【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课时提升作业 新人教版.doc

课时提升作业（二十三）水的电离和溶液的酸碱性 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014厦门模拟)25时水的kw=1.010-14,而100时水的kw=5.510-13。若在100时某溶液的c(h+)=1.010-7moll-1,则该溶液()a.呈酸性b.呈中性c.呈碱性d.可能呈酸性,也可能呈碱性2.下列操作中,能使h2oh+oh-平衡向右移动且溶液呈酸性的是()a.向水中加入h2so4溶液b.向水中加入al2(so4)3固体c.向水中加入nahco3溶液d.向水中通入氨气3.将ph=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液,ph都升高了1,则加入的水与naoh溶液的体积比为()a.9b.10c.11d.124.(2014抚州模拟)已知100时,水的离子积常数kw=110-12,对于该温度下ph为1的硫酸,下列叙述正确的是()a.向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和b.该溶液中硫酸电离出的c(h+)与水电离出的c(h+)之比为10-10c.等体积的该硫酸与室温下ph为1的硫酸中和碱的能力相同d.该溶液中水电离出的c(h+)是ph为3的硫酸中水电离出的c(h+)的100倍5.(2014岳阳模拟)能说明0.1 moll-1的naha溶液一定呈酸性的是()稀释时,溶液中c(oh-)增大溶液的phca=d=eb.c点一定是纯水c.d点可能是醋酸溶液,e点可能是醋酸钠溶液d.100时,将ph=2的硫酸与ph=10的koh等体积混合后,溶液显中性9.(2013宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的ph均减小b.分别加水稀释10倍,四种溶液的ph:c.、两溶液等体积混合,所得溶液中c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)d.val溶液与vbl溶液混合后,若混合后溶液ph=4,则vavb=11910.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()a.盐酸的物质的量浓度为1 moll-1b.p点时反应恰好完全,溶液呈中性c.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d.酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(15分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:a.在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解d.将物质的量浓度为mmoll-1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度v1mle.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为v2ml请完成下列问题:(1)正确的操作步骤是(填写字母)d。(2)滴定管读数时应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作d中液面应调整到_,尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为;终点时的颜色变化是。(6)该烧碱样品的纯度计算式是_。12.(10分)(2013黄冈模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 moll-1的naoh溶液,乙为0.1 moll-1的hcl溶液,丙为0.1 moll-1的ch3cooh溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的ph=;(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh-)的大小关系为_;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是(填“图1”或“图2”);a=ml。13.(15分)(能力挑战题)(2013太原模拟)(1)将0.15 moll-1稀硫酸v1ml与0.1 moll-1naoh溶液v2ml混合,所得溶液的ph为1,则v1v2=(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下,某水溶液中存在的离子有na+、a-、h+、oh-,则:若由0.1 moll-1ha溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合而得,则溶液的ph不可能7(填“”“7,则c(na+)c(a-),理由是_。若溶液由ph=3的ha溶液v1ml与ph=11的naoh溶液v2ml混合而得,则下列说法正确的是(填选项代号)。a.若反应后溶液呈中性,则c(h+)+c(oh-)=210-7moll-1b.若v1=v2,反应后溶液ph一定等于7c.若反应后溶液呈酸性,则v1一定大于v2d.若反应后溶液呈碱性,则v1一定小于v2答案解析1.【解析】选c。100时该溶液中c(oh-)=5.510-131.010-7=5.510-6(moll-1)c(h+),故溶液呈碱性。2.【解析】选b。a选项中硫酸抑制水的电离;b选项硫酸铝中铝离子促进水的电离,且溶液呈酸性;c选项碳酸氢钠溶液显碱性;d选项通入氨气后溶液显碱性。3.【解析】选c。将ph=1的盐酸加适量水,ph升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后,ph升高了1,则10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=911,则加入的水与naoh溶液的体积比为9911=111。【方法技巧】求算c(h+)的两种方法无论是单一溶液还是混合溶液,计算溶液的ph,实质就是求溶液中的c(h+),求c(h+)有两种方法:(1)酸性溶液中c(h+)=n(h+)v总=n1(h+)+n2(h+)+v1+v2+(酸酸混合)或c(h+)=n(h+)-n(oh-)v总(酸碱混合)(2)碱性溶液中利用c(h+)=kw/c(oh-)计算。4.【解题指南】解答本题需明确以下两点:(1)不论在任何温度下,都存在ph=-lgc(h+),c(h+)=10-ph。(2)温度变,kw变,c(oh-)=,在计算c(oh-)时要注意kw的改变。【解析】选c。选项a中,在该温度下,当ph(强酸)+ph(强碱)=12时,两种溶液等体积混合时才完全中和,a项错;选项b中两者之比为10-110-11=1010,不正确;由于ph为1的硫酸酸性强,对水电离的抑制程度大,故d错;不论在何温度下,ph为1的硫酸的c(h+)都为0.1 moll-1,故c正确。5.【解析】选c。分析知naha溶液不可能呈中性,溶液呈碱性(或酸性),稀释时溶液的碱性(或酸性)应该减弱,现溶液中c(oh-)增大,则溶液中c(h+)减小,酸性减弱,故溶液呈酸性;因温度不确定,故phc(oh-),溶液呈酸性; naha+naoh=na2a+h2o,两者11能恰好反应,但并不能确定naha溶液呈酸性还是碱性。6.【解析】选d。一定范围内,将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的10m倍,则ph增大m,故a项不正确;根据物料守恒,在nahco3溶液中,c(na+)=c(hco3-)+c(h2co3)+c(co32-),故b项不正确;一定温度下,无论强碱还是弱碱,只要ph相同,对水电离的抑制作用是一样的,故c项不正确;只要温度相同,kw不变,故d项正确。7.【解析】选c。c(h+)c(oh-)是水的离子积,任何水溶液中都存在水的离子积常数,故a错;只有c(h+)=c(oh-)时,即线段的中点才显中性,故b错;t时,ph=6.5的溶液呈中性,显然ph=7的溶液显碱性,c正确;ph=12的苛性钠溶液与ph=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,中性溶液的ph7,因而d项错误。8.【解题指南】正确解答本题需明确以下两点:(1)kw只受温度影响,改变其他条件水的电离程度会发生变化,但只要温度不变,则kw不变。(2)外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候由水电离出的h+和oh-总是相等的。【解析】选b。温度相同时,水的离子积常数相同,且温度越高,水的离子积常数越大,故a正确;c点为中性溶液,可以是纯水,也可以是强酸强碱盐的溶液,b错误;d点为酸性溶液,e点为碱性溶液,c正确;100时,水的离子积常数为110-12,ph=2的硫酸中c(h+)与ph=10的koh中的c(oh-)相等,二者等体积混合恰好中和,呈中性,d项正确。9.【解析】选c。加入nh4cl,抑制nh3h2o电离,nh4+oh-nh3h2o,naoh与nh4cl反应使c(oh-)减小,所以两溶液ph均减小,a正确;弱电解质稀释时促进电离,所以ph=11的氨水稀释10倍后,10ph11,而ph=11的naoh溶液稀释10倍后ph=10;同理ph=3的醋酸稀释10倍,3phc(cl-)c(oh-)c(h+),c错误;根据题意得出:10-4(va+vb)=10-3va-10-3vb,则vavb=119,d正确。10.【解题指南】解答本题的思维流程如下:【解析】选b。根据曲线a知,滴定前盐酸的ph=1,c(hcl)=0.1 moll-1,a项错误;p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,b项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,c项错误;强酸与强碱滴定,可以用酚酞作指示剂,d项错误。11.【解析】(1)本题应先配制250 ml naoh溶液,取25.00 ml于锥形瓶中,用h2so4溶液进行滴定,故正确的操作步骤是cabde。(2)滴定管读数时,滴定管要垂直,装液和放液后需等一会儿,待液面不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数读到0.01 ml。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度,尖嘴部分应充满溶液,无气泡。(5)滴定时锥形瓶内溶液的ph由大变小,终点时ph约为3.14.4,溶液颜色由黄色变为橙色。(6)滴定时消耗溶质h2so4的物质的量为(v2-v1)m1 000mol,则反应掉naoh的物质的量为2(v2-v1)m1 000mol。naoh的纯度为2(v2-v1)m1 000mol40 gmol-110wg100%=80m(v2-v1)w%。答案:(1)cabe(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会儿,等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01 ml(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液,无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)80m(v2-v1)w%12.【解析】(1)c(oh-)=0.1 moll-1,则c(h+)=10-13moll-1,ph=13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用,c(h+)或c(oh-)越大,水的电离程度越小,反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,ph=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液,ph7。对照题中图示,图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应在小数点后保留两位。答案:(1)13(2)ch3coohch3coo-+h+,h2ooh-+h+(3)丙甲=乙(4)图220.00【方法技巧】强碱滴定强酸或弱酸图像的分析技巧分析用强碱滴定强酸或弱酸ph变化的图像时要注意3点:(1)ph的起点:相同浓度的强酸和弱酸,ph强7(以酚酞为指示剂)。13.【解题指南】解答本题时需明确:(1)等ph等体积的弱酸和强酸,弱酸中和的碱多。(2)在比较溶液中(仅存4种离子)离子浓度的大小关系时,可用溶液中的电荷守恒。【解析】(1)根据混合所得溶液的ph为1,可得0.3v1-0.1v2v1+v2=0.1,解得v1v2=11。(2)0.1 moll-1ha溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合时,若ha是强酸,则得到溶液显中性:ph=7;若ha是弱酸,则得到的盐水解使溶液显碱性:ph7。根据电荷守恒,c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(a-),若溶液ph7,则c(oh-)c(h+),故c(na+)c(a-)。若反应后溶液呈中性,则c(h+)+c(oh-)=210-7moll-1,故a正确;同体积反应后,若ha是强酸,溶液显中性,ph=7,若ha是弱酸,则ha部分电离,溶液显酸性,ph7,故b错误;若反应后溶液呈酸性,如果ha是弱酸,可能因为反应后ha过量使溶液显酸性,v1不一定大于v2,故c错误;反应后溶液呈碱性,如果ha是强酸,说明naoh过量,v1一定小于v2,若ha是弱酸,ha不完全电离,未电离部分也消耗naoh