江苏省苏州五中高三化学上学期期中考试试题【会员独享】.doc

苏州五中2012届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第卷 (选择题) 和第ii卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。可能用到的相对原子质量：h：1 c: 12 n：14 o：16 na：23 mg：24 s：32 cl：35.5 k：39 ca：40 cr：52 fe：56 cu：64 zn：65 i：127 第i卷 选择题 (共40分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列对化学反应的认识，不正确的是a化学反应必然引起物质状态的变化 b化学反应会引起化学键的变化 c化学反应必然伴随着能量的变化 d化学反应会产生新的物质2氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是anacl的电子式为bnacl的水溶液是强电解质c23na37cl中质子数和中子数之比是8:7d电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠3下列离子方程式书写正确的是a用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al(oh)3+oh=alo2+2h2ob用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2clmn2+cl2+h2oc用惰性电极电解熔融氯化钠：2cl+2h2ocl2+h2+2oh d用稀氢氧化钠吸收氯气：2oh+cl2=cl+clo+h2o4设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. 1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9 na b. 1 l 1 moll-1nh4cl溶液含有na个nh4+c. 1 mol nahso4晶体中含有3na个离子d.含na个na+的na2o溶解于1 l水中，na+浓度为1 moll-1 5在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） anh4+、na+、cl、no3 bk+、na+、co32、no3 cba2+、na+、cl、so42 dk+、fe2+、clo、cl6.下列物质的用途中利用了氧化还原反应原理的是( )a用明矾净水 b用“84消毒液（有效成分为naclo）”消毒c用食盐腌渍食物 d用小苏打治疗胃酸过多7.相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 a. alb. al(oh)3c. al cl3d. al2o38下列有关实验的说法正确的是a除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤b欲配制质量分数为10%的znso4溶液，将10 g znso47h2o溶解在90 g水中c欲制备fe(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并搅拌均匀d为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用9已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列说法正确的是a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2c反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol10自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 afecl2bna2so3cnaohdalcl3二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11在25 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na 2co3溶液中，下列判断正确的是ac(oh)前者小于后者 b与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者 c分别加入1l的0.2 mol/l的hno3 后一定产生4.48lco2 d溶液中阳离子浓度相同12除去下列物质中少量杂质的方法正确的是a除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤b除去nacl中混有的i2：用水溶解后再用酒精萃取c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气13下列实验操作或描述不规范或不科学的是 a纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中 bfecl3溶液（加少量hcl）可以长期放置 c用ph试纸测定氯水的ph d用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素14已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中so2氧化过程为：so2+2h2 o 2 e-so42-+4h+；向亚氯酸钠(naclo2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程 为：cl2 + 2 e- 2cl-。在上述两个反应中均会生成产物x，则x的化学式为( ) anaclo bnaclo4 chclo dclo215能正确表示下列反应的离子方程式是( ) a. 酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io3+5i+6h=3i2+3h2o b. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：hco+oh=co+h2o c. 少量金属钠放入冷水中：na+ 2h2o= na+2oh+h2 d. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： so +ba2+ = baso4非选择题（共80分）16（15分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计(1)其中使用前需要检验是否漏液的是_ (填写编号)； (2)能够用以精确量取液体体积的是 （填写编号）；(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_(填写编号)；a用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数b中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数c使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度(4) 托盘天平精确度为 g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为 g。足量17（15分）下图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的b、c、d，已知b、d为常温下气态化合物，c为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）a的化学式 b的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：dg h 。f+j b + c + i 。（3）写出题上：a+naohd的离子方程式 。18.（15分） 某厂用含有少量杂质fecl2的cucl2溶液制备纯净的cucl22h2o晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：一些金属氢氧化物沉淀的ph 金属离子ph开始沉淀沉淀完全fe2+7.69.6fe3+2.73.7cu2+4.44.6化学试剂价格表回答下列问题： （1）步骤中，将fe2+转化为fe3+最好选用下列氧化剂中的_（填字母）。ah2o2 bnaclo ckohdcl2该反应的离子方程式为_。 （2）在步骤中，加入y的目的是为了调节溶液的酸度以促使fe3+沉淀完全，y可以选用下列物质中的_（填字母）；anaoh bcuoccu（oh）2 dcu2（oh）2co3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_。 （3）步骤应控制的实验条件是 _ 。19. （18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+。写出生成fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有fe2+，应选用 （选填序号）。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体y中so2的体积分数为 。20.（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）a是浓盐酸，b为二氧化锰，将a滴入b中时发生反应的离子方程式为 ； （2）甲同学用含有0.2molhcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，结果制得的cl2体积（标准状况下）小于1.12l，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因： 。 （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 ， （填试剂名称）。 （4）丙同学将纯净的cl2通入一定量石灰乳中来制