河南省信阳市中考化学模拟试题（一）（含解析）.docVIP

2016年河南省信阳市中考化学模拟试卷（一）一、选择题1能源与生活息息相关下列利用化学反应获得电能的是（）a风力发电b水力发电c火力发电d太阳能发电2水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（）a有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应b过滤和加热均能使硬水转化为软水c蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水d电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：83下列叙述错误的是（）a铝制品有抗腐蚀性能是表面生成了致密的氧化膜起保护作用b洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污c铁生锈是由于铁与空气中的氧气作用的结果d发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区4如图实验不能说明的是（）a分子很小b分子不停地运动c盐酸能使石蕊溶液变红d化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子5我国科学家屠呦呦获得2015诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的而研究贡献，下列关于青蒿素（化学式为c15h22o5）的说法不正确的是（）a青蒿素不属于氧化物b青蒿素中氢元素的质量分数最大c青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成d一个青蒿素分子共有42个原子6“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（）a常用干燥剂：生石灰、烧碱、浓硫酸b混合物：煤、石油、冰水共存物c合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维d复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵7如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）a降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来bn点和m点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等c甲、乙饱和溶液从t1升温至t2，其浓度均保持不变dt1时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：38下列判断正确的是（）a如图所示用湿润的ph试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使ph偏下b实验室用nh4cl和ca（oh）2的固体混合物加热制氨气，选用图装置c如图所示配制50g20%的蔗糖溶液，会使溶质质量分数偏小d图将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中边到边搅进行稀释9下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）a向一定的饱和石灰水加入氧化钙b加热一定量高锰酸钾固体产生氧气c用一定量的双氧水制取氧气d向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝10下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液的总质量增大的是（）a纯碱固体和稀盐酸b铝和氯化镁c烧碱溶液和稀盐酸d澄清石灰水和二氧化碳11从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁下列有关说法不正确的是（）a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤、的目的是从海水中提取mgcl2c以上反应中包含了全部的四种基本反应类型d的反应属于分解反应12取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应后溶质均为nacl若与氢氧化钠反应用去盐酸a g，与碳酸钠反应用去盐酸b g，则a与b之间的关系正确的是（）aa=bbabcabdab二、填空题13化学与生活息息相关，请根据题意填空：（1）干冰制冷的原理是（2）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是，可以清除油污（3）硫酸铜是波尔多液的主要成分之一，构成硫酸铜的粒子是（填化学符号）14自来水厂净化水的步骤为：取水沉降过滤吸附消毒，其中消毒属于（填“物理变化”或“化学变化”）消毒时常用二氧化氯，制取二氧化氯 的反应是：cl2+2naclo22nacl+2clo2，反应前后各物质中均含有氯元素，其中氯元素的最高化合价是15化学物质与人体健康密切相关馒头、米饭中富含的营养素是；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的元素16研究发现nh3燃烧能释放大量的能量，有一定的应用前景其反应的微观示意图如图所示：（1）在此反应中没有发生变化的粒子是（2）请写出该反应的化学方程式：（3）与燃烧化石燃料相比，nh3作燃料的优点是（写一点即可）17实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整（1）除去o2中少量的co2，可将混合气体通过足量的（2）除去na2so4溶液中少量的na2co3，不能选用盐酸的原因是（3）铵态氮肥不能和碱性物质放在一起的原因18a、b、c、d为初中化学常见四种不同类别的化合物，它们之间有如图所示的转化和反应关系“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）c在生活中可用来除油污，且c的固体可作某些气体的干燥剂，则c俗名是；a的用途为；写出bc转化的化学方程式：三、简答题19用化学方程式表示下列反应（1）能被磁铁吸附的单质在氧气中燃烧（2）天然气（主要成分是ch4）用作燃料，（3）氢氧化镁治疗胃酸过多症20某化学小组探究可燃物燃烧的条件（1）按如图所示进行实验，可观察到的现象和结论分别是什么？（2）要想探究可燃物燃烧的其他条件，还需要补做的实验是什么？21实验室可选用下列如图所示装置制取气体（1）水在化学实验中有各种用途，请说出装置f中水的作用（2）若选择a、f组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式（3）若用如图装置和药品制取较为纯净、干燥的co2，则所选用装置的导管口的连接顺序为：22硫或含硫物质在空气中燃烧时生成so2，so2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体（1）下列环境问题与so2的排放有关的是a温室效应b酸雨c白色污染d臭氧空洞（2）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫，请写出有关反应的化学方程式：（3）产生so2的途径很多小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取so2，反应的化学方程为：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因四、综合应用题23金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要（1）下列用途是利用了金属的导热性的是a铜做导线b金做戒指c铝合金做门窗d铁锅作炊具（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种技术，对ag、fe、cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组可行的是fe、ag、cuso4溶液 cu、ag、feso4溶液 cu、feso4溶液、agno3溶液（3）如图是工业炼铁的示意图，其中焦炭的作用是提供能量和；有铁生成的化学方程式为（4）将锌粉加入到含有cu（no3）2和agno3的混合溶液中，充分反映后过滤若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分（5）把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不容物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不容物3.5g，求原样品中铁粉的质量2016年河南省信阳市中考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题1能源与生活息息相关下列利用化学反应获得电能的是（）a风力发电b水力发电c火力发电d太阳能发电【考点】物质发生化学变化时的能量变化【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】首先判断该反应是否属于化学变化，分析风力发电、水力发电、火力发电、太阳能发电的原理，再结合要求选择即可【解答】解：a、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能b、水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能c、火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应所产生的能量d、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能故选c【点评】本题难度不大，掌握物质发生化学变化时的能量变化、化学变化与物理变化的区别即可正确解答本题2水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（）a有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应b过滤和加热均能使硬水转化为软水c蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水d电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8【考点】硬水与软水；电解水实验；中和反应及其应用；对海洋资源的合理开发与利用【专题】化学知识生活化；空气与水；常见的酸 酸的通性【分析】a、根据中和反应的定义分析；b、根据硬水软化的方法分析；c、根据活性炭具有吸附性分析；d、根据水电解实验分析【解答】解：a、有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应，如：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误；b、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故错误；c、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故错误；d、电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8，故正确；故选d【点评】本题主要考查有关水的知识，难度不大，可依据已有的知识进行解答3下列叙述错误的是（）a铝制品有抗腐蚀性能是表面生成了致密的氧化膜起保护作用b洗涤剂具有乳化作用能除去餐具上的油污c铁生锈是由于铁与空气中的氧气作用的结果d发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区【考点】金属的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料【分析】a、根据铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，进行分析判断；b、根据洗涤剂具有乳化作用进行解答；c、根据铁生锈的条件进行解答；d、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道进行解答【解答】解：a、铝制品有抗腐蚀性能，是因为表面生成致密的氧化铝氧化膜起保护作用，故a正确；b、洗涤剂具有乳化作用，所以能除去餐具上的油污，故b正确；c、铁生锈的条件是和水和氧气作用的结果，故c错误；d、用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故d正确故选：c【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途以及环境保护的知识是正确解答此类题的关键所在4如图实验不能说明的是（）a分子很小b分子不停地运动c盐酸能使石蕊溶液变红d化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子【考点】分子的定义与分子的特性；酸的化学性质【专题】化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有间隔【解答】解：a、该实验中紫色石蕊试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；b、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中，说明分子不断运动，故正确，不符合题意；c、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中使溶液显酸性，使石蕊试液变红，说明了盐酸能使石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；d、此实验不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故错误，符合题意故选：d【点评】本题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大5我国科学家屠呦呦获得2015诺贝尔医学奖，以表彰其对治疗疟疾药物青蒿素的而研究贡献，下列关于青蒿素（化学式为c15h22o5）的说法不正确的是（）a青蒿素不属于氧化物b青蒿素中氢元素的质量分数最大c青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成d一个青蒿素分子共有42个原子【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】a根据氧化物的概念来分析；b根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；c根据化学式的意义来分析；d根据分子结构来分析【解答】解：a氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法正确b青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（1215）：（122）：（165）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误c青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法正确d.1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法正确故选b【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力6“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（）a常用干燥剂：生石灰、烧碱、浓硫酸b混合物：煤、石油、冰水共存物c合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维d复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵【考点】气体的干燥（除水）；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】物质的分类【分析】物质的分类标准不同，有不同的分类结果，应根据物质分类的标准，利用物质的组成或性质来分析解答【解答】解：a、常见干燥剂有浓硫酸、生石灰、烧碱等，说法正确；b、冰水共存物是纯净物，说法错误；c、合金是金属材料，说法错误；d、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥，说法错误；故选：a【点评】物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系7如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）a降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来bn点和m点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等c甲、乙饱和溶液从t1升温至t2，其浓度均保持不变dt1时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：3【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、据乙的溶解度随温度变化分析晶体析出的方法；b、根据溶解度曲线及溶质的质量分数分析解答；c、据甲、乙的溶解度随温度变化分析升温后溶质质量分数变化；d、据t1时，甲、乙的溶解度及溶液的特性分析解答【解答】解：a、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降温后由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故错误；b、m点表示t1时甲的溶解度是25g，相当于100g水中最多溶解25g的甲，n点是甲升温至t2时的状态，为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数相等，正确；c、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液升温浓度不变，乙的溶解度随温度升高而减小，所以其饱和溶液升温乙要析出晶体，其浓度减小，故错误；d、t1时，甲、乙的溶解度为25g，由于溶液具有均一性，该温度下的饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g：125g=1：5，故错误；故选b【点评】溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，同时了解溶解度的概念、溶解度曲线的意义，溶质的质量分数的计算，才能正确解答8下列判断正确的是（）a如图所示用湿润的ph试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使ph偏下b实验室用nh4cl和ca（oh）2的固体混合物加热制氨气，选用图装置c如图所示配制50g20%的蔗糖溶液，会使溶质质量分数偏小d图将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中边到边搅进行稀释【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；一定溶质质量分数的溶液的配制；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、用湿润的ph试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使酸性降低，溶液的ph偏大；b、加热固体可用装置；c、俯视会造成量取的水体积偏小，并结合溶质的质量分数分析；d、依据稀释浓硫酸的方法并结合图示分析解答【解答】解：a、用湿润的ph试纸测定稀盐酸的酸碱度，会使酸性降低，溶液的ph偏大，故错误；b、实验室用nh4cl和ca（oh）2的固体混合物加热制氨气，属于加热固体制取气体，可选用图装置，正确；c、俯视会造成量取的水体积偏小，溶质称量正确，所以溶质的质量分数偏大，故错误；d、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故错误；故选b【点评】了解测定酸碱度的正确方法、发生装置的选取方法、量筒的使用及稀释浓硫酸的方法，并能结合题意分析解答9下列图象能正确反映对应的实验操作的是（）a向一定的饱和石灰水加入氧化钙b加热一定量高锰酸钾固体产生氧气c用一定量的双氧水制取氧气d向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝【考点】生石灰的性质与用途；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质【专题】实验操作型【分析】a、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答；b、根据加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行解答；c、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量考虑；d、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答【解答】解：a、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故a错误；b、加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为0，故b错误；c、催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故c错误；d、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故d正确故选：d【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助10下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液的总质量增大的是（）a纯碱固体和稀盐酸b铝和氯化镁c烧碱溶液和稀盐酸d澄清石灰水和二氧化碳【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据物质间的反应以及质量的关系进行分析解答即可【解答】解：a、纯碱固体和稀盐酸反应，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2 73 117则溶液的质量增加，正确；b、铝和氯化镁不能反应，错误；c、烧碱溶液和盐酸能反应，但是反应后溶液的总质量不变，错误；d、澄清的石灰水能与二氧化碳反应，但是反应后生成碳酸钙沉淀，导致溶液的质量减小，错误；故选a【点评】掌握常见的物质间的反应以及质量关系的变化，是正确解答本题的关键11从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电解无水氯化镁可得到金属镁下列有关说法不正确的是（）a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤、的目的是从海水中提取mgcl2c以上反应中包含了全部的四种基本反应类型d的反应属于分解反应【考点】对海洋资源的合理开发与利用；反应类型的判定【专题】物质的制备【分析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答即可【解答】解：a、用海水制镁的优点是原料来源丰富，正确；b、过步骤能将海水中的氯化镁提纯富集，正确；c、酸钙制取石灰乳的过程中涉及到分解反应和化合反应，石灰乳与氯化镁的反应以及氢氧化镁与盐酸的反应是复分解反应，电解氯化镁是分解反应，不涉及到置换反应，错误；d、电解无水氯化镁时生成镁和氯气，属于分解反应正确；故选c【点评】本题考查的是海水制镁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行12取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐酸，恰好完全反应后溶质均为nacl若与氢氧化钠反应用去盐酸a g，与碳酸钠反应用去盐酸b g，则a与b之间的关系正确的是（）aa=bbabcabdab【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】依据氢氧化钠和碳酸钠固体的质量相同，所以可依据两者与盐酸反应的化学方程式设两者的质量均为m，而后计算所需的盐酸的质量进行比较即可；【解答】解：设氢氧化钠和碳酸钠固体的质量均为mna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106 73 m bgb=naoh+hcl=nacl+h2o40 36.5m aga=g因为b=a=g故选d【点评】此题是根据化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式计算的基本方法；二、填空题13化学与生活息息相关，请根据题意填空：（1）干冰制冷的原理是干冰升华时吸收大量的热（2）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠，可以清除油污（3）硫酸铜是波尔多液的主要成分之一，构成硫酸铜的粒子是（填化学符号）cu2+、so42【考点】二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据干冰升华时吸收大量的热进行分析解答（2）根据氢氧化钠能与油脂反应去除油脂进行分析解答（3）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，写出其离子符号即可【解答】解：（1）干冰升华时吸收大量的热，可用作制冷剂（2）氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂中清除油污（3）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其离子符号分别是cu2+、so42故答案为：（1）干冰升华时吸收大量的热；（2）氢氧化钠；（3）cu2+、so42【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途、化学符号的书写方法是正确解答本题的关键14自来水厂净化水的步骤为：取水沉降过滤吸附消毒，其中消毒属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）消毒时常用二氧化氯，制取二氧化氯 的反应是：cl2+2naclo22nacl+2clo2，反应前后各物质中均含有氯元素，其中氯元素的最高化合价是+4【考点】自来水的生产过程与净化方法；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别【专题】空气与水【分析】本题主要考查学生对净化水方法的理解，同时以此为背景，又考查化学变化和物理变化的判断，解答时要对各种净水方法进行深入分析，然后再作回答【解答】解：自来水厂净化过程中消毒，一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化；cl2中氯元素的化合价为0，naclo2中氯的化合价：（+1）+x+（2）2=0，x=+3，nacl中氯的化合价为1价，clo2中氯的化合价：x+（2）2=0，x=+4；故氯元素的化合价为+4价；答案：化学变化；+4【点评】本题较为简单，但是一个题目涉及所学习的内容是多方面的，集成度高，因此要对知识深入理解，搞清每一个环节15化学物质与人体健康密切相关馒头、米饭中富含的营养素是糖类；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的钙元素【考点】生命活动与六大营养素；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】化学与生活【分析】根据常见的食品中含有的营养物质、营养物质和微量元素与人体健康之间的关系分析填空【解答】解：在日常生活中应注意摄取营养物质米饭、馒头中富含的糖类，是人体所需能量的主要来源；为了预防佝偻病，青少年每日必须摄入足够量的钙元素故答案为：糖类；钙【点评】解答本题要掌握人体需要的各种营养物质和元素等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断16研究发现nh3燃烧能释放大量的能量，有一定的应用前景其反应的微观示意图如图所示：（1）在此反应中没有发生变化的粒子是氮原子、氢原子和氧原子（2）请写出该反应的化学方程式：4nh3+3o22n2+6h2o（3）与燃烧化石燃料相比，nh3作燃料的优点是燃烧的产物没有污染（写一点即可）【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学反应模拟图型【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断a为nh3，b为o2，c为n2，d为h2o，反应的化学方程式为4nh3+3o22n2+6h2o，据此分析有关的问题；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据生成物的特点分析与燃烧化石燃料相比，nh3作燃料的优点【解答】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断a为nh3，b为o2，c为n2，d为h2o，反应的化学方程式为：4nh3+3o22n2+6h2o，因此：（1）由为的变化可知，在此反应中没有发生变化的粒子是：氮原子、氢原子和氧原子；（2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：4nh3+3o22n2+6h2o（3）与燃烧化石燃料相比，nh3燃烧的产物是氮气和水，nh3作燃料的优点是：燃烧的产物没有污染故答为：（1）氮原子、氢原子和氧原子；（2）4nh3+3o22n2+6h2o；（3）燃烧的产物没有污染【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断17实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整（1）除去o2中少量的co2，可将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液（2）除去na2so4溶液中少量的na2co3，不能选用盐酸的原因是引入了新的杂质氯化钠（3）铵态氮肥不能和碱性物质放在一起的原因铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；铵态氮肥的检验【专题】物质的分离和提纯；常见的盐 化学肥料；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，进行分析解答【解答】解：（1）co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则（2）除去na2so4溶液中少量的na2co3，不能选用盐酸的原因是碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则（3）铵态氮肥不能和碱性物质放在一起的原因是铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）引入了新的杂质氯化钠；（3）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效【点评】本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、铵态氮肥的化学性质是正确解题的关键18a、b、c、d为初中化学常见四种不同类别的化合物，它们之间有如图所示的转化和反应关系“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）c在生活中可用来除油污，且c的固体可作某些气体的干燥剂，则c俗名是烧碱；a的用途为灭火；写出bc转化的化学方程式：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据a、b、c、d为初中化学常见的四种物质，若a、b、c、d为四种不同类别的化合物，c在生活中可用来除油污，且c的固体可作某些气体的干燥剂，所以c是氢氧化钠，b可以是碳酸钠，a和碳酸钠会相互转化，所以a是二氧化碳，d可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：a、b、c、d为初中化学常见的四种物质，若a、b、c、d为四种不同类别的化合物，c在生活中可用来除油污，且c的固体可作某些气体的干燥剂，所以c是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱，b可以是碳酸钠，a和碳酸钠会相互转化，所以a是二氧化碳，d可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以a是二氧化碳，bc的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh故答案为：烧碱； 灭火；na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、简答题19用化学方程式表示下列反应（1）能被磁铁吸附的单质在氧气中燃烧（2）天然气（主要成分是ch4）用作燃料，（3）氢氧化镁治疗胃酸过多症【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）铁是能被磁铁吸附的单质，在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3fe+2o2fe3o4；（2）甲烷是一种有机化合物，在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为ch4+2o2co2+2h2o；（3）胃酸过多时，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，如氢氧化铝、氢氧化镁等，反应的化学方程式为mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o；故答案为：（1）3fe+2o2fe3o4；（2）ch4+2o2co2+2h2o；（3）mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等20某化学小组探究可燃物燃烧的条件（1）按如图所示进行实验，可观察到的现象和结论分别是什么？（2）要想探究可燃物燃烧的其他条件，还需要补做的实验是什么？【考点】燃烧的条件与灭火原理探究【专题】科学探究【分析】根据已有的知识进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点；据此解答【解答】解：（1）本题实验中可以观察到乒乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，且乒乓球碎片的着火点比纸片的着火点低，故填：乒乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧；乒乓球碎片的着火点比纸片的着火点低；（2）要想探究可燃物燃烧的其它条件，就是探究是否需要氧气，可以进行的实验是使可燃物于氧气接触和不接触的实验，故填：使可燃物于氧气接触和不接触的实验【点评】本题考查了燃烧的条件的实验探究，完成此题，可以依据燃烧的条件进行21实验室可选用下列如图所示装置制取气体（1）水在化学实验中有各种用途，请说出装置f中水的作用（2）若选择a、f组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式（3）若用如图装置和药品制取较为纯净、干燥的co2，则所选用装置的导管口的连接顺序为：bfedcg【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据装置f是排水法收集氧气，水的作用是排尽集气瓶内的空气进行分析；（2）根据选择a、f组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气进行分析；（3）根据饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大进行分析【解答】解：（1）装置f是排水法收集氧气，水的作用是排尽集气瓶内的空气进行分析；（2）选择a、f组合一套装置制取氧气，反应是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2kclo32kcl+3o2；（3）饱和碳酸氢钠溶液会吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，二氧化碳密度比空气大，所以所选用装置的导管口的连接顺序为：bfedcg故答案为：（1）排尽集气瓶内的空气；（2）2kclo32kcl+3o2；（3）bfedcg【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择22硫或含硫物质在空气中燃烧时生成so2，so2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体（1）下列环境问题与so2的排放有关的是ba温室效应b酸雨c白色污染d臭氧空洞（2）工业上常用烧碱溶液吸收有害气体二氧化硫，请写出有关反应的化学方程式：so2+2naohna2so3+h2o（3）产生so2的途径很多小明在实验室选取足量锌与适量的浓硫酸反应制取so2，反应的化学方程为：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，反应一段时间后，老师指出还可能生成另外一种气体请根据锌的化学性质，推断出此气体的名称，并解释其原因【考点】酸雨的产生、危害及防治；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与能源【分析】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，最终被氧化生成硫酸，可导致酸雨，以此解答；（2）根据烧碱溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水解答；（3）根据金属与酸反应的性质进行分析，浓硫酸具有强氧化性，能与金属反应生成硫的氧化物，而稀硫酸能与金属反应生成氢气；【解答】解：（1）二氧化硫可导致酸雨，而白色污染与聚乙烯材料有关，温室效应与二氧化碳有关，赤潮与含磷物质的排放有关；（2）烧碱溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：so2+2naohna2so3+h2o（3）当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以本题答案为：氢气，锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气；答案：（1）b；（2）so2+2naohna2so3+h2o（3）氢气，锌与浓硫酸反应一段时间后，硫酸溶液的浓度下降，变成稀硫酸，稀硫酸与锌粒反应时生成氢气【点评】本题考查酸雨的形成与防治，为高频考点，侧重于化学环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累四、综合应用题23金属与人类的生产生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要（1）下列用途是利用了金属的导热性的是da铜做导线b金做戒指c铝合金做门窗d铁锅作炊具（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种技术，对ag、fe、cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组可行的是fe、ag、cuso4溶液 cu、ag、feso4溶液 cu、feso4溶液、agno3溶液（3）如图是工业炼铁的示意图，其中焦炭的作用是提供能量和生成一氧化碳气体；有铁生成的化学方程式为fe2o3+3co2fe+3co2（4）将锌粉加入到含有cu（no3）2和agno3的混合溶液中，充分反映后过滤若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分一定含有铜和银，可能含有锌若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分锌离子（5）把一包含有杂质的铁粉