河南省南阳一中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷一单项选择题（每小题3分，共16小题，48分）1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性abcd2在一无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2+ fe3+ cl no3 s2co32nh4+ mg2+al3+ al（oh）4离子其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）abcd3某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）ahco3、no3、ba2+、clbna+、ba2+、cl、no3ck+、nh4+、cl、ohdna+、k+、so42、i4下列离子方程式正确的是（）a向nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32bnaal（oh）4溶液与nahco3溶液混合：al（oh）4+hco3al（oh）3+co32+h2oc中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24oh+4na+18o2d向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2oal（oh）4+4nh4+2h2o5将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）amg、alcl3、naalo2bkno3、nacl、ch3coonacnaclo、na2so3、bacl2dba（no3）2、feso4、nh4hco36在离子ro42中，共有x个核外电子，r的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目为（）aax+48bax+24cax+34dax247下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（） 冶炼原理 方法 a 2hgo2hg+o2 热分解法 b 2al2o3（熔融）4al+3o2 电解法 c cu2s+o22cu+so2 热分解法 d fe2o3+3co2feo+3co2 热还原法aabbccdd8如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：naalo2即naal（oh）4），下列说法正确的是（）a图中所有的反应均为氧化还原反应b反应均为离子反应c反应都能产生氢气，且产生等量氢气消耗al的质量和转移电子数分别相等d反应中铝均作还原剂9在al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液至过量下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入naoh溶液体积关系的是（）abcd10某地污水中含有zn2+、hg2+、fe3+、cu2+四种阳离子甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水沉淀cuo cu乙：污水滤渣cuo cu丙：污水滤渣滤渣cuocu下列判断正确的是（）a三种实验方案都能制得纯净的铜b乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原c甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案会产生环境污染11下列说法中正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等abcd12下列说法中不正确的有（）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 al2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器 sio2有导电性，可用于制备光导纤维 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同明矾常作为消毒剂 透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物的形式为：2cao5mgo8sio2h2o 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸a3个b4个c5个d6个13蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x和溶液y中分别加入naoh溶液至过量下列叙述不正确的是（）a沉淀x的成分是sio2b将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，只能得到红色颜料fe2o3c在溶液y中加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是fe（oh）3和mg（oh）2d溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+14x、y、z、w四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（） wxyza四种元素的原子半径：rzrxryrwb四种元素形成的单质最多有6种c四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子d四种元素中，z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15现有si和al2o3的固体混合物样品，加入naoh溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（na+）：c（alo2）：c（oh）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）a3：2b3：1c7：8d7：1616水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、al（oh）4、sio32、co32、so32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、al（oh）4和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中二填空题（共5题，52分）17已知a、b、c、d是118号元素中的四种，0.5mola元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应，a原子核内质子数与中子数相等b元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应c得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸d元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍（1）写出b和c两种元素的离子结构示意图、（2）a的单质可在d的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式（3）c的最高价氧化物的化学式为；元素a、b、c的单原子离子半径由大到小为（用微粒符号）（4）向10ml浓度为1mol/l的b、c两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/l的苛性钠溶液，现象是，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为18含a元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含a元素的一种化合物c可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，c与烧碱反应生成含a元素的化合物d（1）在元素周期表中，a位于第族，与a同族但相对原子质量比a小的元素b的原子结构示意图为，a与b在原子的电子层结构上的相同点是（2）易与c发生化学反应的酸是，反应的化学方程式是（3）将c与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成d，同时还生成b的最高价氧化物e；将少量的e通入d的水溶液中，生成含a的化合物f分别写出生成d和f的化学反应方程式：要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是a普通玻璃坩埚 b石英玻璃坩埚 c铁坩埚（4）100g c与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2l，100g混合物中石灰石的质量分数是19今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：提示：（al3+和co32在溶液中因能发生反应而不能大量共存）（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2）第二份逐滴加入naoh溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲（3）在甲溶液中通入过量co2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g（4）第三份加足量bacl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g根据上述实验回答：（1）肯定存在的离子是；（2）肯定不存在的离子是；（3）可能存在的离子是；（4）依次写出实验（2）中滴加naoh溶液的过程中所发生反应的离子方程式；（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：20某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有（3）往滤液中加入过量的naoh溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量co2，过滤发生反应的离子方程式是（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏21实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成no、n2o、n2、nh4+等）现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll1naoh溶液，所加naoh溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示则（1）图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：（2）b与a的差值为： mol（3）b点对应的沉淀的物质的量为： mol，c点对应的naoh溶液的体积为 ml2014-2015学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题（每小题3分，共16小题，48分）1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事这个先后顺序跟下列有关的是（）地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性abcd【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】金属概论与碱元素【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝铁铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关故选d【点评】本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力2在一无色未知溶液中检验出有ba2+、ag+同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：cu2+ fe3+ cl no3 s2co32nh4+ mg2+al3+ al（oh）4离子其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）abcd【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】离子反应专题；化学实验基本操作【分析】根据题意可知：和氢离子反应的离子不能存在，和钡离子以及银离子反应的离子不能存在，据此来回答【解答】解：未知溶液中检验出有ba2+、ag+，则和钡离子、银离子反应的cls2co32不能存在，无色溶液中cu2+fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的al（oh）4不能存在故选d【点评】本题考查学生离子反应和离子共存的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大3某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）ahco3、no3、ba2+、clbna+、ba2+、cl、no3ck+、nh4+、cl、ohdna+、k+、so42、i【考点】离子共存问题【分析】某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，a酸碱溶液中均不能大量存在hco3，且碱性溶液中hco3、ba2+、oh生成沉淀和水，不能大量共存，故a错误；b酸性溶液中al、h+、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故b错误；cnh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故c错误；d酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4下列离子方程式正确的是（）a向nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32bnaal（oh）4溶液与nahco3溶液混合：al（oh）4+hco3al（oh）3+co32+h2oc中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24oh+4na+18o2d向氯化铝溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2oal（oh）4+4nh4+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a氢氧化钡过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀；b碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；c产物氧气的氧元素完全来自过氧化钠，不会含有18o；18o原子完全转化成氢氧根离子；d氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀【解答】解：a向nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，正确的离子方程式为：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故a错误；bnaal（oh）4溶液与nahco3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为：al（oh）4+hco3al（oh）3+co32+h2o，故b正确；ch218o中投入na2o2固体，产物氧气的氧元素完全来自过氧化钠，部分18o转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2h218o+2na2o2218oh+2oh+4na+o2，故c错误；d向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；c为易错点，注意氧气中不存在18o原子5将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）amg、alcl3、naalo2bkno3、nacl、ch3coonacnaclo、na2so3、bacl2dba（no3）2、feso4、nh4hco3【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】根据盐酸及各选项中的物质所能发生的反应解题【解答】解：将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：a存在mg+2hcl=mgcl2+h2、naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o，故a不选；b只存在ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl，故b选；c存在hcl+naclo=nacl+hclo、2hcl+na2so3=2nacl+h2o+so2、2hcl+nacl=nacl+cl2+h2o、hclo+na2so3=hcl+na2so4，故c不选；d存在nh4hco3+hcl=nh4cl+h2o+co2、4h+no3+3fe2+=3fe3+no+2h2o、ba2+so42=baso4，故d不选；故选b【点评】本题考查离子反应发生的条件，掌握反应方程式的书写是解题的关键6在离子ro42中，共有x个核外电子，r的质量数为a，则r原子核内含有的中子数目为（）aax+48bax+24cax+34dax24【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】根据阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数质子数进行计算【解答】解：阴离子：电子数=质子数+电荷数，设r的质子数为z，则ro42的电子数为z+84+2=x，z=x34；故中子数=质量数质子数=a（x34）=ax+34；故选c【点评】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大7下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（） 冶炼原理 方法 a 2hgo2hg+o2 热分解法 b 2al2o3（熔融）4al+3o2 电解法 c cu2s+o22cu+so2 热分解法 d fe2o3+3co2feo+3co2 热还原法aabbccdd【考点】金属冶炼的一般原理【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2hgo2hg+o2；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：fe2o3+3co2feo+3co2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2al2o3（熔融）4al+3o2，根据金属的活动性选取相应的冶炼方法【解答】解：ahg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故a正确；bal为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故b正确；c cu2s+o22cu+so2，该反应不属于分解反应，所以采用的不是热分解法，故c错误；d铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故d正确；故选c【点评】本题考查金属的冶炼，金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意不同活泼性的金属的冶炼方法，在金属活动顺序表中zncu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，题目难度不大8如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：naalo2即naal（oh）4），下列说法正确的是（）a图中所有的反应均为氧化还原反应b反应均为离子反应c反应都能产生氢气，且产生等量氢气消耗al的质量和转移电子数分别相等d反应中铝均作还原剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应；离子反应的概念；镁、铝的重要化合物【分析】由流程可知，为铝热反应生成fe和氧化铝，为al与naoh溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，为al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，中分解生成氧化铝和水，中电解生成al，以此来解答【解答】解：a只有al元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，题中属于氧化还原反应，故a错误；b为铝热反应，为固体之间的反应，不是离子反应，故b错误；c金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应、都有氢气生成，由电子守恒可知，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故c正确；d中al元素化合价降低，被还原，铝为还原产物，故d错误故选c【点评】本题金属铝及其化合物的性质、物质的制备等，把握发生的化学反应为解答本题的关键，注意氧化还原反应及电子守恒、电解原理，题目难度不大9在al2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液至过量下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入naoh溶液体积关系的是（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物；铵盐【专题】图像图表题【分析】假定溶液中含有al2（so4）3，（nh4）2so4的物质的量分别为1mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加时发生反应为al3+3oh=al（oh）3，当al3+沉淀完全时需加入6moloh，即加入6molnaoh，生成al（oh）32mol然后发生反应nh4+oh=nh3h2o；nh4+完全反应时需加入2moloh，即加入2molnaoh，沉淀氢氧化铝的量不变最后继续滴加naoh，2molal（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，由方程式可知要使2molal（oh）3完全溶解，需再加入2molnaoh三阶段消耗naoh的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，物质的量之比等于体积之比结合图象判断分析【解答】解：假定溶液中含有al2（so4）3，（nh4）2so4的物质的量分别为1mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加naoh发生反应为al3+3oh=al（oh）3，沉淀增大，当al3+沉淀完全时需加入6moloh，即加入6molnaoh，生成al（oh）32mol，达最大值然后发生反应nh4+oh=nh3h2o；nh4+完全反应时需加入2moloh，即加入2molnaoh，沉淀氢氧化铝的量不变最后继续滴加naoh，2molal（oh）3溶解，发生反应al（oh）3+oh=alo2+2h2o，由方程式可知要使2molal（oh）3完全溶解，需再加入2molnaoh三阶段消耗naoh的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗naoh溶液的体积比为3：1：1a、由分析可知，开始滴加naoh，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加naoh，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗naoh溶液的体积比为3：1：1，图象a符合，故a正确；b、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故b错误；c、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故c错误；d、三阶段消耗naoh溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故d错误故选a【点评】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意nh4+与al3+同时存在，oh首先与al3+反应，而nh4+与al（oh）3同时存在，oh首先与nh4+反应10某地污水中含有zn2+、hg2+、fe3+、cu2+四种阳离子甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水沉淀cuo cu乙：污水滤渣cuo cu丙：污水滤渣滤渣cuocu下列判断正确的是（）a三种实验方案都能制得纯净的铜b乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原c甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案会产生环境污染【考点】化学实验方案的评价【分析】甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯cu；乙中滤渣含fe、cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含fe、cu，再加盐酸除去fe，得到的滤渣只有cu，以此来解答【解答】解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯cu；乙中滤渣含fe、cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含fe、cu，再加盐酸除去fe，得到的滤渣只有cu，a由上述分析可知，只有丙可制备纯cu，故a错误； b乙方案中加过量铁粉可以将fe3+、hg2+和cu2+全部还原，故b错误；c甲方案中的反应涉及为置换、为分解、为复分解三种反应类型，故c错误；d由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故d正确故选d【点评】本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大11下列说法中正确的是（）质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等abcd【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；元素的种类由核电荷数（即核内质子数）来决定，原子中核内质子数=核外电子数；根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；根据分子或原子中质子数和电子数相等；根据原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同；【解答】解：具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如na+、nh4+的质子数都是11，hf、ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如k+和ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故正确；两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数=核外电子数，元素的种类由核电荷数（即核内质子数）来决定，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，故正确；分子中质子数=电子数，而离子中质子数电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故正确；分子或原子中质子数和电子数相等，所以所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子或分子，故错误；原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子其质量数不一定相等，故错误；故选：b【点评】本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握12下列说法中不正确的有（）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 al2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器 sio2有导电性，可用于制备光导纤维 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同明矾常作为消毒剂 透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物的形式为：2cao5mgo8sio2h2o 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸a3个b4个c5个d6个【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质【分析】铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐； al2o3熔点高，一般条件下不易熔融； sio2没有导电性，但可用于制备光导纤维；能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物；根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法；明矾常作为净水剂； 透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；合金强度和硬度比其任一成分金属强度和硬度都大； 常温下cu和稀硝酸反应【解答】解：铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故正确； al2o3熔点高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制作耐高温仪器，故正确； sio2没有导电性，但可用于制备光导纤维，制备光导纤维是利用光的全反射原理，故错误；能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物，二氧化硅能和hf反应，但hf没有代表性，所以二氧化硅和hf、naoh反应不能说明二氧化硅是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故错误；根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，金属的活泼性不同其冶炼方法不同，故正确；明矾中铝离子没有强氧化性，所以不能作消毒剂，但铝离子能水解生成氢氧化铝胶体而常作为净水剂，故错误； 透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22（oh）2写成氧化物的形式为：2cao5mgo8sio2h2o，故正确；合金强度和硬度比其任一成分金属强度和硬度都大，所以镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大，故正确； 常温下cu和稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去铜表面的铜锈，可以用稀盐酸或稀硫酸除去铜锈，故错误；故选b【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，涉及合金、两性氧化物、铝及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度不大13蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x和溶液y中分别加入naoh溶液至过量下列叙述不正确的是（）a沉淀x的成分是sio2b将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，只能得到红色颜料fe2o3c在溶液y中加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是fe（oh）3和mg（oh）2d溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；b、组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；c、fe（oh）3和mg（oh）2不能与碱反应，但al（oh）3能溶于强碱；d、mgo、a12o3、fe2o3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子【解答】解：a、因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为sio2，故a正确；b、将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，得到红色颜料fe2o3中含有mgo，故b错误；c、溶液y中主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是fe（oh）3和mg（oh）2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故c正确；d、mgo、a12o3、fe2o3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液y中主要是mg2+、al3+、fe3+、h+，故d正确；故选b【点评】本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大14x、y、z、w四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（） wxyza四种元素的原子半径：rzrxryrwb四种元素形成的单质最多有6种c四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子d四种元素中，z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，w、x、y属于第二周期元素，z属于第三周期元素，设x的原子最外层电子数是a，则w的最外层电子数是a1，y的最外层电子数是a+1，z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a1+a+a+1+a=20，a=5，所以x是n元素、w是c元素、y是o元素、z是p元素，结合原子结构和性质解答【解答】解：x、y、z、w四种属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，w、x、y属于第二周期元素，z属于第三周期元素，设x的原子最外层电子数是a，则w的最外层电子数是a1，y的最外层电子数是a+1，z最外层电子数是a，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a1+a+a+1+a=20，a=5，所以x是n元素、w是c元素、y是o元素、z是p元素，a原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以四种元素的原子半径：rzrwrxry，故a错误；b形成单质最多的元素是c元素，碳元素的单质有：金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、c60等，故b错误；c这四种元素形成的18电子的分子为：c2h6、n2h4、h2o2、ph3，故c正确；d元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这几种元素中，虽然o元素的非金属性最强，但o元素没有最高价含氧酸，所以x的最高价氧化物的水化物酸性最强，故d错误；故选c【点评】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是d，注意o、f元素没有最高价含氧酸，为易错点15现有si和al2o3的固体混合物样品，加入naoh溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（na+）：c（alo2）：c（oh）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）a3：2b3：1c7：8d7：16【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】溶液中离子浓度之比等于其物质的量之比，设n（na+）：n（alo2）：n（oh）分别为6mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中含有大量oh，知加入的氢氧化钠过量，溶液中的溶质为naalo2、na2sio3、naoh，根据电荷守恒得：n（na+）=n（alo2）+2n（sio32）+n（oh），据此计算n（sio32），根据al元素守恒计算n（al2o3），进而计算n（o），再利用m=nm计算si元素与氧元素的质量，据此计算【解答】解：溶液中离子浓度之比等于其物质的量之比，设n（na+）：n（alo2）：n（oh）分别为6mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中含有大量oh，知加入的氢氧化钠过量，溶液中的溶质为naalo2、na2sio3、naoh，根据电荷守恒得：n（na+）=n（alo2）+2n（sio32）+n（oh），故2n（sio32）=6mol2mol1mol=3mol，即n（sio32）=1.5mol，根据al元素守恒n（al2o3）=1mol，故si元素与氧元素的质量比为：1.5mol28g/mol：1mol316g/mol=7：8，故选c【点评】本题考查混合物的有关计算，关键是利用电荷守恒判断溶液中sio32的量，难度中等16水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、al（oh）4、sio32、co32、so32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、al（oh）4和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子【解答】解：加hcl有气体说明有co32、so32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供oh）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有k+这一个阳离子，所以一定存在钾离子a、加hcl有气体说明有co32、co32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故a错误；b、溶液中一定含有co32、so32中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故b错误；c、根据上述推断，溶液中一定含有k+、alo2和sio32，故c正确；d、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，故d错误故选c【点评】本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大二填空题（共5题，52分）17已知a、b、c、d是118号元素中的四种，0.5mola元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4ga的氧化物恰好与100ml0.2mol/l的盐酸完全反应，a原子核内质子数与中子数相等b元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应c得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸d元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍（1）写出b和c两种元素的离子结构示意图、（2）a的单质可在d的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2mg+co22mgo+c（3）c的最高价氧化物的化学式为cl2o7；元素a、b、c的单原子离子半径由大到小为clmg2+al3+（用微粒符号）（4）向10ml浓度为1mol/l的b、c两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml浓度为1mol/l的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，则a离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，由ao+2hclacl2+h2o，m（ao）=40g/mol，所以a的摩尔质量为40g/mol16g/mol=24g/mol，又a原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即a为mg元素；b元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应，则b为al；c得到一个电子后与氩的电子层结构相同，c原子核外电子数=181=17，故c为cl元素；d元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍，则d为c元素，据此解答【解答】解：短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，则a离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g a的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，由ao+2hclacl2+h2o，m（ao）=40g/mol，所以a的摩尔质量为40g/mol16g/mol=24g/mol，又a原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即a为mg元素；b元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应，则b为al；c得到一个电子后与氩的电子层结构相同，c原子核外电子数=181=17，故c为cl元素；d元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍，则d为c元素（1）b和c两种元素的离子分别为al3+、cl，离子结构示意图分别为：、，故答案为：、；（2）mg在二氧化碳中燃烧生成mgo与c，其化学方程式为：2mg+co22mgo+c，故答案为：2mg+co22mgo+c；（3）c为cl元素，最高价氧化物的化学式为cl2o7；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半