山西省祁县中学高一化学下学期期中试题.doc

山西省祁县中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 mg:24 cl：35.5 zn:65 第i卷（选择题，共46分）一、单项选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分。）1关于原子结构的叙述正确的是( )a所有的原子核都是由质子和中子组成的 b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8 d原子的次外层电子数都是82下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 a铝热反应 b白磷自燃 c燃放爆竹 d干冰气化 3据报道，月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法正确的是 （ ）a 是4he的同素异形体 b比4he少一个电子 c 是4he的同位素 d比4he少一个质子4下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）ahcl mgcl2 nh4cl b. h2o na2o co2cnh3 h2o co2 d. cacl2 naoh h2o 5下列各项表达式正确的是（ ）a n2的电子式： b. h2o2的电子式：cnacl的电子式： df 的结构示意图： 6在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） a制催化剂的材料 b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料 d半导体材料7元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）a元素原子半径大小呈周期性变化 b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化 d元素的最高正化合价呈周期性变化8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）a氯化氢溶于水 b加热氯酸钾使其分解 c碘升华 d氧化钠熔化9下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 a铝片与稀盐酸反应 b甲烷在氧气中燃烧 c灼热的炭与二氧化碳反应 dba(oh)28h2o与nh4cl反应10cl与cl两种粒子中，相同的是（ ）a、化学性质 b、核外电子数 c、最外层电子数 d、核外电子层数11下列各组顺序的排列不正确的是（ ）a金属性：namgal b热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h4sio4h2co3hno3 d熔点：金刚石食盐干冰12下列各组物质中，是由同种元素的两种不同的同位素组成的化合物的是（ ）at2o与d2o b4019k与4020caco2和o3 d21h和31h 13短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 az一定是活泼的金属元素by的最高价氧化物的水化物是一种强酸c1molx的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2moldy的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性14实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体r，并吸收多余的r，则r是 ( ) a.o2 b.hcl c.cl2 d.nh315、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2速率如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是 盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度； cl-的浓度a、 b、c、 d、16下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是av(h2)=0.1 mol(lmin) bv(n2)=0.1mol(lmin) cv(nh3)=0.15mol(lmin) d v(n2)=0.002mol(ls)17“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )a浓硫酸和水 b生石灰和水 c氢氧化钠和水 d氯化钠和水18金属a不纯，混有金属c，发生锈蚀时，a先腐蚀；a与金属b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为（ ）aacb babc cbac dbca19对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 铜片上析出1mol氢气 ( ) a b c d 20可逆反应2no2 2no+o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n molno 单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n molno2 用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态( )a、 b、 c、 d、21在n23h2 2nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 mol/l，在此时间内用nh3表示的反应速率为0.30 mol/(ls)。则此一段时间是( )。a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒22用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 c滴加少量硫酸铜溶液 d不用铁片，改用铁粉23 含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是（ ） a mol b mol c mol d mol第卷（共54分）二、本大题共4小题。24（12分）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称: a _ b _ c _ d _。(2)写出c2b2的电子式为_。(3)用电子式表示化合物c2d的形成过程_。（4）在h，h，h， mg，mg，o，o，o中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。d218o的相对分子质量是_。25（16分）能源是社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。（1）下列说法中，正确的是 。（填序号） a煤、石油和天然气都是可再生的能源b目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能 c人体运动所消耗的能量与化学反应无关 d人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是 （填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式 （3）已知反应： naohhclnaclh2o 2fecl3fe3fecl2 可用于设计成原电池的是_。（填序号），现提供电极材料：锌片、铜片、铁片、石墨棒；电解质溶液：naoh溶液、fecl3 溶液、 fecl2 溶液、稀盐酸；导线若干。请你根据所选方程选择合适的电极材料及电解质溶液设计原电池。负极材料： 电解质溶液： 正极反应式： ；（4）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的co、no在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式 。26、（8分）为验证cl2、br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、nacl溶液、nabr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。可以证明cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_。27.（12分）某温度时，在一个5l的体积不变的密闭容器中，h2、n2、nh3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）x是 ，y是 ，z是 ，（2）从开始至2min，nh3的平均反应速率是 ；（3）第2-5分钟时下列叙述正确的是 ； a该反应已停止 b2v (h2)=3v(nh3)c3v(h2)=2v(nh3) dc(h2) ：c(n2) ：c(nh3) = 7 ：9 ：2 （4） 若拆开1 mol hh键，1 mol nh键，1 mol nn键分别需要吸收的能量为436 kj，391 kj，946 kj。则1 mol n2与3mol h2反应完全转化为nh3应_热量(填“吸收”或“放出”) kj。（5） 计算反应前与平衡时的压强比 。三、计算题28（6分）在一体积为2l的固定密闭容器中加入反应物a、b，发生如下反应：a(g)2b(g)3c(g)。反应2 min后达平衡状态，a的浓度从开始时的1.0 moll-1降到0.8 moll-1。已知反应开始时b的物质的量是1.2 mol。求：（1）2 min后b的浓度。（2）以单位时间内c的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。（3）平衡时b的转化率。化学答案25（16分）（1） bd 。 （2） c 。 2h+2e-=h2 （3）_。fe ， fecl3 溶液. 正极反应式： fe3+e- =fe2+ ；（4） 2co+2no=n2+2co2 条件催化剂 。26、（8分）2 ml 试剂 nabr溶液 ；加入少量 氯水 试剂；再加入 四氯化碳 试剂；现象