高考化学仿真模拟试题(十一).doc

2013高考化学仿真模拟试题 11一、填空题1、在一定体积ph=1的hcl与hno3的混合溶液中，逐滴加入c moll1的agno3溶液，当溶液中的cl恰好完全沉淀时，溶液ph =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中no3的物质的量浓度是 moll12、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h = -92 kjmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2的物质的量浓度不再发生变化d单位时间内断开a个h-h键的同时形成3 a个n-h键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f nh3的生成速率与h2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。前25 min 内，用h2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数k = （计算结果保留两位小数）,达到平衡时，h2的转化率 = _。若升高温度，该反应的平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(h2)/n(nh3)增大的有_。 a升高温度 b加入催化剂 c将n2(g)从体系中分离 d再充入1 moln2和3 mol h2 e体积不变，充入he(g)，使体系总压强增大3、某无色溶液只由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、mno4、co32、so42中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体a生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量ba（oh）2溶液，有气体b生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。（2）碳酸氢铵溶液与过量ba(oh)2溶液反应的离子方程式 。4、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：fe3+、br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：fe3+ br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是br2所致。 乙同学认为氧化性：br2fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是fe3所致。（3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 ccl4 无水酒精 kscn溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。5、某化学兴趣小组用下图装置电解cuso4溶液，测定铜的相对分子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积vl，a连接直流电源的_ (填“正极”或“负极”）。（2）电解开始一段时间后，在u形管中可观察到的现象有_。电解的离子方程式为 。（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）。 a极的质量增重m g b极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）。 a.称量电解前电极的质量 b.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 c.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 d.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行e.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、v的计算式表示）。（6）如果用碱性（koh为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 6、a、b均为无色盐溶液，b的焰色反应呈黄色，一定条件下a、b可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：若e为黄绿色气体，f为无色刺激性气味的气体，h不溶于稀硝酸。请填写下列空白。（1）气体f的化学式为 ，b中溶质的化学式为 。（2）写出下列反应的离子方程式：ce ；d+gh ；（3）试分析e和f按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：e和f物质的量相等，现象为： ；原因为（用化学方程式表示） 。e和f物质的量不等，且e大于f，现象为： ；原因为（文字说明） 。（4）向c的溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，c（br-）/c（cl-）= 。已知：ksp(agbr)=5.41013，ksp(agcl)=2.01010二、选择题7、下列叙述正确的是（ ） a用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 b蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 c只用bacl2溶液就可以鉴别so42-和co32- d在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中8、下列物质中含原子个数最多是（ ） a0.4molo2 b5.6lco2（标准状况） c4时5.4mlh2o d10gne9、对于反应2mno4-+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o下列分析错误的是（ ） a该反应氧化剂是h2c2o4 b反应中1mol mno4-得到5na个e- c还原性mn2+ b28、硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量h2o2的目的： 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（5）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 将 （填仪器名称）中的酸性kmno4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为 。 （6）已知fe(oh)3的溶度积常数ksp1.110-36。室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液ph=3时， fe3+ (是、否)沉淀完全。参考答案一、填空题1、0.1-9c2、（1）a c （2分）（2）0.12 moll-1min-1 （2分）0.15（2分） 50%（1分） 减小（1分）（3）ac（2分）3、（1）na+、alo2、co32（1分），so42（1分）；（2）ba2+ + 2oh+ nh4+ + hco3= baco3 + h2o + nh3h2o（2分）4、（3）d（1分） 溶液呈红色（1分） b（1分） ccl4层呈无色（1分） （方案1与方案2答案可对换）（4）2fe2br2=2fe32br （1分）5、（1）负极（1分）（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分） 2cu2+2h2o2cu+o2+4h+ （2分）（3）（1分） （4）abde （2分） （5）11.2m/v （2分）（6）ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o（2分）6、（1）so2，（1分） na2so3 （1分）（2）2cl+ 2h2ocl2+ h2+ 2oh （2分）baso3 +2h+ + so42 = baso4+ so2+ h2o （2分）（3）变红色；（1分） cl2+so2+2h2oh2so4+2 h cl （2分）先变红后褪色（或褪色）；（1分）变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色（2分）（4）2.7103（1分） 二、选择题7、b 8、c 9、a 10、c 11、a 12、b 13、b 14、b 15、b 16、b 17、c 18、d 19、a 20、d 21、b 22、d 23、c 24、b 25、d 三、多项选择