化学人教版九年级下册常见的盐

课题1 生活中常见的盐第二课时教学设计六店初中 张 欣 2017-4-10一、 课前准备（1）实验准备：1仪器: 试管、单孔塞、导气管、滴管、药匙、表面皿。2药品：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、饱和碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水。（2）教师准备上课所用的课件。二、三维目标知识与技能：1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。2、掌握碳酸根离子的检验方法。3、理解复分解反应，掌握复分解反应的条件。过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过分析讨论培养学生的思维能力，通过实验培养学生的动手能力、观察能力和分析能力。2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。教学重点、难点：1碳酸根离子的检验方法。2复分解反应发生的条件。三、教学方法药品展示、图片资料展示、实验探究、讨论总结、讲授等方法。四、教学过程：【导入新课】【学生观看图片】食盐、明矾晶体、五水硫酸铜晶体、用钡餐观察肠内情况时使用的钡餐、石盐标本等，这些物质都是盐。【巩固】使学生加深对盐这一概念的理解。【介绍】如图：天安门前的华表，人民大会堂的柱子是用大理石材料制成的，其主要成分是碳酸钙；并且碳酸钙还可以用来做补钙剂，比如说我们常吃的钙尔奇。家里常用来烘制糕点的小苏打，其主要成分是碳酸氢钠，它还具有治疗胃酸的用途。碳酸钠，广泛用于玻璃，造纸等化学工业。今天我们就来学习生活中常见的盐第二课时的相关内容。【板书】一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙【PPT课件展示表格】物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称 化学式分类颜色状态溶解性【学生阅读课本】【提问】 你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名和分类吗？【回答】 碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打，属于盐；碳酸氢钠：NaHCO3 ，俗称小苏打，属于盐；碳酸钙：CaCO3， 大理石、石灰石等的主要成分，属于盐。【观察】 观察三种物质的颜色与状态，进行描述。【回答】 都为白色的固体。【演示实验】 分别取三支试管，依次加入碳酸钠、碳酸氢钠、大理石三种物质，再加入定量的水，观察三种物质能否溶于水；若能溶于水，观察它们溶解的难易程度，判断三种物质的溶解性。【实验结论】 碳酸钠和碳酸氢钠易溶于水，大理石不易溶于水。【学生阅读课本提炼信息】Na2CO3 NaHCO3 CaCO3的用途【归纳总结】1. Na2CO3 纯碱，广泛用于玻璃，造纸。2. NaHCO3 小苏打，发酵粉。治疗胃酸过多（若有胃溃疡的病人严禁使用，因为可导致胃穿孔）。3. CaCO3 大理石，石灰石，建筑材料，补钙剂。【回顾提问】我们已学过CO2的实验室制备方法，想一想制取的原料是什么？反应的原理是什么？【回答】大理石和稀盐酸【板书】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【观察】CaCO3、Na2CO3、NaHCO3在组成上有什么相似之处？ 【回答】都含有CO3 2- 或 HCO3- 【提问】它们会有相似的性质吗？【假设】有【设问】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 那么Na2CO3 NaHCO3能否与盐酸反应放出CO2?【实验探究1】在两只试管中分别加入 Na2CO3 粉末和 NaHCO3粉末，分别滴加稀盐酸，观察实验现象。若有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水，观察实验现象。【实验现象】均冒出大量气泡；将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。【学生板演化学方程式】Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2【结论】1.含CO3 2- HCO3-的盐与盐酸反应生成CO2气体。2.CO3 2- HCO3- 的检验：加少量稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【板书】碳酸盐的检验：（试剂、步骤、现象和结论）取少量固体于试管中，倒入适量的稀盐酸，有气体生成 ；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则固体中含有CO32-。【讨论】1.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为应如何鉴别？2.馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。【回答】1.加入食醋有气体冒出的为碱面。2. NaHCO3HClNaClH2OCO2【展示图片】贝壳，珍珠，石灰石，请你通过实验证明它们是碳酸盐？【回答】加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。【过渡】若用硫酸代替盐酸重复上述实验，将会发生怎样的化学反应。【练习】书写化学方程式。CaCO3 + H2SO4Na2CO3 + H2SO4NaHCO3 + H2SO4【板书】1.盐+酸新盐+新酸【过渡】上述盐可以与酸反应，能否与碱反应呢？【实验探究2】向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，观察实验现象。【实验现象】生成白色沉淀。【学生板演化学方程式】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【板书】2.盐+碱新盐+新碱【实验探究3】向碳酸钠溶液里滴入氯化钡溶液。【实验现象】生成白色沉淀。【学生板演化学方程式】Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl【板书】3.盐+盐新盐+新盐【思考】通过每个实验对应的化学方程式归纳盐的化学性质。【总结并板书】结论写在相应化学方程式的下方。二、盐的化学性质1.盐+酸新盐+新酸2.盐+碱新盐+新碱3.盐+盐新盐+新盐【补充】4.盐+金属新盐+新金属【分析】根据金属活动性顺序表，必须是位于金属活动性顺序表前面的金属才能把位于金属活动性顺序表后面的金属从它的盐溶液中金属置换出来；不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。【提问】上面实验所对应的这些反应跟我们前面所学反应有哪些不同点？再从单质、化合物的角度及反应物和生成物的结构关系讨论各反应的共同点。【回答】都是两种化合物回想交换成分生成另外两种化合物的反应。【板书】三、复分解反应AB+CDAD+CB【探究复分解反应发生的条件】【动画】1.氯化钡与硫酸钠反应的实质 Cl-和Na+为旁观者2. 碳酸钠和盐酸反应的实质 Cl-和Na+为旁观者 3.KOH和稀HNO3反应的实质 NO3-和K+为旁观者【结论】如能发生复分解反应则溶液中离子种类发生改变。反应条件：反应物：化学反应中若有酸参加可不溶,无酸参加需都溶；生成物的特点：生成物中有沉淀气体或水。【板书】发生的条件：反应物：有酸参加可不溶,无酸参加需都溶；生成物中有沉淀气体或水。【总结】复分解反应的实质:在溶液里进行的复分解反应总是向着导致溶液中自由离子浓度减小的方向进行。【讨论】 酸碱中和反应是否属于复分解反应？为什么？生成物有什么特点？【回答】 酸碱中和反应属于复分解反应，因为是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；生成物中有水。【课堂小结】今天我们学习了 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途；碳酸根离子的检验。 2、盐的化学性质。 3、复分解反应及发生的条件。【课后练习】思考题：现有石灰石，水，碳酸钠如何制备烧碱。五、【板书设计】课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸盐的检验：（试剂、步骤、现象和结论）取少量固体于试管中，倒入适量的稀盐酸，有气体生成 ；将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则固体中含有CO32-。二、盐的化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO21.盐+酸新盐+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2.盐+碱新盐+新碱Na2CO3+Ba