高考化学二轮总复习 专题练习2 燃烧热课件.ppt

2017届高考化学二轮总复习燃烧热能源专题练习1 d 解析 本题考查了化学反应中的能量变化 燃烧热的概念及热化学方程式的计算 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量 ch3oh燃烧生成稳定的氧化物是co2 g h2o l 方程式 不表示燃烧热的热化学方程式 a不正确 反应 是吸热反应 说明生成物的总能量大于反应物的总能量 b不正确 由反应 可知ch3oh转化成h2可能是吸热反应 也可能是放热反应 d项中ch3oh l 到ch3oh g 需要吸收热量 所以ch3oh l 燃烧放出的热量少 则 h 192 9kj mol 1 比较 h要带正负号 答案 d a 常温下取体积比为4 1的甲烷和氢气的混合气体11 2l 标准状况 经完全燃烧后恢复到室温 则放出的热量 单位 kj 为 a 0 4q1 0 05q3b 0 4q1 0 05q2c 0 4q1 0 1q3d 0 4q1 0 2q2 3 已知2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2220kj mol 1设有氢气和丙烷的混合气体5mol 完全燃烧时放出热量3847kj 则混合气体中h2和丙烷的体积比是 a 1 3b 3 1c 1 4d 1 1 b c 5 下列热化学方程式书写正确的是 h的绝对值均正确 a c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o g h 1367 0kj mol 燃烧热 b naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 中和热 c s s o2 g so2 g h 296 8kj mol 反应热 d 2no2 o2 2no h 116 2kj mol 反应热 解析 a项 表示燃烧热时 应生成稳定氧化物 这时水的状态应为液态 b项 中和热 h为 57 3kj mol d项 没有注明物质的状态符号 答案 c c 6 下列关于热化学反应的描述中正确的是 a hcl和naoh反应的中和热 h 57 3kj mol 1 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj mol 1b co g 的燃烧热是283 0kj mol 1 则2co2 g 2co g o2 g 的 h 2 283 0 kj mol 1c 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析 a项 中和热以生成1mol液态水为标况 与酸 碱的元数无关 c项 加热才能反应的也可能是放热反应 d项 燃烧热强调的产物为稳定氧化物 h2o应为液态 答案 b b a a 解析 b项 c没有完全燃烧 c项 h2o g 应为h2o l d项 c8h18 l 的计量数应为1 答案 a b 解析 反应 与反应 的产物相同 其稳定性相同 a错误 由两个反应的 h与i2的状态可知 b正确 因加入的h2为1mol 反应为可逆反应 故放出的热量小于9 48kj c错误 反应 中反应物的总能量比反应 中反应物的总能量高35 96kj d错误 答案 b 10 已知 nh3 h2o aq 与h2so4 aq 反应生成1mol nh4 2so4的 h 24 2kj mol 1 强酸 强碱的稀溶液反应的中和热 h 57 3kj mol 1 则nh3 h2o在水溶液中电离的 h等于 a 45 2kj mol 1b 45 2kj mol 1c 69 4kj mol 1d 69 4kj mol 1 解析 nh3 h2o aq 与h2so4 aq 生成1mol nh4 2so4同时生成2molh2o 设nh3 h2o在水溶液中电离的 h x 则由盖斯定律可得2x 2 57 3kj mol 1 24 2kj mol 1 x 45 2kj mol 1 答案 a a b 解析 根据盖斯定律 1mol液态无水酒精完全燃烧的 h h1 3 h2 h3 3q1 q2 q3 kj mol 1 23g 0 5mol 液态无水酒精完全燃烧 最后恢复到室温 放出的热量为 1 5q1 0 5q2 0 5q3 kj b正确 答案 b b 解析 a项 反应 为放热反应 反应物的总能量高于生成物的总能量 正确 b项 co g 与h2 g 反应生成ch3oh g 比生成等量的ch3oh l 时放出的热量少 h 90 5kj mol 1 b项错误 c项 若生成h2o g 放出的热量增大 h变小 即 h 71 0kj mol 正确 d项 根据盖斯定律 由 2 即得 d正确 答案 b c 14 在一定条件下 下列转化不能直接通过一步反应实现的是 a ca oh 2 naohb cuo cu oh 2c fe feso4d co2 caco3 b b 解析 a 氢气的计量数不是1 所以不是其燃烧热 故错误 c 必须是只生成可溶性的盐和水 故错误 d 其焓变不是 h 135 9kj mol 1 故错误 答案 b c 17 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下 c2h2 g 5 2o2 g 2co2 g h2o l h 1300kj mol c6h6 g 15 2o2 g 6co2 g 3h2o l h 3295kj mol下列说法正确的是 a 1molc2h2 g 完全燃烧生成气态水时放热大于1300kjb 1molc6h6 l 完全燃烧生成液态水时放热大于3295kjc 相同条件下 等质量的c2h2 g 与c6h6 g 完全燃烧 c6h6 g 放热更多d c2h2 g 三聚生成c6h6 g 的过程属于放热反应 解析 液态水生成气态水要吸热 则a中放热应小于1300kj 错误 液态苯的能量比气态苯的能量低 则b中放出热量应小于3295kj b错 通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多 c错 根据盖斯定律 由3 得 3c2h2 g c6h6 g h 605kj mol 1 d正确 答案 d d 答案 585 819 19 1 在101kpa时 4 0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫 放出27kj的热量 硫的燃烧热为 硫燃烧的热化学方程式为 2 在101kpa时 氢气在1 00mol氧气中完全燃烧 生成2 00mol液态水 放出571 6kj的热量 氢气的燃烧热为 表示氢气燃烧热的热化学方程式为 解析 物质燃烧时放出的热量仅与反应物最初状态及生成物的最