）各装置连接顺序为_。（2）能证明假设一成立的实验现象是： 。、若假设三成立，可利用下列装置通过实验测定其组成。空气浓h2so4碱石灰碱石灰碱石灰沉淀样品a b c d e（1）装置a中碱石灰的作用是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置c质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为 。20142015学年高三第一次月考化学答题卷班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 第卷 非选择题（共54分）在方框内答题，注意书写的规范。19（14分）（1） g/l， 。（2） ； 。（3） ； l， moll-1。20（14分）【1】（1） ， 。（2） 。 。【2】（3） 。 。（4） 。21（12分）（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） 。22（14分）假设二：蓝色沉淀是 ；、 。、（1） 。（2） 。、（1） 。（2） 。20142015学年高三第一次月考化学参考答案第卷 选择题（共46分）本卷共18小题，18小题每小题2分，918小题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项最符合题意。题号12345678答案abdacdbd题号9101112131415161718答案addcdbbccd第卷 非选择题（共54分）19（14分，每空2分）（1） g （2）11 72.4%（3）naoh与na2co3 44.8 l 2.5mol/l20（14分，每空2分）（1）agno3 alcl3 （2）2fe3+ + fe = 3fe3+ 取少量d溶液与试管中，先加稀盐酸，无明显现象，后加bacl2溶液生成白色沉淀。（3）b 2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2+8h2o（4）pbo2 kmno4