高三化学稳步提升训练1.3 溶液的配制及误差分析.doc

第3讲 溶液的配制及误差分析1.设表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 溶液的说法中不正确的是( ) a.2 l溶液中和的总数为0.8n b.500 ml溶液中的浓度为0.4 c.500 ml溶液中的浓度为0.2 d.500 ml溶液中的总数为0.2n 【答案】 a 2.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是( ) a.使用前要检验容量瓶是否漏液 b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 c.浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 d.定容结束后,手握瓶颈左右振荡,使所配溶液混合均匀 【解析】 此题涉及容量瓶的使用和操作。容量瓶使用前要检查是否漏液,洗涤后不需烘干,不能在容量瓶里稀释或溶解固体。d项的振荡方式不对,应该上下颠倒摇匀。 【答案】 a 3.有和的混合溶液,含的物质的量浓度为0.1 而的物质的量浓度为0.3 则混合液中的物质的量浓度为( ) a.0.15 b.0.3 c.0.45 d.0.6 【解析】 溶液是电中性的,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。假设溶液体积为1 l,则有0.1 3+n.3 解得n0.3 mol,所以c.3 。 【答案】 b 4.实验室里需要480 ml 0.1 的硫酸铜溶液,现选取500 ml容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( ) a.称取7.68 g硫酸铜,加入500 ml水 b.称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液 c.称取8.0 g硫酸铜,加入500 ml水 d.称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液 【解析】 实验室里没有480 ml的容量瓶,只能使用500 ml的容量瓶,需要称取硫酸铜的质量为0.5 .1 g,需要称取胆矾的质量为0.5 0.1 250 .5g,结合选项可知,只有d项符合题意。 【答案】 d 5.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。问: (1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(列式计算) (2)取该盐酸50 ml加水稀释到500 ml,则稀释后溶液中c(hcl)为多少?(3)取稀释后的该500 ml盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是多少？【解析】(1)设取此盐酸的体积为1 l。则此盐酸的物质的量浓度为c (hcl)=，n (hcl)=，由此可得c(hcl)= =11.8。(2)稀释10倍，浓度必变为原来的十分之一，为1.18 moll-1。或依据溶液稀释前后溶质的物质的量守恒得稀释后的盐酸浓度：c(hcl)=(11.8 moll-10.05 l)/0.5 l=1.18 moll-1(3)据反应式zn+2hcl=可知生成的物质的量n.5n(hcl)=0.18 .5 l=0.295 mol 此气体在标准状况下的体积为v.295 .4 .608 l。 【答案】 (1)11.8 (2) 1.18 (3)6.608 l课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分) - 3 -用心 爱心 专心一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.今有0.1 溶液300 ml,0.1 溶液200 ml和0.1 溶液100 ml,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( ) a. 111 b.321 c.323 d.113 【解析】 试题中求解的是的浓度比,与溶液的体积无关。 【答案】 d 2.(2012浙江金华高三第二次考试,3)下列溶液中浓度与50 ml 1 溶液中浓度相等的是 ( ) a.150 ml 1 的nacl溶液 b.75 ml 2 的溶液 c.25 ml 1.5 的溶液 d.25 ml 2 的溶液 【解析】 1 溶液中浓度为3 、b、c、d选项中浓度分别为1 、2 、3 、6 。 【答案】 c 3.(2012江苏常州高三第一次统考,5)用n表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) a.标准状况下,1 l液态水中含有的数目为 n b.标准状况下,2.24 l 中含有的电子数为n c.3.4 g 中含有的共用电子对数为0.1 n d.1 mol碳烯(中含有的电子数为8n 【解析】 标准状况下,水电离产生的c不正确;标准状况下为液体,不能使用v为22.4 进行计算,b不正确;3.4 g 为0.1 mol,每个分子含有3对共用电子,所以共用电子对数为0.3n,c不正确;d中,每个碳烯基团中含有8个电子,则1 mol碳烯(中含有的电子数为8n正确。 【答案】 d 4.(原创题)表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) a.16 g 中含有ch键的数目为 b.7.8 g 固体中所含离子的总数为0.3 c.标准状况下,3.2 g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1 d.在标准状况下和的混合气体22.4 l,光照后得到的气体中原子总数为 【解析】 16 g 中含有ch键的数目为4不正确;固体由和构成,7.8 g 固体中所含离子的总数为0.3正确;3.2 g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1但在标准状况下会部分转化为不正确;在标准状况下, 22.4 l 和的混合气体,光照后得到的气体中原子总数为2不正确。 【答案】 b 5.在4 时100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(体积在标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是 ( ) a.该溶液hcl物质的量浓度为10 b.该溶液hcl物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 c.该溶液中hcl质量分数因溶液的密度未知而无法求得 d.所得hcl溶液的体积为22.5 l 【解析】 解此类题的秘诀就在于从定义出发,找源头。a项错误,溶剂体积为0.1 l,溶解气体后所得溶液的体积不是0.1 l;b项正确,一般可通过密度和质量求出溶液的体积;c项错误,溶质质量分数由溶质的质量和溶液的质量相比即得,与密度无直接关系(题给信息足以求出溶质和溶液的质量%=26.7%);d项错误,溶液的体积显然不能由气体的体积与水的体积直接加和。 【答案】 b 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.设为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) a.在含有4 mol sio键的石英晶体中,氧原子的数目为2 b.常温常压下,2.24 l 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 c.标准状况下,1 l辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为 d.0.1 l 2 的溶液中含有的数目为0.2 【解析】 含有4 mol sio键的石英晶体为1 mol,所以其含氧原子的数目为2;常温常压下,2.24 l 氯气的物质的量小于1 mol,与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数小于0.1;标准状况下,辛烷为液体,不能使用v为22.4 计算;在溶液中要发生水解,0.1 l 2 的溶液中含有的数目小于0.2 。 【答案】 a 7.设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) a.0.1 mol 和组成的混合物中含有中子数为 b.28 g 分子结构如图所示)中含有的nn键数为3.0 c.0 、1. pa时,11.2 l氧气中所含的原子数为 d.常温下,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.3 【解析】 1个分子中的中子数为8,1个分子中的中子数为10,0.1 mol 和组成的混合物中含有中子数小于不正确;中,平均每个n原子形成1.5个nn键,28 g 分子结构如题图所示)中含有的nn键数为3.0正确;0 、1.时,11.2 l氧气中所含的原子数为正确;铁与稀硫酸反应,生成和所以,将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中,充分反应,转移电子数为0.2不正确。 【答案】 bc 8.下列实验操作中,错误的是( ) a.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 b.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 c.测定未知naoh溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次 d.配制0.1 的溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 【解析】 本题以四个定量实验为题材,考查考生动手操作的能力。容量瓶是用来配制准确的物质的量浓度溶液的仪器,不能用来长期盛装试剂,更不能用来溶解固体或稀释液体及盛装热的溶液。稀释浓硫酸时会放出大量的热,d不正确。 【答案】 d 9.(2012江苏启东高三模拟,改编)用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) a.1 mol 完全转化成胶体,便有个胶粒 b.在1 mol的碳正离子)中,所含的电子数为10 c.31 g白磷分子中含有pp键数目为1.5 d.2 50 ml 溶液中离子数小于0.1 【解析】 胶粒是一个集合体,1 mol 完全转化成胶体,其胶粒数目远小于;在1 mol的碳正离子)中,所含的电子数为8;中,1个p原子平均形成1.5个pp键,31 g白磷分子中含有pp键的数目为1.5 正确;在溶液中将会发生水解,2 ml 溶液中离子数小于0.1正确。 【答案】 c d10.在100 g浓度为10 、密度为 的氨水中加入一定量的水稀释成5 的氨水,则加入水的体积为( ) a.小于100 ml b.等于100 ml c.大于100 ml d.等于 ml 【解析】 设加水后氨水的密度为,则。设加入水的质量为x g,依稀释前后溶质的物质的量不变的原则得:10=1，x100。【答案】 c 三、非选择题(本题包括4小题,共50分) 11.(12分)(2012湖北黄冈高三一模,19)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 的naoh溶液和稀硫酸各450 ml。 提供的试剂是:naoh固体和98%的浓硫酸(密度为1.84 )蒸馏水。 (1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 。 (2)应用托盘天平称量naoh g,应用量筒量取浓硫酸 ml。 (3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是 。 (4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 。 (5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有 。 a.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 b.称量固体naoh时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码) c.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 d.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 e.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 f.将量筒洗涤2-3次,并全部转移至容量瓶中 g.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 h.胶头滴管加水定容时俯视刻度 【解析】 实验室不存在450 ml的容量瓶,所以需选择500 ml的容量瓶。量取液体溶质时,不需要使用托盘天平,需要使用量筒,有时也选用量筒量取蒸馏水。计算naoh固体的质量和量取浓硫酸的体积时,应按溶液体积为500 ml进行计算。 【答案】 (1)500 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 (2)20.0 27.2 (3) 往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水 (4)先在烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒搅拌 (5)ade 12.(12分)在加热条件下发生某一反应,现对该反应体系内的x、y、z、q四种物质进行测定。测得数据如下: 物质 x y z q 反应前质量/g 40 4.6 37.8 0 反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2 请回答下列问题: (1)上表中的”待测数据”数值是 ,此反应的反应类型属于 反应(填基本反应类型)。 (2)若x是水,y是氮的氧化物,且化学方程式中各物质的化学计量数之比是n(x)n(y)n(z)n(q)=2441,该反应方程式为 。 (3)反应结束后,若将反应体系内的y物质取出,在标准状况下,测定其体积小于11.2 l, 其主要原因是 。 【解析】 (1)由反应前后四种物质质量变化情况知x、q是生成物,z是反应物,又因x、q增加的质量和小于z减小的质量,故y也是生成物,利用质量守恒原理可求出生成的y质量为18.4 g。 (2)生成的x为0.2 mol 则3.2 g q为0.1 mol,q的摩尔质量为32 是;0.4 mol y质量为18.4 g,y的摩尔质量为46 是是。 能自发地转化为。 【答案】 (1)23 分解反应 浓) (3)有部分发生如下反应: 使气体体积减小 13.(14分)现有一重水和水的混合物(不是天然的纯水)。当 m g这种水被电解时,电路上通过x mol电子,阳极收集到气体 g,阴极收集到气体m g(电解产物的溶解忽略不计)。 (1)若要求出重水的质量分数y,至少需要上述m、x、等4个数据中的 个。这些数据共有几组,在下列橫线上分别列出(有多少填多少) 。 (2)从(1)中空格所填的数据中任取一组不含m的数据,计算已被电解的水中的质量分数y= 。 【解析】 (1)要求出重水的质量分数,必求出重水的质量或物质的量,这样就需建立等量关系式求解,只需提供两个数据就可达到目的。数据组合共6组,即m,x;只有不能求出结果,应排除。所以组合可能为:m,x; ;。 (2)利用m与x可得出已被电解的水中的质量分数100%(其他合理答案也正确) 【答案】 (1) 2 m,x; %(其他合理答案也得分) 14.(12分)环保检测中,有