【南方凤凰台】（广东专用）高考化学二轮复习 专题八 化学反应原理综合题型研究检测与评估(1).docVIP

专题八化学反应原理综合题型研究非选择题1. (2013佛山二模)以下是一些物质在常压下的熔、沸点数据:钾钠na2co3金刚石石墨熔点/63.6597.885135503850沸点/774882.91850(分解产生co2)4250金属钠和co2在常压、890下发生如下反应:4na(g)+3co2(g)2na2co3(l)+c(s,金刚石)h=-1080.9kjmol-1(1)上述反应的平衡常数表达式为;若4v正(na)=3v逆(co2),反应是否达到平衡(填“是”或“否”)。(2)若反应在10l密闭容器、常压下进行,温度由890升高到1860,若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min内co2的平均反应速率为。(3)高压下有利于金刚石的制备,理由是。(4)由co2(g)+4na(g)2na2o(s)+c(s,金刚石)h=-357.5kjmol-1;则na2o固体与c(金刚石)反应得到na(g)和液态na2co3(l)的热化学方程式为。(5) 下图开关k接m时,石墨作极,电极反应式为。k接n一段时间后测得有0.3mol电子转移,作出nal(oh)3随n(h2o)消耗变化的图像(反应物足量,标明有关数据)。2.(2013东山二模)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。(1)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数k=(取小数点后两位数字)。实验3中,若平衡时,co的转化率大于水蒸气,则的值(填具体值或取值范围)。实验4,若900时,在此容器中加入10molco、5molh2o、2molco2、5molh2,则此时v(正)(填“”或“=”)v(逆)。(2)co2在自然界循环时可与caco3反应,caco3是一种难溶物质,其ksp=2.810-9。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀,现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合,若na2co3溶液的浓度为210-4moll-1,则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为。(3)已知:baso4(s)+4c(s)4co(g)+bas(s)h1=+571.2kjmol-1,baso4(s)+2c(s)2co2(g)+bas(s)h2=+226.2kjmol-1。则反应c(s)+co2(g)2co(g)的h3=kjmol-1。(4)寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂lifepo4是一种新型汽车锂离子电池,总反应为fepo4+lilifepo4,电池中的固体电解质可传导li+,则该电池放电时的正极和负极反应式分别为和。若用该电池电解蒸馏水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有3360ml气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为g。3.(2013茂名二模)tio2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业。工业上利用tio2制备金属钛的流程如下:精ticl4金属钛已知:ti(s)+o2(g)tio2(s)h=-946kjmol-12c(s)+o2(g)2co(g)h=-221kjmol-1ti(s)+2cl2(g)ticl4(g)h=-815kjmol-1某温度下各物质的沸点如下:物质ticl4fecl3sicl4alcl3沸点/13631056.5180回答下列问题:(1)在氯化工序中发生反应:tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(g)+2co(g)。试计算其反应的h=kjmol-1;该反应的平衡常数表达式为k=,在右图中作出ticl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。(2)氯化过程中带入的副产物有fecl3、sicl4和alcl3,可用方法获得较纯净的ticl4。(3)tio2与cl2发生反应:tio2(s)+2cl2(g)ticl4(l)+o2(g)h=+151kjmol-1。该反应在高温条件下难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试解析上述原因:。(4) 还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是。4.(2012惠州一模)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-al2o3催化剂作用下生成甲硫醚(),甲硫醚再与no2反应制取二甲基亚砜(),有关反应如下:反应:2ch3oh(l)+h2s(g)(ch3)2s(l)+2h2o(l)h=-akjmol-1反应:(ch3)2s(l)+no2(g)(ch3)2so(l)+no(g)h=-bkjmol-1反应:2no(g)+o2(g)2no2(g)h=-ckjmol-1(1) 写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜反应的热化学方程式:。(2) 能说明反应2ch3oh(l)+h2s(g)(ch3)2s(l)+2h2o(l)达平衡状态的是(填字母)。(不考虑:2no2n2o4)a. v(ch3oh)=2v(h2s) b. 恒容容器中,体系的压强不再改变c. 恒容容器中,体系中气体的密度不再改变d. 恒容容器中,no2的深度不再改变(3) 反应在一定条件下可达到平衡,则此条件下该反应的平衡常数表达式为k=。(4) n2o5是一种新型绿色硝化剂,其制备方法有以下两种。方法1:4no2(g)+o2(g)2n2o5(g)h=-56.76kjmol-1常温下,该反应能逆向自发进行,则逆反应的s(填“”、“”、“=”或“”、“t1,均大于300 )。温度为t2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为。通过分析右上图,温度对反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)的影响可以概括为。下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。a. 体系压强保持不变b. 密闭容器中co2、h2、ch3oh(g)、h2o(g)4种气体共存c. ch3oh与h2物质的量之比为13d. 每消耗1 mol co2的同时生成3 mol h2已知h2(g)和ch3oh(l)的燃烧热h分别为-285.8 kjmol-1和-726.5 kjmol-1,写出由co2和h2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式:。(2) 在容积可变的密闭容器中,由co和h2合成甲醇co(g)+2h2(g)ch3oh(g),co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应的平衡常数表达式k=,250 、0.5104 kpa下的平衡常数 (填“”、“t2t3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“x”、“y”或“z”),选择的理由是。(3) 合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要反应如下:2h2(g)+co(g)ch3oh(g)h=-90.8kjmol-1,t4下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入co、h2,反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下:物质h2coch3oh浓度/moll-10.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)(填“”、“”或“=”)v(逆)。(4) 生产过程中,合成气要进行循环,其目的是。专题八化学反应原理综合题型研究1. (1) k=否(2) 0.0015moll-1min-1(3) 增大压强加快反应速率,平衡向正反应方向移动(4) 3na2o(s)+c(s,金刚石)4na(g)+na2co3(l) h=-4.2kjmol-1(5) 正o2+2h2o+4e-4oh-2. (1) 2.671h2o2+2e-2oh-5. (1) ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-725.8kjmol-1(2) 较高(5)见下图7. (1) moll-1min-1当其他条件一定时,升高温度,反应速率加快;当其他条件一定时,升高温度,平衡逆向移动adco