【三维设计】高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定跟踪训练 新人教版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热的测定跟踪训练 新人教版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2012泰安模拟)已知热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，则关于热化学方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2的说法正确的是()a.热化学方程式中的化学计量数表示分子数b该反应的h2大于零c该反应的h2571.6 kjmol1d该反应的h2可表示36 g水分解时的热效应解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，h2与h1数值相等，符号相反，h2571.6 kjmol1可表示36 g液态水分解时的热效应。答案：b2氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是()a2h2o2=2h2oh142.9 kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h142.9 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mold2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol解析：书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。答案：c3双选题下列热化学方程式书写正确的是()a2so2o22so3h196.6 kj/molbh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjdc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol解析：选项a中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项c中h的单位错误。答案：bd4(2011苏州模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()a2c2h4(g)6o2(g)=4co2(g)4h2o(l)h4b kj/molbc2h4(g)3o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h2b kj/molc2c2h4(g)6o2(g)=4co2(g)4h2o(l)h2b kj/mold2c2h4(g)6o2(g)=4co2(g)4h2o(l)hb kj/mol解析：乙烯燃烧是放热反应，h为负值，通过定性判断，排除b、d，生成1 mol co2时，放热b kj，故生成4 mol co2时，放热4 b kj。答案：a5有如下三个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)ha kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)hb kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(g)hc kj/mol下列关于它们的表述中，正确的是()a它们都是吸热反应ba、b、c均为正值cab d2bc解析：h2的燃烧反应为放热反应，故h均为负值，反应物和生成物的状态相同时，反应热与反应物的物质的量成正比，故可判断c2b。答案：d6双选题0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj的热量，又知：h2o(l)=h2o(g)h44 kj/mol，下列热化学方程式正确的是()a.b2h6(g)o2(g)=b2o3(s)h2o(g)h677.7 kj/molbb2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(g)h2165 kj/molcb2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(g)h2033 kj/moldb2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2033 kj/mol解析：本题考查热化学方程式的书写。需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态：水为液态，三氧化二硼为固态。若写成水为气态，则需考虑水汽化时的吸热。答案：ac7运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 ml 2.08 mol/l naoh溶液的试管中分五次加入15 ml未知浓度的h2so4溶液(边加边振荡，每次加入1 ml)后，测得溶液的温度分别是1.4、2.5、4.2、5.2、5.18，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()a20.8 mol/l b6.9 mol/lc5.2 mol/l d4.16 mol/l解析：滴加h2so4时溶液的最高温度为naoh和h2so4恰好中和，此时用去h2so4为4 ml。设h2so4的物质的量浓度为c mol/l，则20103 l2.08 mol/lc4103 l2，c5.2 mol/l。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。(1)反应过程()的热化学方程式：_。(2)反应过程()的热化学方程式：_。(3)q与q1的关系：q_q1(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：由图()可知，a2(g)与b2(g)化合生成c(g)为放热反应，而图()中c(g)分解生成a2(g)和b2(g)为图()反应的逆反应，故二者的h数值相等，符号相反，即qq1。答案：(1)a2(g)b2(g)=c(g)hq kj/mol(2)c(g)=a2(g)b2(g)hq1 kj/mol(3)等于9(9分)我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征火箭推进器中盛有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水(h2o2)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kj的热量。(1)该反应的热化学方程式为_。(2)则16 g液态肼与液态双氧水反应生成气态水时放出的热量是_kj。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。解析：(1)n2h4(肼)与h2o2发生氧化还原反应生成n2和h2o，反应方程式为：n2h42h2o2=n24h2o。1 mol肼反应生成气态水时放出的热量为640 kj，故其热化学方程式为：n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h640 kj/mol。(2)16 g液态肼与h2o2完全反应2 mol气态水时放出320 kj热量。(3)反应产物是n2和水。对环境不会造成污染。答案：(1)n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h640.0 kj/mol(2)320(3)对环境无污染10(12分)实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_，_。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。(3)如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_。解析：(1)由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)该实验关键是对温度的测定，在操作正确的前提下要提高装置的保温效果。(3)因为固体氢氧化钠溶于水要放热，则该实验测出“中和热”的数值偏大。答案：(1)环形玻璃搅拌棒泡沫塑料板或硬纸板(2)提高装置的保温效果(3)偏大氢氧化钠固体溶于水放热11(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kpa下，1 g甲醇(ch3oh)燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。则表示1 mol甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)若适量的n2和o2完全反应，每生成23克no2需要吸收16.95 kj热量。_。(3)已知拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要的能量是436 kj、391 kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为_。解析：(1)由题意知，1 g ch3oh燃烧生成co2(g)和h2o(l)时放热22.68 kj。m(ch3oh)32 gmol1，则1 mol ch3oh燃烧生成co2(g)和h2o(l)时放出热量为725.76 kj。(2)m(no2)46 gmol1。23 g no2的物质的量为n0.5 mol。则生成1 mol no2吸收热量为33.9 kj