陕西省西安市庆安高级中学高中化学 元素周期律复习导学案2 新人教版必修2(1).doc

第一章 第二节 元素周期律策略与反思纠错与归纳【学习目标】1. 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2. 认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。【重点难点】重点：1.同一周期元素金属性、非金属性变化的规律。 2.元素周期律的含义和实质。难点：元素周期律的含义和实质。【使用说明与学法指导】请同学们认真阅读课本1318页，划出重要知识，规范完成学案，自主学习记熟基础知识。结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和当堂检测（不会的先空着不写），用红色笔做好疑问标记，准备讨论。【自主学习】一、判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水(或酸)反应置换出 ；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的 强弱。二、判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成 的难易程度以及氢化物的 ；2.元素最高价氧化物的水化物的 强弱。三、非金属性强弱比较硅、磷、硫、氯的性质比较性质sipscl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 结论： si p s cl的非金属性强弱顺序为 【合作探究】一.通过实验来探究na、mg、al三种金属元素的金属性强弱常温1 +na滴有酚酞的水 +mg +al实验现象：(注意反应现象的剧烈程度)(1).na在常温下，与水 反应， 于水面在水面四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变 。(2).mg在常温下，与水反应 ；加热时，镁带表面有 出现，溶液变 。(3).al在常温或加热下，与水 。2.mg、al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？ +mg条2ml 1mol/l盐酸 +al条mgal现象化学方程式3.归纳与整理钠、镁、铝的性质比较性质namgal单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱na、mg、al的金属性强弱顺序为 结论：1. na mg al si p s cl同一周期从左往右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 2.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈 变化。3. 元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。原子结构的周期性变化（实质是核外电子排布的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化，这就是元素周期律的实质。例1a、b、c、d四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1,+4,+5,+7,已知b的原子核外次外层电子数为2，a、c原子的核外次外层电子数均为8，d元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，则：(1)a、b、c、d分别是（写元素符号）_、_、_、_。(2)a离子的结构示意图为_。(3)c元素在周期表中的位置为_ _。(4)c、d的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。例2下列各组中的性质比较，正确的是（ ）。酸性： 还原性： 碱性： 稳定性：半径： f-na+a都正确 b c d【当堂训练】1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )a.电子层数相同 b.原子半径逐渐增大c.最高正价数值逐渐增大 d.从硅到氯负价从-4到-12、已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确的是（ ）a.气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3b.非金属活泼性：yxz c.原子半径：xyzd.气态氢化物的还原性：hxh2yzh33、已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )a.19b.18c.27d.94、下列叙述正确的是 ( )a同周期元素中，vii a族元素的原子半径最大b现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体cvi a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子d所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等5、元素性质呈周期性变化的本质原因是（）。a相对原子质量逐渐增大 b核电荷数逐渐增大c核外电子排布呈周期性变化 d元素的化合价呈周期性变化6、按be、mg、ca、sr、ba的顺序而递增的性质是（）。a氧化性 b还原性 c熔点 d化合价7、下列气态氢化物中最不稳定的是（）。a b c d8、某元素原子l层电子数比k层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（）。a5 b6 c7 d无最高正化合