山东省高考化学一轮复习 第8章第4节 沉淀溶解平衡 离子反应的应用课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第8章第4节 沉淀溶解平衡 离子反应的应用课时知能训练一、选择题1下列有关ksp的叙述中正确的是()ksp大的电解质，其溶解度一定大ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关abcd【解析】ksp大的电解质，其溶解能力大，但溶解度不一定大；ksp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。【答案】c2下列有关agcl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()aagcl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等b向agcl饱和溶液中加入nacl固体，agcl的ksp减小c升高温度，agcl的溶解度增大d加入水，平衡向agcl溶解的方向移动【解析】agcl(s)ag(aq)cl(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(agcl)生成v(agcl)溶解；agcl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，s(agcl)增大；加水稀释时，c(ag)、c(cl)均减小，平衡正向移动，ksp(agcl)只与温度有关，温度升高ksp(agcl)增大，反之，减小。【答案】b3(2011郑州质量检测)某一密闭绝热容器中盛有饱和ca(oh)2溶液，当加入少量cao粉末，下列说法正确的是()有固体析出ca(oh)2增大ph不变h与oh的乘积不变h一定增大a bc d【解析】cao与水反应生成ca(oh)2放出热量使溶液温度升高，ca(oh)2溶解度降低，使ca(oh)2(aq)ca2(aq)2oh(aq)平衡左移，oh浓度减小，ph减小，同时析出ca(oh)2，因温度升高，kwhoh要增大，因oh减小，则h一定增大。【答案】d4某溶液含有cl、br和i三种离子，其浓度均为0.010 moll1。向该溶液中逐滴加入agno3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()已知：ksp(agcl)1.81010mol2l2、ksp(agbr)5.01013mol2l2、ksp(agi)8.31017mol2l2aagbr，agi bagi，agclcagbr，agcl d一起沉淀【解析】ksp最小的沉淀先析出，ksp最大的沉淀最后析出。【答案】b5用标准naoh溶液滴定待测盐酸的下列操作中，会使测定结果偏高的是()a碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准naoh溶液b用酸式滴定管取待测液前，尖嘴部分有气泡，使用过程中变无c锥形瓶中有少量蒸馏水d滴定前，读碱液体积时，视线低于碱式滴定管中的液面(仰视)【解析】c(naoh)标准v(naoh)标准c(hcl)待测v(hcl)待测，a项未润洗，会使v(naoh)增大，使c(hcl)偏高；b项气泡体积充当了盐酸的体积，会使v(hcl)偏小，消耗v(naoh)减少，c(hcl)偏低；锥形瓶中有少量水对测定结果无影响；d项滴定前仰视，会使v(naoh)偏小，使测得c(hcl)偏低。【答案】a6(2012乐东模拟)某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()a加入适量bacl2(固体)可以使溶液由d点变到c点b通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp等于c点对应的ksp【解析】a点、c点达平衡状态，对应c(ba2)和c(so)的乘积等于ksp，它只受温度影响；a点、c点对应的ksp相等，d项正确；b点、d点均未达平衡状态，由于d点对应c(ba2)和c(so)的乘积小于baso4的ksp，故无baso4沉淀生成，c项正确；通过加水稀释后c(ba2)和c(so)同时减少，不能使溶液由b点变到a点，b项错误。【答案】b7(2012青岛模拟)常温下用0.10 moll1 koh溶液滴定0.10 moll1 ch3cooh溶液，有关滴定过程中的说法正确的是()a滴定终点时：溶液的ph7b滴定终点时：c(k)c(ch3coo)，c(h)7，溶液中c(k)c(ch3coo)c(oh)c(h)，a、b错误；ph7时，c(h)c(oh)，所以c(k)c(ch3coo)，c错误。【答案】d8下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】a项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；b项是达到平衡状态的特征，正确；c项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。【答案】b9.(2011大连高三双基训练)已知在25 条件下向10.00 ml 0.1 moll1 hcooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是() aa点表示的溶液中c(hcoo)约为103 moll1b用25 ml的酸式滴定管量取hcooh溶液cc点naoh溶液的体积小于10 mld在a、c间任一点，溶液中一定都有c(na)c(hcoo)c(h)c(oh)【解析】a点ph3，则c(h)103 moll1，而c(hcoo)c(h)，a对；量取甲酸应选择酸式滴定管，b对；假设c点naoh溶液的体积为10 ml，则甲酸和naoh恰好完全反应，所得hcoona溶液显碱性，而图中c点显中性，则naoh溶液的体积小于10 ml，c正确；d项不符合电荷守恒，错误。【答案】d10(2012聊城一中第三次质检)常温下，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1盐酸和20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 图1图2若以ha表示酸，下列说法正确的是()a滴定盐酸的曲线是图2b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c(na)c(a)c达到b、e状态时，反应消耗的n(ch3cooh)n(hcl)d当0 mlv(naoh)c(na)c(h)c(oh)【解析】由图可知，图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，a错；达到b、d状态时，溶液ph7，即c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)，b对；b、e状态时，都消耗a ml的naoh溶液，n(ch3cooh)n(hcl)，c错；0 mlv(naoh)c(a)c(oh)c(h)，d错。【答案】b二、非选择题11已知常温下，agbr的ksp4.91013 mol2l2、agi的ksp8.31017mol2l2。(1)现向含有agi的饱和溶液中：加入agno3固体，则c(i)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的agi固体，则c(ag)_。若改加agbr固体，则c(i)_，c(ag)_。(2)现向含有nabr、ki均为0.002 moll1的溶液中加入等体积、浓度为4103moll1的agno3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的nai固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为_。【解析】 沉淀溶解平衡的移动符合勒夏特列原理；沉淀转化的方向也是离子反应发生的条件，即向着ksp小的沉淀方向进行。【答案】(1)变小不变变小变大(2)agi、agbragbr(s)i=agi(s)br12(2012石嘴山模拟)据报道，有一种叫thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(cufes2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4cufes22h2so417o2=4cuso42fe2(so4)32h2o(1)cufes2中fe的化合价为2，上述反应中被氧化的元素是_。(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(cuso45h2o)：分析下列表格(其中ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：ksp氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的phfe32.610391.93.2cu22.210204.76.7步骤一应调节溶液的ph范围是_，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入cuo能除去cuso4溶液中fe3的原因_。步骤三中的具体操作方法是_。【解析】(1)cufes2中fe为2价，cu为2价，s元素为2价，反应后cu元素化合价不变，fe元素变为3价，s元素变为6价，故被氧化的元素是fe和s。(2)步骤一调节溶液ph的目的是将fe3全部沉淀出来，而cu2不能沉淀，故应调节ph的范围为3.2ph4.7；步骤三中是将硫酸铜溶液变为硫酸铜晶体，故采用的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。【答案】(1)fe、s或铁、硫(2)3.2phkspfe(oh)3，导致fe3生成沉淀而除去蒸发浓缩，冷却结晶，过滤13(2012宁德模拟)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液；b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为m moll1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为v2 ml。回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填字母)_d_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。【解析】(1)中和滴定操作的步骤要以实验为基础，并注意各步操作的注意事项及原因。(2)注意滴定管与量筒刻度的区别。(3)滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。(4)该题先配制250 ml naoh溶液，取25.00 ml于锥形瓶中，用h2so4进行滴定，以甲基橙