【状元之路】高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 13氧化还原反应 新人教版 .doc

高考专题训练(三)氧化还原反应一、选择题1下列做法中用到物质氧化性的是()a明矾净化水b纯碱除去油污c臭氧消毒餐具 d食醋清洗水垢解析明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。答案c2水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是()ana bf2 cna2o2dc解析a、d项中，h2o为氧化剂；b项，f2与h2o反应生成hf和o2，h2o为还原剂；c项，na2o2与h2o的反应中，h2o既不是氧化剂也不是还原剂。答案b3(2012河北质量监测)x、y、z为三种单质，已知：y能将z从其化合物的水溶液中置换出来，而z又能将x从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()单质的氧化性：yzx单质的还原性：yzx对应离子的氧化性：xzy对应离子的还原性：xzya只有 b只有c只有 d解析x、y、z如果是非金属单质，则单质的氧化性：yzx，对应离子的还原性：xzy；x、y、z如果是金属单质，则单质的还原性：yzx，对应离子的氧化性：xzy。答案d4(2012山东潍坊期末)下列说法正确的是()a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性b失电子难的原子获得电子的能力一定强c得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强d要实现fe2fe3的转化，必须加入氧化剂解析fe2既有氧化性又有还原性，mno具有氧化性，a项错误；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，b项错误；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，c项错误；fe2fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，d项正确。答案d5(2012江西联考)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性的不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()a发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性，因为维生素c具有还原性bk2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶c在反应cr2oicr3i2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2d污水中的cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为cr2o解析维生素c具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；k2cr2o7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；c项反应中，氧化产物为i2，还原产物为cr3，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比为3：2，cr2o的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将cr3氧化为cr2o。答案d6实验室常用nano2和nh4cl反应制取n2，下列有关说法正确的是()anano2是还原剂bnh4cl中n元素被还原c生成1 mol n2时转移6 mol电子d氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1解析a项，nano2中n元素的化合价为3，生成物中n元素的化合价为0，故nano2是氧化剂，错误；b项，nh4cl中n元素化合价从3变为0，故nh4cl作还原剂，在反应中n元素被氧化，错误；c项，根据反应：nano2nh4cl=nacln22h2o可知，生成1 mol n2时转移3 mol电子，故错误；d项，由c项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，正确。答案d7(2012北京西城期末)cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。当产物中n(no2)：n(no)1：1时，下列说法正确的是()a产物中ncu(no3)2：n(cuso4)1：1b参加反应的n(cu2s)：n(hno3)1：5c反应中cu2s既作氧化剂又作还原剂d1 mol cu2s参加反应时有8 mol电子转移解析根据题意可写出反应的化学方程式为2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，据此可知a项正确、b项错误。反应中cu2s只作还原剂，c项错误。1 mol cu2s参加反应时有10 mol电子转移，d项错误。答案a8(2012合肥质检)nano2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性kmno4溶液与nano2反应的化学方程式为mnonomn2noh2o。下列叙述中正确的是()a该反应中no被还原b反应过程中溶液的ph减小c生成1 mol nano3需消耗0.4 mol kmno4d.中的粒子是oh解析no中n元素的化合价升高，no被氧化，a项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2mno5no6h=2mn25no3h2o，据此可知b、d项错误，c项正确。答案c9(2012郑州质量预测)na2feo4是一种高效多功能水处理剂，一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2o2。下列对此反应的说法中，不正确的是()a方框中的物质为na2so4bna2o2既是氧化剂，又是还原剂cna2feo4既是氧化产物，又是还原产物d2 mol feso4发生反应时，反应中共转移8 mol电子解析根据元素守恒可知a项正确。分析化合价变化可知，2个2价fe原子失去8个电子，根据生成物中的“o2”可知在“6 na2o2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知b、c项均正确。2 mol feso4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故d项错误。答案d10(2012山东模拟)n2o俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生n2o：3co2no23co2n2o。下列关于n2o的说法正确的是()a上述反应中每生成1 mol n2o，消耗1.5 mol cob等物质的量的n2o和co2含有相等的电子数cn2o只具有氧化性，无还原性dn2o会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析由方程式知，生成1 mol n2o时消耗3 mol co，a项错误；1 mol n2o与1 mol co2都含有22 mol电子，b项正确；n2o中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以n2o既具有氧化性又具有还原性，c项错误。答案b11(2012孝感统考)已知离子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平)，下列说法错误的是()a配平后水的计量数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328d氧化产物为aso和so解析根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可得：3as2s34h2o28no=6aso9so28no8h，据此可知a、b、d项均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故c项错误。答案c12(2012辽宁测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为ahclo3bo2ccl2dhclo4eh2o，下列有关说法不正确的是()a由反应可确定氧化性：hclo3o2b由非金属性cls，可推知酸性hclo3h2so4c若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为：3hclo3=2o2cl2hclo4h2od若化学计量数a8，b3，则生成3 mol o2时转移20 mol电子解析根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故b项错误。答案b二、非选择题13(2012湖南联考)nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别nano2和nacl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂能使nano2转化为不引起二次污染的n2的是_。anacl bnh4clchno3 d浓h2so4(4)请配平以下化学方程式：alnano3naoh=naalo2n2h2o。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为_l。解析(1)nano2中n元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，nano2在酸性溶液中，能将i氧化成i2，i2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有nh4cl能与nano2反应转化为不引起二次污染的n2，故选b项。(4)根据化合价升降配平：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。根据关系式n210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为11.2 l。答案(1)nano2(2)(3)b(4)1064103211.214(1)请将下列五种物质：kbr、br2、i2、ki、k2so4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：kbro3_h2so4_h2o。(2)如果该化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1，则br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：kbro3_h2so4；若转移10 mol e，则反应后生成i2的物质的量为_。解析(1)根据kbro3在反应后br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂ki，故所得的未配平的化学方程式为kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o。(2)如果i2前是8，kbr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, kbr的系数是1，得电子为6 mol，则kbro3br2共得电子10 mol，即br2的系数为1；由中变化可知，ki的系数为16，kbro3的系数为3，再根据k的原子数守恒推出k2so4的系数为9，所以h2so4的系数为9，即3kbro316ki9h2so4=8i2br29k2so4kbr9h2o；若转移10 mol电子，则16ki16e8i2 10 y解得y5 mol。答案(1)kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o(2)1316ki95 mol15(2012江西南昌联考)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程如下：no4h3e=no2h2o。下列四种物质：kmno4，na2co3，ki，fe2(so4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol h2o，则转移电子的数目为_个。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质的化合价保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将_(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。解析(1)hno3发生还原反应，则物质甲发生氧化反应，具有还原性，4种给定物质中只有ki具有还原性。(2)i能被氧化为i2，no被还原为no，根据电子守恒，被氧化的i与被还原的no的物质的量之比为3：1，反应物中的k在产物中以kno3形式存在，则还需3 mol hno3发生复分解反应，由此配平方程式。(3)依据方程式，每4 mol h2o生成转移6 mol e，则生成0.3 mol h2o转移电子数为0.45 mol。(4)产物中的i2若继续被hno3氧化可生成其他产物，该过程中一定还消耗hno3，则hno3用量一定增加。答案(1)nki(2)6ki8hno3=6kno32no3i24h2o(3)0.45na(4)增大16(2012郑州质量预测)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备nai的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中naio3被fe单质还原为nai，同时生成fe(oh)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g naio3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。解析(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的fe(oh)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子