江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学《硫酸的性质》学案 苏教版必修1.doc

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学硫酸的性质学案 苏教版必修1【学习目标】：1、 掌握硫酸的制取原理及浓硫酸的化学性质。2、 认识硫及含硫化合物的相互转化。 【问题导学】： 问题探究一：硫酸的制取 1、 目前，我国采用什么方法制硫酸？有哪几个步骤？每个步骤中分别发生什么反应？ 2、怎样稀释浓硫酸？ 问题探究二、硫酸的性质 1、请根据你已有的知识说说稀硫酸具有哪些化学性质？（用化学方程式表达） 2、请讨论：在书写离子方程式时，若遇到浓硫酸能否将它拆成离子形式？为什么？ 3、浓硫酸具有哪些特性？你可以设计怎样的实验去验证？ 4、浓硫酸具有强氧化性，那么与稀硫酸相比在化学性质上有什么不同？请举例说明。 5、如果将过量的fe放入浓硫酸中加热，会发生哪些反应？ 问题探究三 、硫酸有哪些用途？ 问题探究四：单质硫的性质 1、硫在自然界中有哪些存在形式？硫有哪些物理性质？ 2、画出硫的原子结构示意图 ，请根据硫的原子结构示意图推测硫的主要化学性质有哪些？ 想一想；温度计水银秋里含有汞；万一打破了该如何处理？问题探究五：1.硫元素有多种不同的价态：-2，0，+4，+6价写出这些价态对应的物质的化学？并大致判断它们的性质（还原性，氧化性等），这些含硫物质是否可以转化，它们又是如何转化的？写出有关的化学方程式。【课后练习】1、 下列事实的解释错误的是 （ ） a 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 b 浓h2so4和浓hcl混合制得氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸 c 常温下，浓h2so4可以用铝罐贮存，说明铝与浓h2so4 不反应 d 反应cuso4 + h2s = cus i + h2so4能进行，说明cus既不溶与水，也不溶于硫酸2、区别浓h2so4和 稀h2so4，既简单又的方法是 a各取少许溶液分别放入铜片 b分别与石蕊试液作用 c用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 d各取少许溶液分别放入铝片3、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 a强氧化性b不挥发性c酸性d吸水性4 、m g 铜与足量浓h2so4共热时完全反应，标准状况下生成n l气体，被还原的h2so4 的量是 （ ） a m/32 mol b m/64 mol c 98n/22.4 g d 196n/22.4 g5 、下列各组气体中，在通常情况下，既能用浓h2so4又能用碱石灰干燥的是 （ ） a、 so2 o2 n2 b 、hcl cl2 co2 c、 ch4 h2 co d so2 cl2 o2 6、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 a浓h2so4有氧化性，稀h2so4无氧化性 b由于浓h2so4具有脱水性，所以可用做干燥剂 c稀h2so4与铜不反应，但浓h2so4在加热条件下可与铜反应 d在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应7 为了除去混入co2中的so2和o2 ，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） 饱和na2co3 溶液 饱和nahco3 溶液 浓h2so4 灼热的铜网 碱石灰 a b c d 8、下列说法正确的是 （ ） a 在一定条件下，硫单质与所有的金属单质都可以化合 b 硫磺与过量氧气燃烧可以产生三氧化硫 c 某溶液中加入bacl2 溶液后产生白色沉淀，该溶液中存在硫酸根离子 d 通过非氧化还原反应可实现同价态硫元素间的相互转化9、 下列关于硫元素的说法正确的是 （ ） a 自然界只存在化合态的硫， b 自然界存在许多含硫的矿物，如重晶石、石膏 、芒硝、黄铜矿 c 硫磺香皂中主要含硫化钠 等硫化物 d 硫原子的原子核内有16个质子与32个中子10、 在一定条件下硫酸铵的分解反应为 4(nh4)2so4 = n2 + 6nh3 + 3so2 + so3 + 7h2o,将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是 （ ） a 得到的沉淀是 baso4