山东省济宁市鱼台一中高二化学下学期期中试题(1).doc

鱼台一中20132014学年高二下学期期中检测化学一、选择题（共16小题，每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 ( ) ach3coo + h2och3cooh + oh bnh4+ + h2onh4oh + h+ cch3cooh + h2o ch3coo- + h3o+ dnacl + h2onaoh + hcl2下列说法中正确的是( )a任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级b电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道c氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子的基态原子共有2种3关于基团的相互影响，下列说法错误的是（ ） a苯酚浊液中加naoh溶液变澄清，说明受苯环影响oh中h原子活泼性增强 b与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的-oh中h原子活泼性减弱 c甲苯能使酸性kmno4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化 d苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受-oh影响苯环变得活泼4只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ） afecl3溶液b溴水ckmno4溶液d金属钠5.下列叙述正确的是( ) a强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 b将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2 c物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同 d溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质6. 向1l、0.1mol/l的醋酸溶液中加入1l蒸馏水后,保持温度不变，下列叙述正确的是（ ） a溶液的ph值变小 b醋酸的电离程度增大 c电离平衡常数减小 d中和此溶液所需的0.1mol/lnaoh溶液的体积增加7.恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2no（g） + o2(g) 2no2(g) h0 , 不能说明已经达到平衡状态的是（ ） a.正反应生成 no2 的速率和逆反应生成 o2 的速率相等 b.反应容器中压强不随时间的变化而变化 c.混合气体颜色深浅保持不变 d.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化8.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应a(g)3b(g) 2c(g)达到平衡时，测得a， b， c物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入a、b、c，下列判断正确的是（ ） a平衡向逆反应方向移动 b平衡不会发生移动 c的质量分数增大 d的质量分数减小根据下列5种主族元素的电离能数据（单位：kj.mol-1）回答9和10题元素符号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600v4203100440059009它们的氯化物的化学式，最可能正确的是( )aqcl2brcl3cscl2dtcl10利用表中的数据判断，v元素最有可能是下列元素中的( )akbna clidh110.02mol氯化铬（crcl36h2o）在水溶液中用过量的agno3处理，产生0.04mol agcl沉淀，此氯化铬最可能形成的是( )acr(h2o)6cl3 bcr(h2o)3cl33h2o ccr(h2o)4cl2cl2h2o dcr(h2o)5clcl2h2o12.在4l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol c，经测定d的浓度为0.5 moll-1，下列判断正确的是（ ） ax=1 bb的转化率为20% c以c来表示反应的平均速率为0.2 mols-1l-1 d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%13.在一定温度下，将2.0mol pcl3和1.0mol cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： pcl3(g)+cl2(g) pcl5(g) 测得平衡混合气pcl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol pcl3和0.50mol cl2，在温度不变时，重新达衡时pcl5的物质的量是( ) a. 0.40mol b. 0.20mol c. 小于0.20mol d. 大于0.20mol,小于0.40mol14.在一密闭容器中进行如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/l bso2为0.25mol/l cso2、so3均为0.15mol/l dso3为0.4mol/l 15.已知某化学反应的平衡常数表达式为 ， 在不同的温度下该反应的平 衡常数如下表：t 7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是() a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) b上述反应的正反应是放热反应 c若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得co2为0.4 mol，该反应达到平衡状态d若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为1 000 16.一定温度下将1 mol co和1 mol h2o(g)通入一个密闭容器中反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，达到平衡后co2的物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol co2、 1mol h2 、1mol h2o(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后co2的体积分数可能是（ ） a22.2% b27.5% c33.3% d36.8%17下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )ac2h4ch4 b co2h2 cc60c2h4 dnh3hcl18常温下，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1hclo溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )a点所示溶液中：c(clo)c(oh)c(hclo)c(h)b点所示溶液中：c(na)c(hclo)c(clo)c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(clo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(hclo)c(clo)c(h)c(na)c(oh)二、非选择题（共46分） 19(13分)实验室可用环己醇（沸点：16084，微溶于水）制备环己酮（沸点：1556，微 溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。 下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下： 向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入52 ml环己醇和25 ml冰醋酸。 开动搅拌器，将40 ml次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035， 用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 ml水、 3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。 回答下列问题： （1）在合成装置中，甲装置的名称是 。 （2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 ml、“100 ml”或“250 ml）。 （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是_ 。 （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 _； 然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人_ 中，分离得到有机层。 （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集_ 的馏分。 （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为_ 。 a重铬酸钾溶液 b金属钠 c新制的氢氧化铜悬浊液20.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： co2(g)h2(g ) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/c7008008301 0001 200k 0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”“放热”)。(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o) d混合气体的平均密度不变(3)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol co2和1 mol h2充分反应达平衡时，co的平衡浓度为0.25 moll1，试判断此时的温度为_。(4)若在(3)所处的温度下，在1 l的密闭容器中，加入2 mol co2和3 mol h2充分反应达平衡时，h2的物质的量为_。a等于1.0 molb大于1.0 mol c大于0.5 mold无法确定21(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）属于 区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式： 、 （2）写出元素的基态原子的外围电子排布式（3）写出与同主族，其单质用来做半导体的元素符号 、 （4）下表列出了、元素形成的化学键的键能：化学键=键能/kjmol1436.0390.8193418946试写出、两单质发生反应的热化学方程式： ，生成物的vsepr模型是 ，空间构型为 ，键角为 （5） 、 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是： 22. (11分)学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟） 1 2 5 15 203.0mol/l盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/l硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/l硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/l 硫酸还是3.0mol/l 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/l盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是 _ 。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3）通过你的思考，教材中h2o2的分解所用的催化剂(fecl3和cuso4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进 _参考答案:1-5 abcba 6-10 bddca 11-15 ddabd 16-18 dad 19. 冷凝管(2分)250ml(2分) 使所加液体能顺利滴入三颈瓶中(2分) 除去产品中混有的醋酸杂质(2分)分液漏斗(1分) 155.6(2分) ab(2分)20.（1)小于 小于 （2