广西桂林十八中高三化学上学期第一次月考卷（含解析）(1).doc

广西桂林十八中2015届高三化学上学期第一次月考卷（含解析）【试卷综析】本试卷是高三年级化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。试题以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、分离和提纯、化学基本概念、元素周期表和元素周期律等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，做为高三第一次月考是一份不错的试题。 可能用到的相对原子质量：h1 d2 c12 n14 o16 si28 s32 cl35.5 k39 br80 第i卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）【题文】1、下列实验方案中，可行的是 a、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离cacl2、caco3的混合物b、将白醋滴在润湿的ph试纸上，测定其phc、用氢氧化钠溶液除去co2中的hcl气体d、用bacl2溶液除去kno3溶液中少量的k2so4【知识点】混合物的分离与除杂 ph试纸的使用 b1 j2【答案解析】a 解析：a、溶解后过滤，滤渣为caco3，滤液蒸发得cacl2，故a正确；b、用ph试纸测定溶液ph值时不能润湿，否则溶液将被稀释，不能准确测定ph值，故b错误；c、氢氧化钠溶液除去hcl也能与co2气体反应，两种气体都会被吸收，故c错误；d、bacl2与k2so4，反应生成baso4和kcl，kno3溶液中会重新引入新杂质，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了混合物的分离与除杂，注意除去杂质的同时不要引入新杂质。【题文】2、如图为课本中的插图，下列操作不合理的是【知识点】化学实验基本操作 c1 j1【答案解析】c 解析：a、b正确；c、观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃以便滤去黄光看到紫色的焰色，故c错误；d正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了基本实验操作，观察要细心，平时多积累。【题文】3、下列选用的相关仪器符合实验要求的是【知识点】化学实验常用仪器 j1【答案解析】b 解析：a、浓硝酸有强氧化性，不能使用橡胶塞，故a错误；b、乙酸乙酯不溶于水，分离水和乙酸乙酯用分液漏斗，故b正确；c、量筒只能精确到0.1ml,量取9.50ml水可以用滴定管或移液管，故c错误；d、实验室制取乙烯，要使温度迅速升高到170摄氏度，而图中的温度计量程为0至100摄氏度，不能满足实验要求，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了化学实验常用仪器的选择，注意实验的精确程度及实验对量程的要求。【题文】4、下列说法中正确的是 a、氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na和clb、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2nas64o2【知识点】强弱电解质、电离方程式 h1 h5【答案解析】b 解析：a、电离不需要通电，故a错误；b、硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡属于强电解质，故b正确；c、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，故碳酸属于弱电解质，而二氧化碳属于非电解质，故c错误；d、硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4=2na+so42-，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了强弱电解质、电离方程式，注意电解与电离的区别，电解需要通电，而电离不需要通电。【题文】5、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是【知识点】常见气体的检验 d2 d4 i1【答案解析】d 解析：a、因为氨气的密度比空气小，此装置不能用于收集氨气，故a错误；b、氯气有毒，用此装置会有氯气进入空气中，污染环境，故b错误；c、因为乙烯的密度比空气小，收集方法错误，且通过溴水褪色不能得到分子中含碳碳双键的结论，故c错误；d、ki淀粉溶液变蓝说明气体有氧化性，可能是cl2或no2，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了常见气体的收集与检验，图示装置只能收集密度比空气大的气体，如果要收集密度比空气小的气体要让气体从短管进入。【题文】6、已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 a、0.01 moll1的蔗糖溶液 b、0.01 moll1的cacl2溶液c、0.02 moll1的nacl溶液 d、0.02 moll1的ch3cooh溶液【知识点】物质的量浓度 物质性质 a3 h6【答案解析】c 解析：假设溶液体积为1升，a中蔗糖分子有0.01mol；b中离子共0.03mol；c中离子0.04mol；d中溶质为挥发性溶质，根据单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，故答案选c。【思路点拨】本题物质的量浓度的应用，主要是正确理解题干信息，利用信息进行分析。【题文】7、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 a、18g d2o含有的电子数为10na； b、1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2na ；c、 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na； d、200ml1mol/lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42离子数的总和是na【知识点】阿伏加德罗常数和物质的量 盐类的水解 a1 c1 h3【答案解析】c 解析：a、18g d2o含有的电子数为(1820)10na=0.9na，故a错误；b、1mol na2o2与水完全反应时转移电子数为na ，故b错误；c、根据石墨的结构，每个六元环平均2个碳原子， 所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5na故c正确；d、溶液中fe3+水解，所以200ml1mol/lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42离子数的总和小于na，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数和物质的量，综合性强，属于易错题。【题文】8、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 fecu2=fe2cu ba22oh2hso=baso42h2o cl2h2o=hclhclo co2h=co2h2o agcl=agcla、只有 b、 c、 d、【知识点】离子方程式的意义 b1【答案解析】a 解析： 表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应； 表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢盐等的反应；只能表示氯气与水这一个反应 ； 表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应； 故答案选a【思路点拨】本题考查了离子方程式的意义，关键是理解离子方程式与化学反应方程式的区别与联系。【题文】9、下列反应的离子方程式书写正确的是 a、将al条投入naoh溶液中：alohh2o = aloh2b、铜溶于稀硝酸中：cu4h2no = cu22no22h2oc、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hcooh = coh2od、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：coch3cooh = ch3coohco【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应规律 b1 b3【答案解析】d 解析：a、不满足质量守恒定律，应该为：2al2oh2h2o = 2alo3h2,故a错误；b、稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故b错误；c、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：ca2+2hco2oh =caco3+ co2h2o，故c错误；d.醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意反应物间的相对量的关系。【题文】10、某反应体系中存在下列六种物质：as2s3、hno3、h2so4、no、h3aso4和h2o，已知其中as2s3是反应物之一。下列说法不正确的是 a、该反应属于氧化还原反应b、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原c、hno3、h2o是反应物，h2so4、no、h3aso4是生成物d、hno3、h2so4、h3aso4都是最高价氧化物对应的水化物【知识点】氧化还原反应 b2【答案解析】b 解析：a、反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故a正确；b、已知其中as2s3是反应物之一，则h3aso4和h2so4是生成物，砷元素和硫元素均被氧化，故b错误；c、d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的规律，关键是根据as2s3是反应物之一，依次得到h3aso4和h2so4是生成物，hno3、h2o是反应物，no是生成物。【题文】11、标准状况下v l氨气溶解在1 l水中（水的密度近似为1 gml1），所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是 a、w17c/(1 000) b、w17v/(17v22 400)c、c1 000v/(17v22 400) d、(17v22 400)/(22.422.4v)【知识点】溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数的计算 a2 a3【答案解析】d 解析：a、根据公式得：，故a正确；b、，故b正确；c、，故c正确；故答案选d【思路点拨】本题考查了溶质的物质的量浓度以及溶质的质量分数的计算，由于字母较多，难度较大，熟练掌握基本公式是关键。【题文】12、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验a烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/l的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai【知识点】实验基本操作 j1 j2【答案解析】d 解析：a、缺少酒精灯无法加热浓缩，故a错误；b、用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，缺少试纸盐酸的量无法控制，盐酸量少时不能除尽杂质，过量又会引进新杂质，故b错误；c、缺少天平，无法称量氯化钠的质量，故c错误；d、溴水氧化nai，得到碘单质，再用ccl4萃取碘单质，最后分液即可，正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了实验基本操作，明白实验原理是关键。【题文】13、下列实验误差分析错误的是 a、用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【知识点】测定溶液ph、配制溶液、中和滴定、测定中和热的误差分析 a3 f2 j1 【答案解析】b 解析：a、碱溶液稀释ph变小，所以用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小，故a正确；b、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，说明加入的水的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故b错误；c、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，滴定管中剩余溶液的体积包含着气泡体积，所测体积偏小，故c正确；d、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致热量损失较多，所测温度值偏小，故d正确。故答案选b【思路点拨】本题考查了实验误差分析，难度不大，但是容易出错。【题文】14、将kcl和kbr的混合物13.4 g溶于水配成500 ml溶液，通入过量的cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中k、cl、br的物质的量浓度之比为 a、123 b、132 c、231 d、321【知识点】氯、溴、碘及其化合物的性质 d2 h6【答案解析】d 解析：利用溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（k+）=n（cl-）+n（br-），k的物质的量浓度应该最大，故答案选d，也可以将数值代入守恒式判断.【思路点拨】本题考查氯、溴、碘及其化合物的性质，从溶液电中性角度解答，运用守恒原理解答简便快速。【题文】15、下列说法不正确的是 a、温度相同、体积相同的o2(g)和n2(g)分子数相同b、等温等压下，so2气体与co2气体的密度之比等于1611c、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol o2(g)和2 mol n2(g)，两容积中的压强之比等于52d、等温等压条件下， 5 molo2(g)和2 molh2 (g)的体积之比等于52【知识点】阿伏伽德罗定律的应用 a2【答案解析】a 解析：a、温度相同、压强相同、体积相同的o2(g)和n2(g)分子数相同，题中缺少压强条件，故a错误；b、等温等压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故b正确；c、同温同体积的气体的物质的量之比等于压强之比，故c正确；d、等温等压条件下气体的物质的量之比等于压强之比，故d正确。故答案选a【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，关键是理解同温、同压、同体积的任何气体的体积都相等。【题文】16、常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2h2o22h= 2fe32h2o 2fe3h2o2 = 2fe2o22h下列说法正确的是 a、h2o2的氧化性比fe3强，其还原性比fe2弱b、在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c、h2o2分解的总方程式为：h2o2=h2oo2d、h2o2生产过程要严格避免混入fe2【知识点】氧化还原原理 fe3和fe2间的转化 b3 c3【答案解析】d 解析：a反应2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o中，h2o2的氧化性比fe3+强，反应2fe3+h2o22fe2+o2+2h+中，h2o2还原性比fe2+强，故a错误；b总反应为2h2o22h2o+o2，溶液的ph基本不变，故b错误；cfe2+为h2o2分解的催化剂，总反应为2h2o22h2o+o2，故c错误；dfe2+为h2o2分解的催化剂，可导致h2o2分解，故d正确故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断相关概念并认识相关物质的性质。第ii卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共52分） 【题文】17、（11分）实验室需要配制0.55moll1 naoh溶液220 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_ _ _、_ 。 计算。配制该溶液需取naoh晶体_g。 称量。 天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中naoh晶体应放于天平的_（填“左盘”或“右盘”）。 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意_ ；需要洗涤烧杯23次是为了_。 定容、摇匀。 将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。 下列操作使所配溶液浓度偏大的有_（填字母，下同）；偏小的有_；无影响的有_。a、称量时用生锈的砝码 b、将naoh放在纸上称量c、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 d、往容量瓶转移时有少量液体溅出 e、未洗涤溶解naoh的烧杯 f、定容时仰视刻度线g、容量瓶未干燥就用来配制溶液【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制 a3【答案解析】（1）250ml容量瓶 胶头滴管 （2)5.5 左盘 （4）搅拌，加速naoh溶解（5）玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；保证溶质全部转移到容量瓶中， ac（1分）； bdef（1分）； g 解析：（1）实验室需要配制0.55moll1 naoh溶液220 ml，只能选择250ml容量瓶，定容还需要胶头滴管；（2）配制该溶液需naoh晶体的质量为：0.55mol/l25010-3l40g/mol=5.5g； 溶解时需用玻璃棒搅拌，目的是加速naoh溶解；（5)使用玻璃棒引流，目的是不让溶液留在刻度线以上，不让溶液外洒，所以应注意玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；需要洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中，以减小误差；（8）a、生锈的砝码质量比标准值大，称量的溶质质量偏大 ，使所配溶液浓度偏大； b、将naoh放在纸上称量，由于naoh易潮解，转移时会有naoh留在纸上，溶质质量偏小 ，使所配溶液浓度偏小；c、naoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏大； d、往容量瓶转移时有少量液体溅出，导致溶质质量偏小 ，使所配溶液浓度偏小； e、未洗涤溶解naoh的烧杯溶质质量偏小 ，使所配溶液浓度偏小； f、定容时仰视刻度线，说明加水超过了刻度线，使所配溶液浓度偏小；g、容量瓶未干燥就用来配制溶液，对所配溶液的浓度无影响。【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意各个步骤的注意事项，能够利用物质的量浓度公式分析误差。【题文】18、（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对co还原fe2o3的影响（固定装置略） mgco3的分解产物为 。 装置c的作用是 ，处理尾气的方法为 。 将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯给装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加k3fe(cn)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色 已知：3fe2+ + 2fe(cn)63- = fe3fe(cn)62（蓝色） 乙组得到的黑色粉末是 ； 甲组步骤1中反应的离子方程式为 ； 乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ； 从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是 ；【知识点】铁及其化合物 实验探究 c3 c5 j4【答案解析】 mgo、co2（1分） 除co2（1分）、 点燃（1分） fe （1分） fe3o48h = 2fe3fe24h2o（2分） fe2被氧化成fe3，fe3遇scn显红色；（2分）假设scn被cl2氧化，向溶液中继续加入过量kscn溶液，若出现红色，则假设成立（2分）（其它合理答案均可给分） 在装置bc之间添加装置e防倒吸（其它合理答案均可给分） 解析：（1）难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和co2；（2）co2与zn作用生成co气体，装置c中naoh是用来吸收co中混有的co2气体；尾气中co，可利用其可燃性采取点燃法来进行尾气处理；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为fe；fe2o3被还原得到黑色固体为fe3o4，由此可写出反应的离子方程式；步骤4中溶液变红是溶液中fe2+被cl2氧化为fe3+所致、溶液褪色的原因可能是cl2将scn-氧化，若该假设成立，则溶液中还存在fe3+，再继续加入kscn溶液则溶液变红；若b处停止加热后，c中液体易倒吸入b中引起玻璃管炸裂可采取的改进措施是在装置bc之间添加装置e防倒吸【思路点拨】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识。【题文】19、（12分）现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子分别是k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，阴离子分别是cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32，将它们分别配成0.1 mol/l的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题： 实验中反应现象所涉及的离子方程式是_ _ _ _ _。 e溶液中溶质的名称是_，判断依据是_ _。 写出下列四种化合物的化学式：a：_ c：_ d：_ f：_【知识点】离子反应、物质推断b1 b4【答案解析】 agnh3h2o = agohnh （2分）agoh2nh3h2o = ag(nh3)2oh2h2o（2分） 碳酸钾（2分） a、c、e中阴离子为oh、ch3coo和co，由中碱性顺序知e为碳酸盐，六种阳离子中可形成可溶性碳酸盐的只有k（2分） ba(oh)2 (ch3coo)2ca alcl3 feso4 解析：测得溶液a、c、e呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为aec，则a为碱，溶液中含有大量的oh-离子，oh-离子与ag+，ca2+，fe2+，al3+等离子不能大量共存，故a只能为ba（oh）2，根据越弱越水解，e应为碳酸盐，根据离子共存，只能为k2co3，c为醋酸盐；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则b中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3；agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o；向d溶液中滴加ba（no3）2溶液，无明显现象，说明b中不含so42-离子；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明f中含有fe2+离子；综上分析可知，a为ba（oh）2，b为agno3，c为（ch3coo）2ca，d为alcl3，e为k2co3，f为feso4【思路点拨】本题考查了物质的推断，