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第二章学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）( ) 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、Tb、Tf、均相同。( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 ( )6. 0.2 molL-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 molL-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( )7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。 ( )8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( )9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( )10.一块冰放入0的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分） TOP 1.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同7. 用理想半透膜将0.02 molL-1 蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透 E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是 ( )A. 0.2 molL-1蔗糖(C12H22O11)溶液 C. 生理盐水 B. 50gL-1葡萄糖(Mr=180)溶液D. 0.2 molL-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 E. 0.01molL-1CaCl2溶液 9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )A. 1gL-1 NaCl溶液 D. 0.1 molL-1 CaCl2溶液B. 12.5gL-1 NaHCO3溶液 E. 生理盐水和等体积的水的混合液C. 112gL-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )A. 9 gL-1NaCl溶液 B. 50 gL-1葡萄糖溶液 C. 100 gL-1葡萄糖溶液 D. 生理盐水和等体积的水的混合液 E. 90gL-1NaCl溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 ( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 组成复杂的未知物质.12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是 ( )A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选 ( )A. 四氢呋喃：C4H8O， 45元 / kg D. 甲醇： CH4O， 7.2元 / kgB. 丙三醇： C3H9O3，30元 / kg E. 萘： C10H8， 20元 / kgC. 乙二醇： C2H6O2，42元 / kg 14. 将0.542g的HgCl2(Mr = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744，Kf = 1.86Kkgmol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 15. 将0.243g磷分子Px Ar(P)=31.00溶于100.0g苯(Tf0 = 5.50，Kf=5.10Kkgmol-1)中，测得其凝固点为5.40，x为 ( )。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空题（每空1分，共20分） TOP1. 本章讨论的依数性适用于 、 的 溶液。2. 稀溶液的依数性包括 、 、 和 。3. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或 。4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量 B物质的相对分子质量。5. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。6. 依数性的主要用处在于 ，对于小分子溶质多用 法，对于高分子溶质多用 法。7. 10.0gL-1的NaHCO3(Mr= 84)溶液的渗透浓度为 mmolL-1，红细胞在此溶液中将发生 。8. 晶体渗透压力的主要生理功能是 ，胶体渗透压力的主要生理功是 。四、问答题（20分） TOP1. 何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题（20分） TOP1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为30.97）3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27时的渗透压力为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。第二章学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.二、选择题1.B 2.B 3.D 4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C12.D 13.D14.A15.D三、填空题1.难挥发性，非电解质，稀 2.溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力3.存在半透膜，膜两侧单位体积中溶剂分子数不等，从纯溶剂向溶液，从稀溶液向浓溶液4.小于 5. 等渗 6.测定溶质的相对分子质量、凝固点降低、渗透压力 7. 238.1，溶血8.决定细胞间液和细胞内液水的转移，调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡四、问答题1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为p = po- p = K bB p是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题 1. 红细胞行为正常。 2. 磷分子的相对分子质量为123.5 所以，磷分子中含磷原子数为： 3 该高分子化合物的相对分子质量是5.77104。第三章学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）1. 当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱和的溶液。( )2. 当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸也增大。 （ ）3. 两种难溶电解质，Ksp越大者，其溶解度也越大。 （ ）4. 任何一元弱酸的H+都等于。 （ ）5.由共轭酸碱对的Ka和Kb关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度越弱。 （ ）6. 已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN 是比Ac 强的碱。 （ ）7. 同一种物质不能同时起酸和碱的作用。 （ ）8. 难溶电解质的溶度积常数与离子积的表达式一样，它们所表达的意义是相同的。 （ ）9. 在HAc溶液中加入NaAc 将产生同离子效应，使H+降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使Ac-降低。（ ）10. BaSO4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分） TOP 1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）A. H+与OH -乘积变大 B. H+与OH -乘积变小 C. H+与OH -乘积不变 D. H+等于OH - E. 以上说法都不对 2. 在NH3的水解平衡NH3 + H2O NH4+ + OH - 中，为使OH - 增大，可行的方法是( )A. 加 H2O B. 加NH4Cl C. 加HAc D. 加NaCl E. 加HCl3. 已知H2A的Ka1 为10-7 ，Ka2为10-3 ，那么0.1molL-1 H2A水溶液的pH为 （ ）A. 13 B. 2 C. 3 D. 4 E. 7 4. c(HA)=0.050 molL-1 的溶液的pH=5.35 ，则HA的Ka等于 （ ）A. 2.010-11 B. 4.010-11 C. 4.510-6 D. 8.910-5 E. 5.010-25. 下列溶液的浓度均为0.1molL-1 ，其pH小于7的是 （ ）A. NaAc B. Na2CO3 C. Na3PO4 D. NH4Cl E. Na2S6. 0.1molL-1 HA溶液（Ka= 1.010-5）的pH为 ( )。 A. 2.0 B. 2.5 C. 3.0 D. 4.0 E. 5.07. 0.20molL-1 H3PO4 溶液与0.20molL-1 的Na3PO4溶液等体积混合（H3PO4的pKa1=2.12 , pKa2=7.21 , Ka3=12.32），混合后溶液的pH为 （ ）A. 7.21 B. 4.67 C. 2.12 D. 9.77 E. 12.328. 已知Mg(OH)2的Ksp= 5.6110-12 , Mg(OH)2 的溶解度为 （ ）A. 1.1210-4 molL-1 B. 1.5010-4 molL-1 C. 1.2010-6 molL-1D. 2.0510-4 molL-1 E. 3.4610-4 molL-19. 在0.1molL-1的NH3H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则 （ ）A. NH3的Kb增大 B. NH3的Kb减少 C. 溶液pH增大 D. 溶液pH减少 E. 不变10. 常温下0.1molL-1 HA溶液的pH为3，则NaA溶液的pH为 （ ）A. 3.00 B. 8.00 C. 9.00 D. 10.00 E. 11.0011. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ）A. S=( Ksp)1/ 2 B. S =( Ksp)1/ 2 C. S =( Ksp)1/ 3 D. S= (Ksp)1/ 4 E. S=( Ksp)1/ 412. 下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？ （ ）A. NaOH B. Na3PO4 C. NaAc D. NH4CN E. H3PO413. 已知某弱酸HA的浓度c (HA) 为0.1molL-1， 测得该溶液在37时的渗透压力为283.5kPa ，则该物质的解离度为（ ）。A. 1% B. 5% C. 10% D. 20% E. 30%14. 某温度时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为 （ ）A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 小于6.5 E. 大于7.515. 已知HCN的Ka= 5.010-10 ，则CN - 的Kb等于 （ ）A. 2.010-5 B. 5.010-10 C. 5.010-24 D. 2.210-6 E. 5.010-4三、填空题（每空1分，共16分） TOP1. H2O、NH3、HPO42-、OH-在水溶液中的碱性，由弱到强排列的顺序是 。2. 根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中 。3. NH3为酸，NH4+ 为碱，它们的组成仅相差 ，因此称为 。4. 离子积 (IP)和溶度积（Ksp）的区别：前者是 时溶液离子浓度幂之乘积，而后者是 时溶液离子浓度幂之乘积。它是一个 。5.某难溶电解质M3X2 ，其溶解度S与溶度积常数Ksp的关系为 。6. M(OH)2的溶解度S为1.010-10 molL-1， N (OH )2 的溶解度S为1.010-6 molL-1，因此，它们的溶度积常数Ksp， 大于 ； 而饱和溶液时 pH 大于 。7. 0.1molL-1 H2A 溶液中，A2- 近似 Ka2 。8.相同浓度相同体积NaOH与H2A(已知其pKa1、pKa2)混合，混合后溶液的pH为 。9.pH=4.0的溶液与pH=10.0的溶液等体积混合，混合溶液的pH 为 。10. 某一元弱酸的浓度为c时，其解离度为b，如果将它的浓度稀释至c/4，这时其解离度变为 。四、问答题（20分） TOP1. 解释Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中。2.在饱和氢硫酸H2S溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比是否2：1？(已知Ka1=8.9110-8，Ka2=1.1210-12）3.NaH2PO4在水溶液中呈酸性，而Na2HPO4在水溶液中却是呈碱性，为什么？4.如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？5.同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？6.难溶强电解质的溶度积常数越大，其溶解度也越大吗？为什么？五、计算题（24分） TOP1. 已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。（1）计算0.1 molL-1 H3A 水溶液的pH、H2A-、HA2-、A3-.（2）0.20 molL-1 H3A溶液与0.10 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少?（3）若0.20 molL-1 H3A 溶液与0.30 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?（4）若0.20 molL-1 H3A 溶液与0.50 molL-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?2. MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293已知Kf（H2O）=1.86求：（1）MX的摩尔质量（gmolL-1），（2）0时，Ksp(MX)为多少？3.将c (MX3)=0.2molL-1和c(NaA) 0.2molL-1等体积混合，（1）混合液有无沉淀？（2）若有沉淀生成，溶液中加入HA的浓度应为多少molL-1，才能使溶液无M(OH)3沉淀?（忽略加入HA后引起的体积变化；已知KspM(OH) 3 =1.010-13 Ka(HA)=1.010-9） 4.已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.010-4 ，Ka2=1.010-7 , 试计算下列溶液的pH及渗透压力（温度为298K）：（1）c (Na2A)= 0.01molL-1的Na2A溶液；（2）c (NaHA)= 0.05molL-1的NaHA溶液；（3）上述两种溶液等体积混合后所得的溶液。6.血浆中铁离子的总浓度为5.010-5 molL-1，310K时Ksp(Fe(OH)3)= 2.810-39，假定Kw=1.010-14，(1)计算使99%Fe3+离子沉淀的pH。(2)试讨论在pH=7.4时，血浆中铁离子的存在状态。第三章学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.C 14.A 15.A 三、填空题1. H2O、NH3、HPO42-、OH- 6. N (OH )2+；M(OH)2；N (OH )2；M(OH)22.形成离子氛 7.等于3.一个质子；共轭酸碱对 8. pH=(pKa1+pKa2)4.任何状态；平衡状态；常数 9. 7.005. S= 10. 2b四、问答题(略)五、计算题1. (1)2.5；3.210-3；1.010-7；3.210-16 (2)4.00 (3)7.00 (4)11.002.(1)104 gmol-1 (2)6.210-33.(1) IP=2.3210-10Ksp，有沉淀生成 (2)溶液中加入HA的浓度应为0.01molL-1，才能使溶液无M(OH)3沉淀。4.(1) 10；743.2 kPa (2)5.5； 247.8 kPa (3)7.3； 495.5 kPa5.(1) IP=2.510-4 Ksp(AgCl) 有沉淀生成。(2) 100 molL-16.(1)3.26 (2) 在pH=7.4时，仅有1.810-19 molL-1铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。 第四章学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打，共10分）1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。 （ ）2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。 （ ）3. 混合溶液一定是缓冲溶液。 （ ）4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。 （ ）5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 （ ）6. HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAc的物质的量适当过量。 ( )7. 由HB和NaB组成的缓冲溶液，HB和B-的平衡浓度近似等于c(HB)和c(NaB)。 （ ）8. 因NH4ClNH3H2O缓冲溶液的pH大于7, 所以不能抵抗少量的强碱。 （ ）9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。 （ ）10. 0.1molL-1的KH2PO和0.05 molL-1的NaOH以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 （ ）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题1分，共22分） TOP 1. 0.1 molL-1 NH3H2O (Kb=1.810-5)40.00mL与0.10 molL-1HCl20.0mL混合，所得溶液的值为 ( )A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.252. 下列公式中有错误的是 （ ）A. pH=pKa+lg B-/HB B. pH=pKalgHB/B-C. pH=pKa+lgn(B)/n(HB) D. pH=pKalgn(B)/n(HB) E. pH=lg(Kw/Kb)+lgB-/HB3. 用H3PO4(pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是( )A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+ E. H2O4. 与缓冲容量有关的因素是 （ ）A. 外加酸量 B. 总浓度 C. Ka或Kb D. 外加碱量 E. 温度5. 0.100 molL-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量单位是mol/(LpH)是( )A. 0.576 B. 0.20.576 C. 0.10.576 D. 0.050.576 E. 0.576/26. 欲配制pH9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的 （ ）A. 邻苯二甲酸（pKa12.89；pKa25.51） B. 甲胺盐酸盐（pKa10.63） C. 甲酸（pKa3.75） D. 氨水（pKb4.75） E. 硼酸 （pKa9.14）7. 影响缓冲容量的主要因素是 （ ）A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比 B. 弱酸的pKa和缓冲比 C. 弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度 D. 弱酸的pKa和其共轭碱的pKb E. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比8. 下列各组中两溶液的pH相等的是 （ ）A. 0.500 molL-1NaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。B. c(HAc)0.100 molL-1的溶液与c(1/2 H2SO4)0.100 molL-1的溶液。C. 0.100 molL-1 NaH2PO4溶液与0.100 molL-1 Na2HPO4溶液D. pH4.0的缓冲溶液与0.001molL-1 HCl E. 0.2 molL-1NH3和0.15 molL-1HCl9. 下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 （ ）A. 0.2 molL-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 B. 0.2 molL-1 HCl和0.2 molL-1 NH3H2OC. 0.2 molL-1 KH2PO4和0.2 molL-1 Na2HPO4 D. 0.01 molL-1 NaOH和0.2 molL-1 HAcE. 0.01 molL-1 CH3CHOHCOOH 和0.01 molL-1 CH3CHOHCOONa10. 下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 （ ）A. 浓度均为0.1 molL-1的NaAc溶液和HAc溶液 B. 浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和HCl溶液C. 浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和NH3溶液 D. 浓度均为0.1 molL-1的HAc溶液和HCl溶液E. 浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和H2SO4溶液11. 欲配制=4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则c（HAc）及c（NaAc）的浓度之比为(HAc的pKa4.76) （ ）A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1 D. 1/1.78 E. 1.78/112. 1.0L溶液中含有6.0g HAc和4.1g NaAc，已知Mr(HAc)=60gmol-1 pKa=4.76 Mr(NaAc)=82 gmol-1，此溶液的pH为 （ ）A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76 D. 4.46 E. 4.7613.向0.030 molL-1 HAc (pKa=4.76)溶液中加入NaAc晶体,使NaAc的浓度为0.100 molL-1，则溶液的pH接近于 （ ）A. 5.72 B. 5.28 C. 4.75 D. 4.23 E. 2.8714.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液 （ ）A. 500mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc B. 500mL中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAcC. 500mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc D. 1000mL中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcE. 1000mL中含有0.1mol HAc和0.1mol NaAc15.人体血浆中最重要的抗酸成分是 （ ）A. H2PO4- B. HPO42- C. HCO3- D. H2CO3 E. Hn1P-16人体血液的pH值总是维持在7.357.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于 （ ）A. 血液中的HCO3-和H2CO3只允许维持在一定的比率范围内B. 人体内有大量的水分（约占体重的70） C. 排出的CO2气体一部分溶在血液中D. 排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中17.下列有关缓冲溶液的叙述中,错误的是 （ ）A. 总浓度一定时,缓冲比为1时,值最大 B. 缓冲对的总浓度越大，越大C. 缓冲范围大体上为pKa1 D. 缓冲容量越大,溶液的缓冲能力越强E. 缓冲溶液稀释后,缓冲比不变,所以pH不变, 也不变18.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.010-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 （ ）A. 68 B. 79 C. 57 D. 56 E. 5819.下列叙述错误的是 （ ）A. 中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱量是相同的B. 由H2CO3的解离平衡，可知溶液中H+和CO32-的比值21C. 血液中HCO3-和CO32-的比值大于10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使HCO3-和CO2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力D. 某弱酸溶液越稀, 其电离度越大 E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 20.人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是 （ ）A. HCO3- B. H2CO3 C. CO32- D. H2PO4- E. PO43-21.下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是 （ ）A. 0.1 molL-1 NaOH和0.05molL-1 H2SO4 B. 0.1 molL-1 NAc和0.05 molL-1 K2SO4C. 0.1 molL-1 HAc和0.05 molL-1 NaCl D. 0.1 molL-1 HAc和0.1 molL-1 NaOHE. 0.1 molL-1 NaAc和0.05 molL-1 HCl22. 将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是 （ ）A. 0.1 molL-1 NaAc与0.1 molL-1 NaCl B. 0.2 molL-1NH3和0.1 molL-1 HCl C. 0.2 molL-1H3PO4和0.1 molL-1NaOH D. 0.2 molL-1Na2CO3和0.2 molL-1NaHCO3 E. 0.1 molL-1H3PO4和0.3 molL-1NaOH三、填空题（每空1分，共26分） TOP1. 血液中的共轭酸碱对主要是 ，两成分之间的反应式为 。2. 能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持 的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 组成的。3. 已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗酸成分是 。4. 用公式pH=pKa+lgB/HB来计算缓冲溶液的pH，结果 准确，主要原因是 。5. 一般pH=pKa1为缓冲作用的有效区间称为 溶液的 。6. 可与H2PO4-组成缓冲对的物质是 或 。7. 在100 mL 0.100 molL-1 NaH2PO4和50.0 mL 0.100 molL-1 NaOH的混合液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是 ，该溶液最大缓冲溶量为 molL-1pH-1。8. 已知NH3的pKb=4.75，若在100 mL 0.100 molL-1NH3H2O中加入等体积的的HCl 配成缓冲溶液，其理论缓冲范围是 ，若此溶液的缓冲容量最大，所加HCl 的浓度是 。9. 正常人血液的pH为7.40。考虑到血浆中离子强度及体温的影响，经校正后H2PO4-的pKa6.89，血浆中的缓冲比PO42-/H2PO4-为 。如果尿的pH为6.25，并且尿中亦存在上述缓冲对，则HPO42-/H2PO4-缓冲比变成 。10. 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度，总浓度太低，缓冲容量 ，一般适宜的总浓度为 molL-1。11. 血液的正常pH值范围是 ，若超出这个范围人就会出现不同程度的 或 。12. 25时H2CO3的Ka1=4.310-7，其pKa1= ；在正常人血浆(37,pH=7.40)中HCO3- /CO2溶解=20/1, 其pKa1= 。四、问答题（18分） TOP1.影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？2. 缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？3. 举例说明为什么正常人体血液pH能保持在7.400.05范围内。五、计算题（24分） TOP1. 在浓度为0.25 molL-1的某一元弱酸（Ka = 5.010-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100 mL中，加入5.0 mmol固体NaOH后，pH为5.60，计算加入NaOH前溶液中共轭碱的浓度。 (Mr(NaOH)=40gmol-1）2. 现有10L缓冲溶液，内含0.10 molL-1 H2PO4-和0.03 molL-1HPO42-(1) 计算该缓冲溶液的pH值 (2) 往该溶液中加入0.0050mLHCl后，pH值等于多少？(3) 往该缓冲溶液中加入0.004mLNaOH后，pH值等于多少？3今有HAcNaAc缓冲系配成的总浓度为0.200 molL-1、pH=4.50的缓冲溶液500mL，今欲将此溶液的pH调整到4.90，需加固体NaOH多少克？pH为4.90的缓冲溶液的缓冲容量是多少？第四章学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 二、选择题 1. E 2. D 3. B 4. B 5. D 6. D 7. E 8. C 9. B 10. A 11. E 12.E 13. B 14. C 15. C 16. A 17. E 18. B 19. B 20. A 21. E 22. A三、填空题1. H2CO3和HCO3- ；H2CO3HCO3- + H+2. pH值基本不变； 共轭酸碱对 3. H2PO4- HPO42- ; HPO42-4. 不；公式中的溶液用的是浓度，没有用活度，即没有考虑离子强度的影响。5. 缓冲；缓冲范围 6. H3PO4； HPO42- 7. HPO42-；H2PO4-；0.03848. 8.2510.25；0.05 molL-1 9. 3.24；0.23 10. 过小；0.050.211. 7.357.45；酸中毒；碱中毒 12. 6.30；6.10四、简答题1. 影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。2. 缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的。是由弱电解质离解平衡来调节的。例如由HAc和NaAc组成的缓冲溶液中含有大量的HAc和Ac-离子，当向这种缓冲溶液中加入少量的酸（H+）时，溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合这些H+形成HAc分子；反之，当向这种缓冲溶液中加入少量的碱（OH-）时，OH-将与溶液中H+结合形成水，大量存在的HAc将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+。所以溶液中H+的浓度不会发生大的变化，这就是缓冲作用。3. 正常人体血液中碳酸缓冲系最重要，正常比值=20:1，故：pHpKa，+lg6.10 + lg7.40 人体依靠HCO3-+H+CO2+H2O平衡的移动及肾和肺的生理功能，可抵抗血液中外来的少量酸碱，而使pH能保持在7.357.45范围内。五、计算题1. pKa = 5.30；n（B-）= 100 c（B-）mmol5.0 mmol；n（HB）= 20 mmol5.60 = 5.30 + lg c（B-）= 0.35molL-12. (1) pH = 7.2+lg=