化学人教版九年级下册课题1、生活中常见的盐（教学设计）

课题1、生活中常见的盐教学目标1、 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其用途；掌握碳酸根离子检验的方法。2、 掌握复分解反应的概念。教学重点1、 认识碳酸盐的特点。2、 掌握碳酸盐的检验方法。3、 掌握复分解反应的概念教具的准备仪器：烧杯、试管、带导管的单孔橡皮塞。药品:澄清的石灰水、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程导入新课:我们每个人家里都有一种必不可少的调味品,没有它,什么菜都食之无味,它就是食盐。那么这节课我们就来学习一些有关盐的知识。同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。新课学习一、 氯化钠指导阅读：这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P7273有关氯化钠的知识。思考下列问题：通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？1氯化钠的组成 2氯化钠的用途 3氯化钠的分布（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。归纳：我们可通过溶解沉淀过滤蒸发结晶对食盐进行初步提纯。二、.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【过度】生活中的盐除了食盐外，常见的还有：.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等。下面就让我们来学习一下这几种盐的相关知识。（ppt）【讲解】因化工厂生产的Na2CO3，比从自然界获得的Na2CO3要纯净得多，又因Na2CO3溶液呈碱性，故Na2CO3俗称纯碱。不过，它不属于碱。【提问】1我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？【演示】：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材,复习实验室制取二氧化碳的相关知识。(ppt)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸能否也发生类似的反应呢？ 【活动与探究】向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析【讲解】上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2观察：上述三个反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。【小结】组成里含有CO32-（或HCO32-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO32-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。【归纳】碳酸盐的检验方法：实验步骤现象结论向盛有取样的试管中加入稀盐酸，再将带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管插入澄清石灰水中。产生气泡，石灰水变浑浊样品中含碳酸盐 CO32-实验112 向盛有碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析象。现象无色碳酸钠溶液中出现了浑浊现象（有沉淀生成）分析碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊【讲解】上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH【讨论】通过观察ppt所提供的四个化学方程式的特点，归纳总结复分解反应的概念。【讲解】复分解反应的条件。【本堂小结】1、通过学习我们知道盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。食盐是一种重要的盐，除食盐外还有碳酸钠、碳酸氢钠、和碳酸钙这些常见的盐。2、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【随练习】【作业布置】板书