河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《物质结构、元素周期律》复习教案.doc

河北省保定市物探中心学校第一分校高中化学物质结构、元素周期律复习教案教学重点:1、 核外电子的排布规律；2、 元素周期律的实质和元素周期表的结构；3、 元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；4、 离子键和共价键。5、化学键（a）、极性键、非极性键（b），极性分子和非级性分子知识网络：一、原子结构 1关于原子的组成及各粒子的关系； 2分子、原子、离子核外电子数的比较； 3已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比； 4粒子半径大小比较。 试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+x”综合测试命题的依据。 1 原子的组成和三种微粒间的关系2电子云 (1)核外电子运动的特点：质量很小，带负电荷；运动的空间范围小(直径约为10-10 m)；高速运动。 3电子层的表示方法电子层数符号klmnopq最多容纳电子数（2n2）2818322n2能量大小kl,mnopq4原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(k层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(k层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 5会用结构示意图表示原子或离子结构 6元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4较易得非金属性知识拾零 1核外有10个电子的微粒： (1)分子：ne、hf、h20、nh3、ch4。 (2)阳离子：mg2+、na+、al3+、nh4+、h30+ (3)阴离子：n3-、o2-、f-、oh-、nh2-。 2前18号元素的原子结构的特殊性 (1)原子核中无中子的原子1 h (2)最外层有1个电子的元素：h、li、na (3)最外层有2个电子的元素：be、mg、he (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：be、al。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：c；是次外层电子数3倍的元素：o；是次外层电子数4倍的元素：ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：h、be、a1。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：s ：(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：li、p二、元素周期表的结构 3个短周期 （1、2、3周期） 周期（7个） 3个长周期 （4、5、6周期） 1个不完全周期（7周期）元素周期表 主族（7个） iaviia 副族（7个） ibviib 族（16个） viii族（1个） 8、9、10三个纵行 零族 （1个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。四、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8元素周期表结构的记忆方法如下： 横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍； 竖行称作族，总共十六族；族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属b族；构位性一体，相互可推断。三、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律项 目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由1逐渐增到7相同主要化合价最高正价由 +1+7负价由 4最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子由 大小得电子由 小大得电子由 大小失电子由 小大四、元素周期表的应用 3元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。3、启发人们在一定区域内寻找新物质。五、注意点1、判断元素金属性强弱。a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。c、置换反应，强换弱。2、判断元素非金属性的强弱。a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。b、氢化物的稳定性，稳则强。 c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。d、置换反应，强换弱。3、核素和同位素区别 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1h(h)、2h(d)、3h(t)就各为一种核素。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。 160、17o、180是氧元素的三种核素，互为同位素。 (3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。 (4)同位素的特点 同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 17o是一种核素，而不是一种同位素。160、17o、180是氧元素的三种核素，互为同位素。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。规律： 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如：mn0 mn203 mn02 mn03 mn207碱性 弱碱性 两性 酸性 强酸性碱性增强mn(oh)2 mn(oh)3 hcl0 hcl02 hcl03 hcl04，极弱酸 弱酸 强酸 最强酸酸性增强六、化学键：1、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型： 离子键化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键2、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。说明：成键元素：活泼金属（如：k、na、ca、ba等，主要是a和a族元素）和活泼非金属（如：f、cl、br、o等，主要是a族和a族元素）相互结合时形成离子键。成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。离子键构成离子化合物。3、电子式的几种表示形式（1）离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如h+、k+、na+、mg2+；原子团的阳离子：hhh h n h+、 h o h+，单核阴离子：h 、 o 2、 cl 、；原子团的阴离子： o h、 s s 2、 c c 2、 o o 2。 （2）化合物 k2s： k+ s 2k+、 cao： ca2+ o 2、 caf2： f ca2+ f ； na2o2： na+ o o 2na+、 cac2： ca2+ c c 2、 naoh： na+ o hhh nh4cl： h n cl 4、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。说明：成键元素：通常为非金属元素的原子间。成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。共价键可以形成单质也可化合物。同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。5、极性分子和非级性分子6、电子式（结构式）表示共价键的几种形式分子hhhhn2： n n （n=n） cl2： cl cl （clcl） h2o： h o （ho）co2： o c o （o=c=o） ch4： h c h （hch） 7、几点说明：（1）共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。（2）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如h2o（共价化合物）h o o h （由共价键形成），naoh（离子化合物），na+ o h（由共价键和离子键形成）。（3）单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。如nn（n n叁键为非极键）hooh（ho键为极性键，oo键为非