【步步高】高考化学一轮复习 22 电解质 离子反应 鲁科版.doc

第二讲 电解质 离子反应一、选择题1下列反应中，可用离子方程式hoh=h2o表示的是 ()anh4clnaohnaclnh3h2obmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o解析离子方程式hoh=h2o表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。a项中nh4cl不是强碱而是盐；b项中mg(oh)2是难溶于水的中强碱；c项中nahco3是酸式盐，因此只有d项符合题意。答案d2下列离子方程式书写正确的是 ( )a用氯化铁溶液腐蚀电路板：fe3+cu fe2+cu2+b实验室吸收氯气：cl2+2oh- cl-+clo-+h2oc. nh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+oh- nh3+h2od铜片溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3- cu2+2no2+2h2o解析a项电荷不守恒，错；b正确；c应为hco3-+nh4+2oh- nh3+2h2o+co32-，错;d项的no2应为no，错。答案b3有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2o=hclhclo co2h=co2h2oagcl=agcla只有 b c d解析离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。答案a4某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是()anh、na、ba2、clbna、i、hco、sock、cl、so、alodna、mg2、so、cl解析由题意知，该溶液与al反应放出h2，说明该溶液显酸性或碱性，而hco在酸性和碱性条件下都不存在，故b项符合题意。答案b5如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分a、b、c、d表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是()acl22oh=clcloh2obcu22oh=cu(oh)2ccu2soba22oh=baso4cu(oh)2dohhco=h2oco解析d项中还有co与ba2的反应。答案d6下列离子方程式表达正确的是 （ ）a.用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl-+2h2o通电cl2+h2+2oh-b.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh-+3h2o 2al(oh)4-c.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh-+2no2 no3-+no+h2od.用食醋除去水瓶中的水垢：co32-+2ch3cooh 2ch3coo-+co2+h2o解析a项，电解熔融的氯化钠方程式为2nacl（熔融）通电2na+cl2；b项，正确；c项，氢氧化钠溶液吸收no2的离子方程式为：2no2+2oh- no3-+no2-+h2o；d项，水垢主要成分是caco3，反应方程式中应写它的化学式，即caco3+2ch3cooh ca2+2ch3coo-+co2+h2o。答案b7某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、alcl3、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl则下列说法合理的是()a三次检测结果都正确b该溶液中的阳离子无法判断c为了检验so，应先加过量稀硝酸后再滴加ba(no3)2，观察是否有沉淀现象d为了确定是否存在co，可以向其中滴加cacl2溶液，观察是否有沉淀现象解析由于第二次中的alcl3与k2co3发生双水解反应，不能共存，a错误；阳离子可以通过焰色反应确定，b错误；加入cacl2溶液时，caso4也可能出现沉淀，无法确定一定存在co，d错误。答案c8某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ()anacl是非电解质bnacl溶液是电解质cnacl是弱电解质dnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析nacl溶液属于混合物，肯定不是电解质，b项错误，nacl为强电解质，在水中能电离出na和cl，故a、c错、d正确。答案d二、非选择题9在烧杯里加入20 ml 0.1 moll1的ba(oh)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的nahso4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)：实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当ba2恰好完全沉淀时，消耗nahso4溶液的体积为_ml，溶液呈_色，离子反应方程式为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加nahso4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_。解析ba(oh)2与nahso4发生反应：ba2沉淀完全：ba2ohsoh=baso4h2o；溶液呈中性：ba22ohso2h=baso42h2o；反应过程中，溶液中离子的浓度减小，其导电能力减弱，灯泡变暗。答案(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)ba2与so发生了反应h与oh发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红ba2ohsoh=baso4h2o(4)hoh=h2o10向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式 。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀h2so4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的曲线表示是 (填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于ba(oh)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与ba(oh)2溶液等密度的稀h2so4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。解析(1)反应的离子方程式为ba22ohso42-2h baso42h2o。(2)a项：溶液中性时，h、oh恰好完全反应，加入的ba(oh)2完全反应，则离子方程式为ba22oh2hso42- baso42h2o，与(1)相同。b项：so42-恰好完全沉淀时，nahso4与ba(oh)2物质的量相等，反应的离子方程式为hso42-ba2oh baso4h2o，与(1)不同。c项：根据量的关系写出离子方程式为hso42-ba2oh baso4h2o，与(1)不同。(3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀h2so4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即ba22oh2hso42- baso42h2o，离子浓度几乎为零，稀h2so4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选c。(4)稀h2so4、ba(oh)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成baso4和h2o，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底。答案(1) ba22oh2hso42- baso42h2o(2)a (3)c (4)沉入水底11某无色溶液中含有k、cl、oh、so、so，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中oh的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀a加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液c加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀a若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体e通入试剂发生反应的离子方程式是_。解析此题中要求限定试剂检验出各种阴离子，既要注意各种被检离子的特征反应，又要注意它们之间的相互干扰，然后再仔细分析。加过量试剂得白色沉淀a，a加过量试剂，检出两种阴离子，说明沉淀a中含两种物质，显然试剂不会是agno3溶液，应为ba(no3)2溶液，沉淀a含baso4、baso3。试剂应为盐酸，气体e为so2，试剂为溴水，a为检出so；沉淀b为baso4，试剂为hno3，b为检出so。无色溶液c中含阴离子oh、cl、no，先加过量(hno3)酸化，再加试剂(agno3溶液)，c为检出cl。(5)白色沉淀a如加(hno3)，则baso3会被氧化为baso4，最后按如上步骤检不出so。答案(1)ba(no3)2hclhno3br2agno3(2)sosocl(3)baso32h=ba2so2h2o(4)中和oh，防止对cl的检验产生干扰(5)会使so对so的检验产生干扰，不能确定so和so是否存在(6)so2br22h2o=4hso2br12有一固体由na2co3、nacl、cacl2、cuso4中的一种或几种物质组成，为检验此混合物的组成，进行如下实验：将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；在上述溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，在