【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第一单元化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度及计算课时作业 新人教版.docVIP

课时作业2物质的量浓度及计算(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1实验室配制1 moll1盐酸250 ml，下列不需用的仪器是()。a250 ml容量瓶 b托盘天平c胶头滴管 d烧杯2有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量nacl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量nacl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b至a仪器的刻度线，即可测出nacl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指()。a量筒、水 b容量瓶、四氯化碳c量筒、苯 d容量瓶、水3v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量浓度为()。a moll1 b moll1c moll1 d moll14(改编组合)下列有关实验原理或操作正确的是()。a用20 ml量筒量取15 ml酒精，加水5 ml，配制质量分数为75%酒精溶液b在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5 na个硫酸根离子，同时含有na个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 moll1c实验中需用2.0 moll1的na2co3溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别为950 ml、201.4 gd实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(feso47h2o)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 ml容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀5某溶液中仅含有na、mg2、so、cl四种离子，其物质的量浓度比为namg2cl355，若na浓度为3 moll1，则so的浓度为()。a2 moll1 b3 moll1c4 moll1 d8 moll16(2012湖南四市九校联考)在5 ml 0.05 moll1的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1 moll1agno3溶液，生成沉淀的质量与加入agno3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()。a1 b2 c3 d47(改编组合)下列实验操作正确的是()。a含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 moll1b100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 moll1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 moll1，需要水100 gc配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1 000 ml的容量瓶中，加水1 000 ml溶解，振荡摇匀d将10 g cuso4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的cuso4溶液8在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度为()moll1。a.d b.d c.d d.d9下列目的能达到的是()。a将58.5 g nacl溶于1 l h2o中可得1 moll1的nacl溶液b将标准状况下22.4 l hcl溶于1 l h2o中可得1 moll1盐酸c将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液所得溶液的物质的量浓度为1 moll1d将78 g na2o2溶于水，配成1 l溶液，其物质的量浓度为1 moll110下列说法中正确的是()。a把100 ml 3 moll1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 moll1b把200 ml 3 moll1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍为3 moll1c把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数为10%d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数为10%11(2012河北衡水质检)现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较正确的是()。a bc d12(2012河北衡水中学一模)铜有两种常见的氧化物：cuo和cu2o。某学习小组取0.98 g cu(oh)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。 图1 图2则下列分析正确的是()。a图1中产物a、b的化学式分别为cu2o和cuob图1整个过程中共生成0.26 g水c图2三条曲线中，表示cuo中所含铜元素质量关系的曲线是cd图1中，a到b过程中有0.01 mol电子发生了转移二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(13分)配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)配制方法：设计五个操作步骤：向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处；将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。(4)某学生实际配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解naoh的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度(5)在下列配制0.5 moll1 naoh溶液过程示意图中有错误的是(填序号)_。14(2012河北石家庄质检)(11分)向100 ml 1.5 moll1稀硫酸中加入过量mg粉，充分反应后，滤去多余mg粉，滤液在t 下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出mgso4xh2o晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算请回答下列问题。(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；(2)开始析出mgso4xh2o晶体时溶液的质量分数为_；(3)mgso4xh2o中的x_。15(13分)ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的浓度。(1)现需配制250 ml 0.100 moll1标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)另取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加过量ki溶液反应，反应液中再滴加上述na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关的离子方程式为：cr2o6i14h=2cr33i27h2o；i22s2o=2is4o。试计算该工厂废水中ba2的物质的量浓度。16(15分)氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，该氢化物的化学式为_。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_l。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg 水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为6no4nh3=5n26h2o6no28nh3=7n212h2ono与no2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm3。计算：该混合气体中no与no2的体积比；吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。参考答案 1b解析：本实验需要量取液体，所以需要量筒，不需要托盘天平。2b解析：由“定容仪器”可知a是容量瓶，氯化钠溶于水，排除d选项，只有b选项符合。3a解析：本题要了解稀释定理：稀释前后溶质的物质的量或质量不变，这是解决浓度计算须遵循的原则。依题意知，c(so) moll1，c(fe3)moll1moll1，故有 moll10.5v2vcb，cb moll1，选a。4b解析：a选项配制的溶液浓度是体积分数，错误；b选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23，所以硫酸盐的化学式为m2(so4)3，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，正确；c选项，没有950 ml容量瓶，错误；d选项应该称取27.8 g绿矾，错误。5c解析：溶液中n(na)、n(mg2)、n(cl)分别为3 moll1、5 moll1、5 moll1，依据电荷守恒：n(na)2n(mg2)n(cl)2n(so)，可知c正确。6c解析：设金属氯化物的化学式为mclx，n(mx)5103l0.05 moll10.25103mol、n(cl)n(ag)7.5103l0.1 moll10.75103mol，所以x3。7d解析：a项中最后溶液的体积不一定为1 l，a错误。c选项最后溶液的体积不一定是1 000 ml，错误。8a解析：n(fe3)0.05 mol，nfe2(so4)30.025 mol，n(so)0.075 mol，v(溶液) l，c(so)。9c解析：a、b项把溶剂的体积误当作溶液的体积；c正确；d项发生反应：2na2o22h2o=4naoho2，得到溶液浓度为2 moll1，错误。10c解析：a选项，最终溶液不一定为200 ml，错误；b选项，3 moll1 bacl2溶液中c(cl)6 moll1，混合后溶液总体积无法确定，错误；c选项，依据溶质守恒可知正确；d选项，100 ml 20%的naoh溶液的质量大于100 ml水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。11c解析：每片含量均为250 mg，消耗2 mol hcl分别需要100 g caco3、58 g mg(oh)2、40 g mgo，所以等质量的三种药品消耗盐酸最多的是mgo、最少的是caco3。12d解析：ncu(oh)20.01 mol，依据cu(oh)2,cuoh2o可知n(h2o)0.01 mol，m(h2o)0.18 g，所以固体a应该为cuo；依据4cuo,2cu2oo2可知n(cu2o)0.005 mol，m(cu2o)0.72 g，所以b的化学式为cu2o,1 mol cuo参加反应转移1 mol电子，a、b错误，d正确；c选项，应该是b曲线，错误。13答案：(1)10.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)(4)acd(5)解析：(4)依c(naoh)分析时要从n(naoh)、溶液体积v两个方面分析。a选项氢氧化钠易吸水，容易黏在滤纸上，使n(naoh)偏小；c选项烧杯中附着着氢氧化钠，使n(naoh)偏小；d选项仰视时，使溶液体积v偏大，所以a、c、d均符合。(5)量筒是量取液体的容器，不是溶解容器；移液时玻璃棒下端应在容量瓶的刻度线以下；定容时视线要平视，使凹液面最低处和刻度线相切。14答案：(1)设生成氢气的体积为ah2so4 h21 mol 22.4 l0.15 mol aa3.36 l生成标准状况下的气体体积3.36 l(2)25%(3)7解析：(1)注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；(2)n(mgso4)n(h2so4)0.15 mol，m(mgso4)18 g，开始析出mgso4xh2o晶体时溶液的质量分数100%25%；(3)饱和溶液质量减少m(溶液)72.0 g48.0 g24.0 g，所以12.3 g晶体中含有mgso4的质量为24.0 g25%6.0 g，物质的量为0.05 mol,12.3 g晶体中含有h2o的物质的量0.35 mol，晶体中mgso4与h2o的物质的量之比为17。15答案：(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 moll1解析：(1)根据配制实验步骤，选取还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管。(2)由反应方程式可得下列关系式。设ba2物质的量为x，则ba2bacro4cr2oi23s2o1 mol 3 molx 36.001030.100 molx1.2103 mol，所以c(ba2)0.024 moll1。16答案：(1)hn34.48(2)64 kg(3)912.4 moll1解析：(1)一个氢化物分子中含氮原子的个数为3，含氢原子的个数43.03141，化学式为n3h；依2n3h=3n2h2，n(n3h)0.1 mol，所以生成n(n2)0.15 mol、n(h2)0.05 mol；(2)n(h2o)4 000 mol，依2n2h4n2o43n24h2o可知n(n2h4)2 000 mol，m(n2h4)2 000 mol32 gmol16