湖南省娄底市新化县第五中学高一化学上学期期中试题（A）（无答案）新人教版.doc

湖南省娄底市新化县第五中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题（a）（无答案）新人教版相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 cl 35.5 na 23 ca 40 f 19 s 32 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入后面答题框中）1、是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是：（ ）a、质量数是60 b、质子数是60 c、中子数是33 d、电子数是27288+162下列微粒结构示意图中属于原子的是 （ ）+1128 +927+1228a b c d 3、已知x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是：（ ） a.a=b+m+n b.a=b-m+n c.a=b+m-n d.a=b-m-n4、下列说法正确的是（ ）a化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化b放热反应都不需要加热就可以发生c反应条件是加热的反应都是吸热反应d化学反应放热还是吸热，取决于反应条件5、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）ahclbkohccacl2dco26下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ahcl h+:- b.hclo h: ch2o2 h:2 d. na2o2 na+: :2- na+7下列反应既属于吸热反应的是（ ）a. 铝片与稀盐酸的反应 b. ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c. 碳与o2的反应 d. 甲烷在氧气中的燃烧8、根据zn+cu2+=zn2+cu的反应原理设计一个原电池，当zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（ ） a 、 镁 b 、 石墨 c、 铝 d、 铅 9 右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是 （ ）azn片为负极，cu片为正极bzn片上发生氧化反应 ccu片上发生氧化反应dcu片上有气泡产生10. 已知2h2o22h2o，关于该反应的下列说法错误的是（ ） a该反应是一个放热反应 b参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 c水分解为氢气和氧气需要吸收能量 d断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量11、 x2+的核外电子排布为2、8、8，则x元素在周期表中的位置是( ) a. 第三周期第0族 b. 第三周期第a族 c. 第三周期第a族 d. 第四周期第a族12、已知反应xymn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )aa、b、c、d、e be、c、d、b、acb、a、d、c、e dc、d、a、b、e14、下列说法不符合ia族元素性质特征的是： （ ）a易形成+1价离子 b从上到下熔沸点逐渐升高c从上到下原子半径逐渐增大 d从上到下金属性依次增强15、下列化学用语中，正确的是（ ）a甲烷的结构式： b镁的原子结构示意图： c氯化钠的电子式： d亚硒酸的化学式：h2seo416、 已知x为碱金属元素，y为a族元素，则x与y形成的化合物中存在的相互作用是：（ ） a分子间作用力 b极性共价键 c非极性共价键 d离子键17、x、y、z都是金属，把x投入z的硝酸盐溶液中,x的表面有z析出， x 与y组成原电池时，y为电池的负极，x、y、z三种金属的活泼性顺序为 ：（ ） a 、 xyz b 、 xzy c、 yxz d 、 yzx 18、下列说法中正确的是：（ ）a、原电池是把电能转为化学能的装置 b、 原电池中的阳离子向正极移动c 、原电池两极均发生氧化还原反应 d 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应19、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：x极：2 o2(g)2h2o(l)4e4oh y极：2h2(g)4oh4e4h2o(l) 下列判断正确的是 ：（ ） ax是正极 by是正极 cy极发生还原反应 dx极发生氧化反应20、铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为h2so4，工作时的反应为pbpbo2h2so4pbso4h2o，下列结论正确的是： ( )ap为正极被氧化 b溶液的ph不断减小cso42-只向pbo2处移动 d电解质溶液ph不断增大选择题答题框题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（每空1.5分，共60分）21、用电子式表示：铝原子_ 硫离子_ 氯化铵_ 22、用锌棒、铜棒和稀h2so4溶液组成的原电池，铜棒为_极，电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_，观察到的现象为_；原电池反应的离子方程式为_。23、36 g h2o与80 g d2o的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_。24、下表是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）金属性最强的元素是 ，最容易与h2反应单质是 。（2）位于周期表中第_周期，_族；其原子结构示意图为 。（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）。（4）与形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是 （填化学式）。（6）和对应的氢化物较稳定的是 （填化学式）。（7）和的原子半径较大是 ，和的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 （填化学式）。（8）用电子式表示和元素形成的化合物的形成过程 25、a、b、c、d四种元素都是短周期元素，a元素的离子具有黄色的焰色反应。b元素的离子结构和ne具有相同的电子层排布；5.8 g b的氢氧化物恰好能与100 ml 2 moll1盐酸完全反应；b原子核中质子数和中子数相等。h2在c单质中燃烧产生苍白色火焰。d元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素c位于第_周期第_族，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）a元素的名称是_，b元素的原子结构示意图为_。 （3）h2在c单质中燃烧的化学方程式是_，并用电子式表示h2在c单质中燃烧产物的形成过程_。（4）b的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是_。26、（1）某化学反应，设反应物的总能量为e1 ，生成物的总能量为e2 ，若e1 e2，则该反应为_热反应。中和反应都是_热反应，其实质是_ 。（