优化方案（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题三 元素及其化合物 第九讲 金属及其化合物学案.doc

第九讲金属及其化合物2016高考导航适用于全国卷最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解常见金属的活动顺序。2.了解常见金属(如na、al、fe、cu)及其重要化合物的主要性质和应用。3.了解合金的概念及其重要应用。常见金属及其重要化合物的性质和应用2015t102015t272014t82013t28高考中以金属单质及其化合物之间相互转化和它们在实际生活、生产中的应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用，题型以选择题、综合推断题、实验题为主，分值一般为415分。预计本讲内容在2016年高考中命题仍延续上述特点。常见金属离子的推断与检验2015t102013t27,考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用学生用书p411钠及其重要化合物(1)知识主线nana2ona2o2naohna2co3nahco3(2)转化关系2铝及其重要化合物(1)知识主线alal2o3al(oh)3(2)转化关系3铁及其重要化合物(1)知识主线fe(2)转化关系4铜及其重要化合物(1)知识主线cucu(oh)2(2)转化关系金属化合物在生产、生活中的应用1(性质应用类)(2015高考福建卷)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含有fe2o3、sio2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质sicl4alcl3fecl3fecl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：al2o3(s)3c(s)=2al(s)3co(g)h11 344.1 kjmol12alcl3(g)=2al(s)3cl2(g)h21 169.2 kjmol1由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。破题关键围绕题述“固体水分挥发、气孔数目增多”思考水与al3的作用以及气孔与固体表面积的关系，容易联想到水解与反应速率的规律。解析：(1)al3水解生成al(oh)3胶体和h。(2)水分减少可防止al3的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；焦炭能还原矿石中的铁；根据盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得该热化学反应方程式；尾气中存在cl2和co2，故与naoh溶液反应生成nacl、naclo、na2co3；根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有fecl3杂质，因此加入铝粉可除去fecl3，提高alcl3的纯度。答案：(1)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(2)防止后续步骤生成的alcl3水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率)铁(或fe)al2o3(s)3c(s)3cl2(g)=2alcl3(g)3co(g)h174.9 kjmol1nacl、naclo、na2co3除去fecl3，提高alcl3纯度互动拓展(1)fecl3有没有净水作用？其原理是什么？(2)na2feo4作为新型水处理剂的优点是什么？答案：(1)fecl3有净水作用。其原理是fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h。(2)na2feo4具有强氧化性，可作消毒剂，其被还原所得到的fe3可水解形成胶体，又有净水作用。.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空：(1)向酸化的fecl3溶液中逐滴加入ki溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为_。(2)向酸化的feso4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。写出上述变化中，有关反应的离子方程式：_；fe33scn=fe(scn)3；11h2o22scn=2so2co2n210h2o2h。若生成1 mol n2，h2o2和scn的反应中转移电子的物质的量是_mol。(3)根据以上实验，推断fe2、i和scn的还原性由强到弱的顺序为_。.某课题组利用fe粉和kno3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。(4)实验前：先用0.1 moll1 h2so4洗涤fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将kno3溶液的ph调至2.5；为防止空气中的o2对脱氮的影响，应向kno3溶液通入_(写化学式)。(5)如图表示足量fe粉还原上述kno3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、ph随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是_、_。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh的浓度在增大，fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。解析：(1)fe3能氧化i，离子方程式为2fe32i=2fe2i2。(2)fe2和scn不反应，当加入h2o2时，发生反应2fe22hh2o2=2fe32h2o，然后fe3和scn反应生成红色溶液，继续滴加h2o2，scn被氧化。根据反应，当有1 mol n2生成时，转移电子的物质的量为1121(2) mol22 mol(根据氧化剂计算方便)。(3)根据(1)(2)中方程式可得还原性ife2scn(还原剂还原性大于还原产物还原性)。(4)因为fe粉表面有铁锈，所以应预先用h2so4除去。因为fe粉在溶液中能被o2氧化，所以应通入n2排除o2的干扰。(5)根据图中信息，t1时刻前fe粉被no氧化成fe2，no被还原成nh，在此过程中溶液ph增大，fe2与oh反应生成fe(oh)2沉淀，造成fe2的浓度变化不大。答案：(1)2fe32i=2fe2i2(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o22(3)ife2scn(4)除去fe粉表面的铁锈(fe2o3)等杂质n2(5)fe2nh溶液的ph增大，fe2生成了fe(oh)2(或与溶液中oh结合)2已知某纯碱样品中含有少量nacl杂质，为测定该样品中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；将a g纯碱样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到纯碱样品溶液；称量盛有碱石灰的u形管的质量为b g；通过分液漏斗滴入6 moll1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的u形管的质量为c g；重复步骤和的操作，直到u形管的质量基本不变，为d g。请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_；(2)装置中干燥管b的作用是_；(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，测量结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；(4)步骤的目的是_；(5)步骤的目的是_；(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_；(7)还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法：_。解析：题目所提供的装置图根据功能不同划分为五个部分：净化(洗气)装置除去空气中的co2；气体发生装置na2co3与硫酸反应产生co2；干燥(洗气)装置除去co2中的水蒸气；气体吸收装置用碱石灰吸收co2；尾接装置防止空气中的co2与水蒸气进入u形管。答案：(1)样品质量较大(2)防止空气中的co2与水蒸气进入u形管(3)偏高(4)将反应产生的co2全部赶入u形管中(5)保证产生的co2被充分吸收、减小误差(6)100%(7)采用向一定量的纯碱样品溶液中加入足量bacl2溶液，经过滤、烘干、称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数(其他合理答案均可)金属及其化合物的性质判断或计算1(2015高考山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()aalcl3 bna2ocfecl2 dsio2解析：选a。a.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。b.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。c.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。d.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。2(2014高考全国卷，t8,6分)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2的溶液中置换出铜解析：选c。a.烧碱是naoh而不是na2co3，并且na2co3为强碱弱酸盐，其溶液因co发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非na2co3直接与油脂发生反应。b.酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，hcl、h2co3和hclo的酸性强弱顺序为hclh2co3hclo，因此漂白粉发生变质时，ca(clo)2与空气中的co2、h2o(g)反应生成caco3和hclo，hclo在光照下再分解为hcl和o2，而cacl2与空气中的co2不能发生反应。c.k2co3为强碱弱酸盐，nh4cl为强酸弱碱盐，草木灰与nh4cl混合使用时，co与nh发生水解相互促进反应生成nh3，降低肥效。d.fecl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2，fe3将cu氧化为cu2，并非发生置换反应。3(2014高考山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()afeo bfe2o3cfeso4 dfe3o4解析：选a。根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的no的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为a.1 mol；b.0 mol；c.1 mol；d.1 mol(fe3o4也可以写为fe2o3feo)，提供电子的物质的量最多的为feo。金属及其化合物的常见转化形式(1)直线型转化关系abc实例：nana2ona2o2x为强酸，如naalo2al(oh)3alcl3x为强碱，如alcl3al(oh)3naalo2(2)三角型转化关系考点二常见金属离子的推断与检验学生用书p431用naoh溶液检验2特殊检验法同时存在fe3时检验fe2：加入酸性kmno4溶液，酸性kmno4溶液褪色。3焰色反应金属离子的推断1(金属离子推断类)(2014高考浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na、nh、mg2、al3、so、no、cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3no8al5oh2h2o3nh38alo。根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()a试样中肯定存在nh、mg2、so和nob试样中一定不含al3c试样中可能存在na、cld该雾霾中可能存在nano3、nh4cl和mgso4破题关键熟悉各反应现象才能确定某些离子的存在。例如：加碱产生的使红色石蕊试纸变蓝色的气体必是氨气。要特别注意信息所给出的反应。解析：选b。由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在nh；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以b项错误；由溶液2与al/oh反应：3no8al5oh2h2o3nh38alo确定溶液中一定存在no；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在so和mg2，a、d项正确；na、cl无法确定是否存在，c项正确。互动拓展al(oh)3可溶于强酸、强碱，加入氨水或通入co2是否可溶？答案：al(oh)3不溶于氨水和碳酸。某溶液中含如下离子组中的若干种：k、mg2、fe3、fe2、cl、co、no、so、sio、i。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液，上层清液变红；第二支试管中加入ccl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。(1)原溶液中肯定不含的离子：_；(2)原溶液中肯定含有的离子：_；(3)原溶液中不能确定的离子：_。答案：(1)fe3、co、sio(2)k、fe2、no、so、i(3)mg2、cl2(2015河南部分重点中学高三3月调研)已知a、b、c、d四种物质存在如下图所示关系，则下列有关结论正确的是()a若b是agcl沉淀，则a是fecl3或fecl2ba物质中一定含有铁、碘两种元素，且c中一定含有fe3cb为agbr沉淀，c中一定含有fe3，则a一定是febr2da中一定含有铁元素，可能含有cl解析：选d。agcl是白色沉淀，a项错误；c中加入kscn溶液呈红色，说明c中一定含有fe3，c中的fe3氧化ki中的i得到i2，可使淀粉变蓝色，由此推出a中不一定含有碘元素，b项错误；b为agbr沉淀，c中也一定含有fe3，但c中的fe3可能是由a中fe2氧化得到的，也可能是a中原来就存在的，c项错误；b的浅黄色沉淀最大可能是agbr沉淀，但也可能存在少量agcl，agcl沉淀的白色被掩盖，所以cl是可能存在的，而a中铁可能是3价，也可能是2价，也可能同时存在，d项正确。金属离子的检验1(2015安徽黄山期中)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()a加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在al3b加入agno3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在clc加入盐酸酸化的bacl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在sod加入naoh溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在nh解析：选d。向含有mg2的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，a项错误；向含有co或so的溶液中加入agno3溶液也可产生白色沉淀，b项错误；向含有ag的溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，也可产生白色沉淀，c项错误。2(2014高考北京卷)用fecl3酸性溶液脱除h2s后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解ph1的0.1 mol/l fecl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/v阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有fe3、有cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3、无cl2bx0无明显变化无fe3、无cl2(1)用kscn溶液检验出fe3的现象是_。(2)中，fe3产生的原因可能是cl在阳极放电，生成的cl2将fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，fe3产生的原因还可能是fe2在阳极放电，原因是fe2具有_性。(4)中虽未检验出cl2，但cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解ph1的nacl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/v阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有cl2cxb无明显变化无cl2nacl溶液的浓度是_mol/l。中检验cl2的实验方法：_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。解析：(1)scn与fe3发生反应生成fe(scn)3而使溶液变成红色，常根据这一颜色变化检验溶液中的fe3。(2)实验中阳极附近出现黄色，有气泡产生，则该气体应为cl2，cl2将fe2氧化成fe3，有关反应为2cl2e =cl2，cl22fe2=2cl2fe3。(3)电解过程中，阳极发生氧化反应，由于fe2具有还原性，若其浓度较大，可能在阳极失去电子发生氧化反应生成fe3。 (4)ph1的0.1 mol/l fecl2溶液中c(cl)0.2 mol/l，若保证电解时溶液中c(cl)相同，则ph1 的nacl溶液中c(nacl)应为0.2 mol/l。 cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝。 对比实验和、可知，电极附近出现黄色可能是由于生成fe3、cl2所致，通过控制电压，证实了产生fe3的两种原因都成立，验证了fe2先于cl放电。答案：(1)溶液变红 (2)2cl2e =cl2，cl22fe2=2cl2fe3 (3)还原 (4)0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了fe2先于cl放电(1)注意离子检验所要求的环境，如ag用含有cl的溶液检验时要用硝酸酸化。(2)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验fe3时常选用kscn溶液，而不选用na2co3溶液。(3)一定要避免离子间的相互干扰，如检验co时要避免hco、so、hso的干扰，检验ba2时要避免ag的干扰。(4)注意试剂的加入顺序，如检验fe2时要先加入kscn溶液再加入少量氯水(或h2o2溶液)，以排除fe3的干扰。金属性质的常见误区1忽视金属单质与溶液中的水反应，如把na投入硫酸铜溶液中的现象，常错解为有红色沉淀生成。正确解答：na熔化成小球，在液面上不断游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液中有蓝色沉淀生成。2误认为fe与cl2反应，cl2过量生成fecl3，而cl2少量生成fecl2。其实是错误的，无论cl2过量还是少量都生成fecl3，与cl2量的多少无关。3误认为na在氧气中燃烧产物与氧气的量有关。na与氧气反应，产物与反应条件有关，na暴露在空气中生成na2o，而在空气中或氧气中燃烧，不论氧气是否足量均生成na2o2。4误认为al和naoh的反应中，al作还原剂，naoh作氧化剂。al和naoh的反应实质是al先和h2o反应生成al(oh)3和h2，由于al(oh)3具有两性，又与naoh反应生成naalo2，因此al作还原剂，h2o作氧化剂。5fe与al在常温下遇到浓硫酸钝化，误认为没有发生反应。发生钝化也是发生了化学反应，只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步发生而已。6误认为1 mol na被氧化成na2o和na2o2时转移的电子数后者多于前者。其实不然，na的化合价都由0价变为1价，转移的电子数相等。7误认为al与所有金属氧化物均能组成铝热剂。其实不然，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱才能与al组成铝热剂。8误认为铜在潮湿的空气中最终生成cuo。其实是错误的，铜在潮湿的空气中最终生成铜绿cu2(oh)2co3。1下列关于金属冶炼的叙述正确的是()a工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁b金属钠、铝和铜都可用还原法制备c电解饱和氯化镁溶液可得金属镁d用足量co还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子解析：选d。选项a，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项b，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融nacl、al2o3的方法来制备na、al；选项c，电解饱和mgcl2溶液得到mg(oh)2；选项d，磁铁矿的主要成分为fe3o4，根据fe3o43fe，生成3 mol fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。2(2015福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()过量na2o2投入到fecl2溶液中过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中na2sio3溶液中通入过量co2cacl2与naoh的混合溶液中通入过量co2a全部 bc d解析：选c。二者发生氧化还原反应生成fe(oh)3红褐色沉淀；过量ba(oh)2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；向na2sio3溶液中通入过量co2，二者反应生成白色不溶物硅酸；cacl2与naoh的混合溶液中通入少量co2，生成碳酸钙白色沉淀，当co2过量时碳酸钙沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙。3(2015河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()a如果甲中含有s2，则乙是硫黄沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2d甲中含铁元素，可能显示2价或3价解析：选d。agcl是白色沉淀，与题意不符，b项错误；丙与kscn溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有fe3，又因为甲中滴加agno3酸性溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为2价，也可能为3价，s2不能与fe2、fe3共存，则甲中不可能含有s2，故a、c项错误，d项正确。4下列反应中，反应后固体物质增重的是()a氢气通过灼热的cuo粉末b二氧化碳通过na2o2粉末c铝与fe2o3发生铝热反应 d将锌粒投入cu(no3)2溶液解析：选b。四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：ah2 h2o，固体质量减小，不正确。b2co22 =2o2，固体质量增大，正确。c2alfe2o3al2o32fe，固体质量不变，不正确。d.cu(no3)2=zn(no3)2，固体质量减小，不正确。5(2015北京海淀期末)已知a、b、c、d之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是()a若a为fe，d为氢气，则b一定为酸b若a、d为化合物，b为水，则c一定是气体单质c若a、b、c、d均为化合物，该反应一定属于复分解反应d若a、b、c、d均为10电子微粒，且c是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则d常温下一定呈液态解析：选d。a项，若a为fe，d为氢气，则b可以是水，也可以是酸；b项，若a为no2，d为hno3，b为水，则c为no；c项，若a、b、c、d均为化合物，该反应可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应。6(2015江西宜春四校联考)某无色溶液中可能含有mg2、nh、k、al3、so、co、cl等离子。现进行如下实验：取10 ml该溶液于试管中，滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；另取10 ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随naoh溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是()a根据图中数据计算实验中使用的naoh溶液的浓度为1 moll1b根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 moll1c该溶液中nh、al3、so三种离子的物质的量之比为213d另取一定量该溶液滴加一定量ba(oh)2溶液，不可能使al3和so同时完全沉淀解析：选b。取10 ml该溶液于试管中，滴加 ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀，说明含有so；另取10 ml该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，该气体为氨气，说明含有nh，最后沉淀完全溶解，说明含有al3，无mg2、co，根据题中图像纵坐标可知al(oh)3和氨气的物质的量；根据al(oh)3的两性可计算出naoh的浓度；因不确定是否有cl，所以c(k)无法确定，若无cl，则c(k)1 moll1，若有cl，则c(k)1 moll1。7已知a、b为单质，c为化合物。abc ab能实现上述转化关系的是 ()若c溶于水后得到强碱溶液，则a可能是na若c的溶液遇na2co3放出co2气体，则a可能是h2若c的溶液中滴加kscn溶液显红色，则b可能为fe若c的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成，则b可能为cua b c d解析：选b。此题综合考查元素化合物知识，由转化关系可知单质a、b生成化合物c，电解化合物c的水溶液又产生这两种单质，无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知符合要求。8铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2fe3feo(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子。铁原子的结构示意图是_。(2)检验硫酸铁溶液中是否存在fe2的方法是_。(3)配平方程式：_fe(oh)3_naclo_=_na2feo4_nacl_h2o(4)高铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为fe3。na2feo4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)_。解析：(2)检验硫酸铁溶液中是否存在fe2，为防止fe3的干扰应利用fe2的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有fe2，否则不含fe2；(3)利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式得2fe(oh)33naclo4naoh=2na2feo43nacl5h2o；(4)na2feo4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质。答案：(1) (2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有fe2，否则不含fe2(其他合理答案均可)(3)2fe(oh)33naclo4naoh=2na2feo43nacl5h2o(4)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质9(2015广东广州调研)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25 ，部分物质的溶度积常数如下：物质mn(oh)2co(oh)2ni(oh)2mnscosnisksp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是_。(2)步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2氧化为fe3，反应的离子方程式是_，加氨水调节溶液的ph为5.06.0，以除去fe3。(3)步骤中，滤渣2的主要成分是_。(4)步骤中，在_(填“阴”或“阳”)极析出mn，电极反应为_。解析：(1)碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，化学方程式为mnco3h2so4=mnso4co2h2o。(2)mno2在酸性条件下可将fe2氧化为fe3，mno2被还原成mn2，发生反应的离子方程式为mno22fe24h=mn22fe32h2o。(3)步骤中加入 (nh4)2s，除掉的是co2和ni2，所以滤渣2的主要成分是cos和nis。(4)mn2在阴极发生还原反应生成mn，电极反应为mn22e=mn。答案：(1)mnco3h2so4=mnso4co2h2o(2)mno22fe24h=mn22fe32h2o(3)cos和nis(4)阴mn22e=mn10(2015高考天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将cu转化为cu(nh3)，反应中h2o2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的cu(nh3)与有机物rh反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解cuso4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的nh4cl在反应中的主要作用是_。解析：(1)cu转化为cu(nh3)，化合价升高，发生氧化反应，故h2o2作氧化剂，将cu氧化。从图中可以看出，经过操作得到溶液和残渣，故操作是过滤。(2)铜氨溶液中的cu(nh3)与有机物rh反应生成nh3和nh4cl及溶解在有机层中的cur2，故反应的离子方程式为cu(nh3)2rh=2nh32nhcur2。操作得到溶液和有机层，故该操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗。其目的是使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素。(3)根据反应可以判断出cur2与稀硫酸反应生成 cuso4和rh。图中的错误是分液漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中的液体太多。(4)电解cuso4溶液，阳极是水放电，电极反应式为2h2o4e=o24h，故阳极产物是o2和 h2so4。将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤即得胆