江西省南昌市进贤县高一化学上学期期末联考试题新人教版.doc

20132014学年第一学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。1下列有关说法正确的是a能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 b电离出氢离子的化合物是酸c纳米材料也是一种胶体 d丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的2下列有关说法中正确的有 氧化还原反应有可能没有化合价变化 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 复分解反应也可能有化合价变化 氧化还原反应的实质是电子转移a全部正确 b正确 c只有正确 d只有正确3能正确表示下列反应的离子方程式是aba(oh)2与mgso4反应：mg2+ 十2oh mg(oh)2b铜片插入到硝酸银溶液中：cu agcu2+ agc硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：ba2 十so42 baso4d碳酸钙溶于稀醋酸中：caco32h+ca2+h2oco24下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属，则另一金属为 a na b mg c fe dal5下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是aal + o2 bna + o2 cnaoh + co2 dc + o26下列关于nahco3和na2co3的说法中，正确的是 anahco3的热稳定性比na2co3的热稳定强。bnahco3既能与盐酸发生反应，又能与naoh溶液发生反应。cnahco3比na2co3容易溶于水。d可以用加热的方法除去na2co3溶液中混有的少量nahco3。7下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是 a蒸馏、蒸发、萃取、过滤 b过滤、蒸发、萃取、蒸馏c萃取、过滤、蒸馏、蒸发 d蒸馏、过滤、萃取、蒸发8下列说法正确的是a22.4ln2含阿伏加德罗常数个氮分子b在标准状况下，22.4l水的质量约为18gc22g二氧化碳与标准状况下11.2lhcl含有相同的分子数d在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9下列有关铝及其化合物的叙述正确的是ca铝粉与氧化镁共热可制取金属镁b工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝c足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气d在稀硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化10已知：2fe+3br22febr3 2fe3+2i2fe2+i2 3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o,现将fe(no3)2溶液分别滴入到以下溶液中：h2so4 hno3 溴水 碘水，其中能使fe2转变成fe3的是a只有 b c d全部11下列对na2o2的叙述中，正确的是ana2o2能与酸反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物bna2o2能与水反应，所以na2o2可以作气体的干燥剂cna2o2与水反应时，na2o2是氧化剂，水是还原剂dna2o2与二氧化碳反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂12右图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时，沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是amgso4 bkal(so4)2cal2(so4)3 dnaalo213配制100 ml 0.1 moll-1 na2co3溶液，下列操作正确的是bda称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 ml 容量瓶中，加水溶解、定容b称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解，配制溶液c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀14把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别是afe(oh)3 ；fe2o3 bfe(oh)2 ；feo cfe(oh)2、fe(oh)3 ；fe3o4 dfe2o3 ；fe(oh)315在一密闭容器中有co、h2、o2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用na2o2充分吸收，na2o2增重7.5g，则原混合气体中o2的质量分数是ba54.5% b40% c36% d33.3%16同温同压下，某容器充满o2重116 g，若充满co2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为aa30 b28 c32 d64二、填空题（本大题包括4小题，共33分）17（10分）现有na、mg、al、fe、cu等五种金属单质（1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）： ，该反应的离子方程式为： ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有 色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）： ，反应中的氧化剂为： （用化学式表示）；（2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）： ，该反应的化学方程式是： ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为： 。（3）既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）： ，该金属与naoh溶液反应的离子方程式是： 。18（8分）四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、bacl2溶液，na2co3溶液、agno3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为a、b、c、d并两两混合，其实验现象为：a+b产生无色气体 b+c产生白色沉淀 a+d产生白色沉淀 a+c无明显变化（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为a b c d （填化学式）（2）a+b反应的离子方程式为 。a+d反应的离子方程式为 。19（8分）在mgcl2和alcl3的混和溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中c点表示当加入 mol naoh时， al3已经全部转化为 ，(填化学式) mg2已经全部转化为 (填化学式)（2）图中线段oaab 20（7分）已知 6hcl+kclo3 = kcl+3cl2+3h2o，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）： ，还原剂为（用化学式表示）： ，参加反应的hcl与被氧化的hcl的质量比： ，现取500毫升12mol/l的盐酸与一定量的kclo3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升(标),此过程转移的电子的物质的量为：_mol,被氧化的hcl的物质的量为：_ mol,若忽略体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为:_mol/l.，取100毫升该溶液能与 克naoh固体恰好反应完全。三、实验题（共11分）21（11分）（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体a，可用如图装置说明：中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率若a可以灭火，则a物质是 ，d物质是 ，ii的作用是 ，e物质是 ，中反应的离子方程式为 。若c物质是淡黄色粉末，则不需要装置，a物质是 ，b物质是 。中反应的离子方程式为 。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解 c蒸发结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法 g过滤法 _从氯化钠溶液中获得氯化钠固体； _分离溴水中的溴和水； _分离水和酒精；四、计算题（8分）22（8分）将6 g的铁粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反应，得到200 ml 0.5mol /lfeso4溶液和5.2 g固体沉淀物试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度高一化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。题号12345678答案dccdabdc题号910111213141516答案bbdcdaab二、填空题（本大题包括4小题，共33分）17（10分）（1）na， 2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2，蓝， 2na + cuso4 + 2h2o = cu(oh)2+ na2so4 + h2， h2o；（2）fe，3fe + 4h2ofe3o4 + 4h2，fe + cu2+ = fe2+ + cu。（3）al，2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2 18（8分）（1）hcl，na2co3，bacl2，agno3（各1分）（2）2hco32-co2+h2o，ag+clagcl（各2分）19（8分）（1）0.6 mol，naalo2或alo2，mg(oh)2（2）5:120（7分） kclo3， hcl， 6：5， 0.5，0.5， 10.8， 43.2。三、实验题（共11分）21（11分）（1）co2 饱和nahco3溶液 除hcl 浓h2so4 caco3+2h+=ca2+co2+h2o o2 h2o 2na2o22h2o4na+4oh-o2（2）c a f四、计算题（8分）22（8分）溶液中含有fe2：0.5mol/l 0.2l0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y fe fe2(