【优化探究】高三化学一轮复习 课时训练 84 新人教版.doc

高三化学一轮复习 课时训练8-4一、选择题1(2012年佛山模拟)caco3溶于盐酸中生成co2：caco32hcl=cacl2co2h2o。则下列说法中，正确的是()a该反应的离子方程式为：co2h=co2h2ob与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快ccaco3溶于盐酸是因为h破坏了caco3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大dcaco3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c(h)c(oh)2c(co)c(hco)解析：caco3为难溶性物质，书写离子方程式时不可拆，离子方程式应为：caco32h=ca2co2h2o；由于块状的表面积比粉末状的表面积小，与同浓度的盐酸反应时，块状大理石的反应速率比粉末状的慢；ksp值只随温度的变化而变化，温度不变ksp值不变；caco3与适量的盐酸恰好完全反应，所得的溶液为cacl2和h2co3的混合液，根据电荷守恒：2c(ca2)c(h)c(cl)c(oh)2c(co)c(hco)，由于2c(ca2)c(cl)，则存在：c(h)c(oh)2c(co)c(hco)，故选d项。答案：d2将氨水滴加到盛有agcl的试管中，至agcl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()a所得溶液中：c(ag)c(cl)ksp(agcl)b上述实验说明：cl与nh间有很强的结合力c所得溶液中形成了难电离的物质d上述过程中nh3h2o的电离常数增大解析：由于c(ag)降低，才使agcl沉淀转化为银氨络离子，所得溶液中应满足：c(ag)c(cl)ksp，i的浓度必须不低于 moll1。答案：a5某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：baso4(s) ba2(aq)so(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so)，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp解析：由于图象中的曲线表示的是在一定温度下，饱和baso4溶液中c(ba2)与c(so)的关系。在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如b、d)变化，故a项错；由d点变化到c点，表示溶液中c(so)不变，c(ba2)增大，但在蒸发溶液时，溶液中的两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液为不饱和溶液时两种离子的浓度都增大，原溶液为饱和溶液时两种离子的浓度都不变，故b项错；在d点溶液中两种离子的浓度都在曲线以下，说明此时qczns，mgco3mg(oh)2，就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s解析：因为溶解度：zn(oh)2zns，溶液中的离子反应往往是生成更难溶的物质，则zn2和s2在水溶液中反应时更容易生成zns，zn2s2=zns，c项错误。答案：c7已知：25 时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25 时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2解析：由于mg(oh)2的溶度积小，所以其电离出的mg2浓度要小一些，故a项错；由于nh可以直接结合mg(oh)2电离出的oh，从而促使mg(oh)2的电离平衡正向移动，c(mg2)增大，故b项正确；由于ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故c项错；因为kspmg(oh)2和ksp(mgf2)相差不大，在mg(oh)2悬浊液中加入naf，若溶液中c(mg2)c2(f)7.421011时，也可以生成mgf2沉淀，即由mg(oh)2转化为mgf2，故d项错。答案：b8已知25 时，电离常数ka(hf)3.6104 moll1，溶度积常数ksp(caf2)1.461010。现向1 l 0.2 moll1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 moll1 hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀解析：a项，hf为弱酸，故0.1 moll1 hf溶液ph1。b项，ksp只与温度有关。c项，设0.1 moll1的hf溶液中c(f)c(h)x，则3.6104，x6103 moll1，混合后c(ca2)0.1 moll1，0.1(6103)23.61061.461010，故应有caf2沉淀生成。答案：d9把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，下列叙述正确的是()a给溶液加热，溶液的ph升高b恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，ca(oh)2固体增多d向溶液中加入少量的naoh固体，ca(oh)2固体增多解析：a项，加热时ca(oh)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(oh)减小，ph减小；b项，caoh2oca(oh)2，由于保持恒温，ca(oh)2溶解度不变，c(oh)不变，因此ph不变；c项，coca2=caco3，使平衡正向移动，ca(oh)2固体减少；d项，加入naoh固体时，c(oh)增大，平衡逆向移动，因此ca(oh)2固体增多。答案：d10(2012年诸城质检)25时有关物质的颜色和溶度积(ksp)如下表：物质agclagbragiag2s颜色白淡黄黄黑ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()a向agcl的白色悬浊液中加入0.1 moll1ki溶液，有黄色沉淀产生b25时，agcl、agbr、agi、ag2s饱和水溶液中ag的浓度相同c25，agcl固体在等物质的量浓度nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d在5 ml 1.8106 moll1nacl溶液中，加入1滴(20滴约为1 ml)1103moll1agno3溶液，不能产生白色沉淀解析：由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为agclagbragiag2s，故a正确，b错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，c正确；加入一滴硝酸银溶液后c(cl)可认为保持不变，即c(cl)1.8106 moll1，而agno3溶液相当于稀释100倍，故c(ag)1105moll1，qspc(cl)c(ag)1.81011agyagz，又因三者阴阳离子个数比相同，故三者溶解度与ksp的大小成正比。(2)由于agy比agx更难溶，则向agy的饱和溶液中加入agx固体，发生沉淀的转化，agx(s)y(aq)=agy(s)x(aq)，则c(y)减小。(3)25时，agy的ksp1.01012，即溶液达到饱和时，c(ag)c(y)1.0106 mol/l，m(agy)1.0106 mol/l0.1 l188 g/mol1.880105g0.188 g，故将0.188 g agy溶于100 ml水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(y)1.0106 mol/l。(4)由于ksp(agz)1.8104 mol/l时，即可实现由agy向agx的转化。答案：(1)s(agx)s(agy)s(agz)(2)减小(3)1.0106 mol/l(4)能；ksp(agy)1.01012ksp(agz)8.71017能；若要实现agy向agx的完全转化，必须保持溶液中的c(x)1.8104mol/l14(2012年烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有pb2、pb(oh)、pb(oh)2、pb(oh)、pb(oh)，各形态的浓度分数随溶液ph变化的关系如下图所示：1表示pb2，2表示pb(oh)，3表示pb(oh)2，4表示pb(oh)， 5表示pb(oh)(1)pb(no3)2溶液中，_2(填“”“”或“2，当加入nh4cl后，pb2与cl反应生成微溶性的pbcl2，使pb2浓度降低，故c(no)/c(pb2)增加。(2)由题所给图示可知当ph8时溶液中存在的阳离子为pb2、pb(oh)和h，而在ph9时图中cpb(oh)迅速降低，而pb(oh)2浓度增大，故发生