江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第15讲 考点2 分子结构与物质的性质（含解析） (2).doc

考点二分子结构与物质的性质题组训练考能1(1)h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_，so离子的立体构型为_；(2)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子内c原子的杂化方式为_，甲醇分子内的och键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的och键角。(3)在铜锰氧化物的催化下，co被氧化为co2，hcho被氧化为co2和h2o。根据等电子体原理，co分子的结构式为_。h2o分子中o原子轨道的杂化类型为_。1 mol co2中含有的键数目为_。(4)h可与h2o形成h3o，h3o中o原子采用_杂化。h3o中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为_。(5)so的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_。解析(1)原子半径越大，其氢化物越容易电离出氢离子，所以h2se的酸性比h2s强；seo3的价层电子对数是3，se原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；so的价层电子对数是4，s原子上孤电子对数是1，所以离子的空间构型是三角锥形。(2)甲醇分子内c的成键电子对数为4，无孤电子对，杂化类型为sp3，故甲醇分子内och键角比甲醛分子内och键角小。(3)co与n2互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出co的结构式为co。h2o中o原子存在两对孤电子对，成键电子对数为2，价电子对为4，所以o原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，双键中有一个为键，一个为键，则1 mol co2中含有2 mol 键。(4)依据价层电子对互斥模型知h3o中o上的孤电子对数(531)1，由于氧原子的价层电子对数为314，所以h3o为三角锥形结构，因此h3o中o原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出h2o中o原子上的孤电子对数(621)2，因为孤电子对数越多排斥力越大，所以水中hoh键角较小。(5)硫酸根中心原子的价层电子对为4，无孤电子对，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化。答案(1)强平面三角形三角锥形(2)sp3小于(3)cosp326.021023个(或2na)(4)sp3h2o中o原子有2对孤电子对，排斥力较大，h3o只有1对孤电子对，排斥力较小(5)正四面体sp32化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(h2o)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体冰。(1)氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：_。(2)实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kjmol1”，而冰的熔化热却为5.0 kjmol1”，这说明了_。(3)有机物的结构可以表示为(虚线表示氢键)，而有机物只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将a和b进行分离，则首先被蒸出的成分是_。(4)氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_，nh3h2o的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)_。解析(2)冰中氢键的作用能为18.8 kjmol1，而冰的熔化热却为5.0 kjmol1，这说明在冰的熔化过程中，氢键未被完全打破，在液态的水分子间仍然存在氢键。(3)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小，而分子间氢键能使物质的熔、沸点升高，a的沸点比b的小。答案(1)氢键具有饱和性，表现在xh中的氢原子只能再与一个其他分子中电负性大的原子形成氢键。氢键具有方向性，表现在当xhy在同一条直线上时静电作用最强烈(2)液态水中仍然存在氢键(3)a(4)氨分子与水分子间可以通过