江苏省灌云县第一中学高中化学 专题四 第一单元 硫酸的制备和性质教案 苏教版必修1 (2).doc
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江苏省灌云县第一中学高中化学
专题四
第一单元
硫酸的制备和性质教案
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第1单元 课时2
硫酸的制备和性质
教学设计
一、学习目标
1．了解接触法制硫酸的反应原理；
2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；
3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点
工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。
三、设计思路
本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出so2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程
[引入]（ppt2）上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。（学生书写方程式）
[过渡]so2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？
？
[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）
[投影] s h2so4
0 +4 +6 +6
s so2 so3 h2so4
[提问] so2 so3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）
[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。
[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。
[小结板书] （ppt3）一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
点燃
1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）
高温
s+o2 ＝ so2
4fes2+11o2 == 2 fe2o3+8so2
催化剂
加热
2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）
2so2+o2 2so3
3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）
so3 + h2o ==h2so4
[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收so3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）
（ppt4）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： h2so4+2naoh=na2so4+h2o
3．与金属反应： h2so4+zn=znso4+h2↑
4．与金属氧化物：h2so4+cuo=cuso4+h2o
5．与某些盐反应：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
[板书]（ppt4）二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成h+和so42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢？
[实验探究１]（ppt 4）（教材91页实验1）向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）
[板书]（ppt5）三、浓硫酸的特性
1．吸水性
[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗？
（实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。）
[实验探究2]（教材91页实验2）蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。（该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频（ppt6））
现象
结论及解释
颜色 白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈疏松海绵状
有气体生成
试管壁发热
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成so2
c + 2h2so4（浓）= co2↑+ 2so2↑+2h2o
[板书]2．脱水性
[讲解] 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性（提示从化合价的变化分析）。
[实验探究3]（ppt7）铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。（也可以播放视频（ppt8））
现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。
cu + 2h2so4（浓） = cuso4 + so2↑ + 2h2o
（学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较）
[提问]naoh溶液的作用是什么？
吸收尾气，防止污染环境。
[板书]（ppt9）3．强氧化性
cu + 2h2so4 （浓） = cuso4 + so2↑ + 2h2o
c + 2h2so4（浓）= co2↑+ 2so2↑+2h2o
[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。
a.加热，浓h2so4能氧化大多数金属(除au、pt)，一般不产生h2；
b.常温，浓h2so4使 fe、al钝化 ；
c.浓h2so4与金属反应，表现酸性和氧化性
[讨论] （ppt10）归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。
（学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异）
[板书]（ppt11）三、硫酸的用途
（学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结）
[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。
（学生阅读教材93页资料卡，教师小结硫酸的用途，播放视频：硫酸盐的用途）
[课堂练习]（ppt12—13）
1. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。
思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？
（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？
（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？
（4）如何处理被泄露的硫酸呢？
参考答案：
1．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
5
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