广东省清远市第一中学实验学校高二化学上学期期中试题.doc

清远市第一中学实验学校2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试题1本试卷共二道大题16道小题，满分100分，考试时间100分钟。2所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。3可能需要的相对原子质量数据：h：1，c：12，n：14，o：16， cl：35.5，br：80第一部分 选择题（共48分）1、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列措施不符合节能减排的是( )a大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是( )a盐酸的浓度b铝条的表面积c溶液的温度d加入少量的硫酸钠3对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂40.5mol ch4完全燃烧生成co2和液态h2o时，放出445kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )ach4（g）+2o2（g）=co2（g）+4h2o（g）h=890 kj/molbch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=+890 kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=890 kj/moldch4（g）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=890 kj/mol5已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）=2co（g）；h=221kj/mol，稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）=h2o；h=57.3kj/mol下列结论正确的是a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为114.6 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3 kj热量6反应3a（g）+b（g）2c（g）+2d（g）在不同条件下，反应速率分别为：v（a）=0.6moll1min1v（b）=0.45moll1min1v（c）=0.15moll1min1v（d）=0.45moll1min1则此反应在不同条件下进行得最快的是( )a b c d7在一密闭容器中，反应3a（g）+b（s）2c（g）+2d（g）h0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是( )a增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动c增加a的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大d增加b的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动8把 x气体和y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应，3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g），5min末已生成0.2mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的反应方程式系数n的值是( )a1 b2 c3 d49图中的曲线是表示其他条件一定时，2no+o22no2h0反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是( )aa点 bb点 cc点 dd点10在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3a（g）+b（g）2c（g）h0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol a和1mol b，则达到平衡时各容器中c物质的体积分数由大到小的顺序为( )a b c d11在25c、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h725.8 kjmol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kjmol1c2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h725. 8 kjmol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1 452 kjmol112 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）；h=+qkjmol1（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为qkjc将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1k2d当反应吸收热量为0.25qkj时，生成的hcl恰好与1 molnaoh反应13硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛在其他条件相同时，反应h3bo3+3ch3ohb（och3）3+3h2o中，h3bo3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的h( )ah0 bh0 ch=0 d无法判断14在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达平衡的是( )a混合气体的压强不变b混合气体的密度变小c每消耗2molb，同时消耗1molcdc和d的浓度比不变15如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )a等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量b红磷比白磷稳定c白磷转化为红磷是吸热反应d红磷比白磷更容易与氧气反应生成p4o1016在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol n2o4发生如下反应：n2o4 （气）2no2 （气），达到平衡后，再向该容器内充入a mol n2o4，达平衡后与原平衡比较正确的是( )a平均相对分子质量变大bn2o4的转化率提高c压强为原来的2倍d颜色变深第二部分 非选择题（共52分）二、填空题17（14分）某实验小组用0.50mol/l naoh溶液和0.50mol/l硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/l naoh溶液（1）若实验中大约要使用245ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体_g（2）从表中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）：_测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kj/mol）：_（2）取50ml naoh溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表请填写下表中的空白：近似认为0.50mol/l naoh溶液和0.50mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18j/（g）则中和热h=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度18（14分）co是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1）工业上用co和h2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料已知：2h2（g）+co（g）+o2（g）2h2o（g）+co2（g），h1=594.1kj/mol2ch3oh（l）+3o2（g）4h2o（g）+2co2（g），h2=1452kj/mol请写出用co（g）和h2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：_（2）一定温度下，在容积为2l的恒容容器中加入3mol h2和2mol co，当反应2h2（g）+co（g）ch3oh（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的0。6倍，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入co（g）和ch3oh（g），使得co（g）和ch3oh（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡_a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动c不移动 d无法判断是否移动19（16分） 高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸(均足量)(只有浓度小于1 moll1的稀盐酸跟na2co3和nahco3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g nahco3和na2co3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的nahco3或na2co3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象) _；试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)_；甲同学用手触摸试管，发现盛nahco3粉末的试管变凉，而盛na2co3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，nahco3和hcl反应为吸热反应，而na2co3和hcl反应为放热反应。甲得出的结论是否正确_(填“正确”或“不正确”)。为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值)：(注：每组固体全溶解且完全反应)序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度a50 ml水2.5 g nahco3固体2018.5b50 ml水3.2 g na2co3固体2023.3c50 ml稀盐酸2.5 g nahco3固体2017.4d50 ml稀盐酸3.2 g na2co3固体2024.4请你帮助填写相关内容：（1）该研究报告的题目是_；（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙(或v形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；（3）通过上述实验可得出两条结论：ana2co3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应；bnahco3溶液和盐酸的反应是_(吸热或放热)反应。20（8分）已知下热化学方程式： h2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h= 2858 kj/molh2（g）+1/2o2（g）= h2o（g） h= 2418kj/mol c(s)+1/2o2 (g) = co (g) h= 1105kj/molc(s)+ o2 (g) = co2 (g) h= 3935kj/mol 回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） h2的燃烧热为 （3） 燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为 （4） co燃烧的热化学方程式为 高二化学期中答案1-8 adbcabda9-16 cabdbcbd17解答：（1）5.0； （2）a b e；（1）h2so4（aq）+naoh（aq）=na2so4（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol；（2）4.0； 53.5kj/mol； acd18.（10分）2h2（g）+co（g）=ch3oh（l）h =+131.9 kj/mol；（2）设平衡时co转化x moll1； 2h2（g）+co（g）ch3oh（l） 起始时各物质浓度（moll1 ） 1.5 1 0 变化浓度（mol/l） 2x x x 平衡时各物质浓度（moll1 ） 1.52x 1xx 依题意有达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的， 1.52x+1x+x=frac352.5