高中化学 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第2课时 铝的重要化合物学案 新人教版.doc

第二节 几种重要的金属化合物（第2课时 铝的重要化合物）【明确学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识al(oh)3 和al2o3的两性，并能运用解决问题。（学习重点）【预学能掌握的内容】二、 铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： al2o3 溶于水；熔点 ，硬度 ，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造 。（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。al2o3和hcl： ， 离子方程式： 。al2o3和naoh： ， 离子方程式： 。2、氢氧化铝（1）al(oh)3的制法：实验室里常用 和 反应制取氢氧化铝。化学方程式： ，离子方程式： 。（2）al(oh)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）al(oh)3的化学性质：两性：分别写出al(oh)3与盐酸、naoh溶液反应的化学方程式： 不稳定性： 。（4）al(oh)3的用途：制药、净水。3、硫酸铝钾（1）电离方程式： （2）明矾化学式： 作用： 【预学中的疑难问题】二、 铝的重要化合物交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。合作交流（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？实验探究完成课本p58“实验37”和“实验38”，思考、讨论如下问题：（1）课本p59“学与问”。（2）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？合作探究铝盐与naoh溶液的反应（1）向alcl3溶液中逐滴加入溶液直至过量，你能预测发生的现象吗？尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着naoh量变化的图像吗？（2）向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量你能预测发生的现象吗？尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着alcl3量变化的图像吗？图1 图2课堂练习1、下列关于al2o3的说法不正确的是（ ）a可制耐火材料 b铝制品耐用的原因是表面被氧化为al2o3cal2o3易溶于氨水中 dal2o3易溶于koh溶液中2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）（多选）anaoh bnh3h2o cnacl dbacl23、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量 ；(2)铝盐溶液中加入naoh溶液直至过量 ；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量 ；(4)澄清石灰水中通入co2直至过量 ；(5)al2(so4)3和mgso4的混合溶液中加入naoh溶液直至过量 。abcde及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、不能只用naoh溶液除去括号中杂质的是（ ）amg（al2o3） bmgcl2（alcl3） cfe（al） dfe2o3（al2o3）2、实验室制备al(oh)3最好用（ ）aal2o3和稀盐酸 bal2o3和水 cal2(so4)3和koh dalcl3和氨水3、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）a al2o3 bmgo cnahco3 dal(oh)34、实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）anaoh溶液 bba(oh)2 溶液 c盐酸 d氨水5、完成下列变化的化学方程式或离子方程式。al2o3 al naalo2 al(oh)3 【能力提升】6、在明矾（kal(so4)2）溶液中滴入ba(oh)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（ ）a一部分为al(oh)3，一部分为al3 b全部为al(oh)3c一部分为al(oh)3，一部分为alo2 d全部为alo27、将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定物质的量浓度hcl中，合金全