高考化学一轮总复习 专题十二 钠、镁、铝及其化合物课件.ppt

专题十二钠 镁 铝及其化合物 1 钠的性质 1 物理性质 色固体 熔点 密度 硬度 考点一钠及其化合物 银白 低 小 小 2 化学性质 4na o2 2na2o 银白色 暗 黄色 淡黄 2na 2h2o 2naoh h2 水面 银白 红 注意 由于钠的化学性质非常活泼 密度比煤油大且不与煤油反应 所以要保存在 中 助学技巧 煤油 2 氧化钠和过氧化钠性质比较 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 非碱性氧化物 不稳定 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 3 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 纯碱或苏打 小苏打 na2co3 co2 h2o 助学技巧 四种方法突破na2co3 nahco3的鉴别 4 焰色反应 稀盐酸 无色 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 6 焰色反应是大多数金属元素的性质 属于化学变化 7 用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 则溶液中一定含有na 不含k 8 向某溶液中加入稀盐酸 产生的气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 9 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 10 可用ca oh 2溶液鉴别区分na2co3和nahco3两种溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 思考应用 1 金属钠着火 能用水 泡沫灭火器灭火吗 答案不能用水 泡沫灭火器灭火 因为钠与水反应生成可燃性的气体h2 钠燃烧后生成na2o2 na2o2会与水 co2反应生成助燃的o2 钠着火时应用沙土盖灭 2 na2co3固体粉末中混有少量nahco3 用什么方法除杂 na2co3溶液中混有少量nahco3 用什么方法除杂 nahco3溶液中混有少量na2co3 用什么方法除杂 答案na2co3固体粉末中混有少量nahco3 用加热的方法除杂 na2co3溶液中混有少量nahco3 可加适量的naoh除杂 nahco3溶液中混有少量na2co3 可用通入足量co2的方法除杂 钠及其氧化物常见理解误区 误区三误认为排在金属活动性顺序中前面的金属一定能把排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来 对于na k等活泼金属 与盐溶液反应时 首先考虑它们与水的反应 再考虑其产物与盐的反应 误区四误认为1molna2o2与h2o或co2反应转移2mol的电子 2mol的na2o2不论与h2o还是与co2反应均生成1mol的o2 转移2mol的电子 1 下列判断正确的是 足量金属na与标准状况下11 2lo2反应时一定转移2mol电子 金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物 金属钠与h2o反应生成naoh 金属铜也能与h2o反应生成cu oh 2 na2o2与足量h2o反应时 每生成1molo2转移电子的数目为2na na2o2遇到湿润的紫色石蕊试纸后 石蕊试纸最终变成蓝色 向饱和烧碱溶液中加入2gna2o2 充分反应完后 溶液中c na 不变a b c d 答案d错因分析 中易忽视na与o2反应可能生成na2o或na2o2 二者反应时 氧的化合价变化不同 电子转移的数目不同 中易忽视如fe与o2反应可生成fe2o3或fe3o4 fe3o4中铁的化合价并非全为最高价 中易忽视cu不能与h2o反应这一事实 中忽视na2o2在反应中既做氧化剂又做还原剂 o2中的氧原子来源于na2o2中 1价的氧 而不是h2o中 2价的氧 误认为 错误 na2o2遇湿润的石蕊试纸时 它最终能氧化石蕊使其褪色 错误 na2o2与水反应时能放出大量的热 使溶液温度升高 naoh的溶解度增大 导致溶液中c na 增大 错误 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和计算 1 鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法 2 na2co3 nahco3与盐酸反应的图像归纳 1 在50mlnaoh溶液中通入一定量的co2后 溶液中溶质的组成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入0 1mol l 1的盐酸 产生co2的体积 标准状况 与所加盐酸的体积关系如下图所示 a曲线表明 原溶液通入co2后 所得溶质与盐酸反应产生co2的最大体积是 ml 标准状况 b曲线表明 原溶液通入co2后 所得溶液中溶质的化学式为 原naoh溶液的物质的量浓度为 答案 1 naoh na2co3 na2co3 na2co3 nahco3 nahco3 2 112 naoh na2co3 0 150mol l 1 方法总结数轴法突破na2co3溶液与盐酸反应产物的判断盐酸与na2co3溶液反应的化学方程式为 na2co3 hcl nacl nahco3 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 当n na2co3 n hcl 的值不同时发生的反应如下 考点二镁 铝及其化合物 1 镁 铝的性质比较 钝化 2al 6h 2al3 3h2 2 氧化铝和氢氧化铝的性质和用途 高 吸附性 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 耐火 吸附 3 氢氧化铝的制备方法 用离子方程式表示 1 向铝盐中加入氨水 2 naalo2溶液中通入足量co2 3 naalo2溶液与alcl3溶液混合 4al oh 3 4 常见的铝盐 明矾硫酸铝钾的结晶水合物是无色晶体 俗称明矾 其化学式为 溶于水 水溶液ph 7 填 或 明矾可以净水 其净水的原理是 离子方程式 因 吸附水中杂质形成沉淀而净水 kal so4 2 12h2o 易 al3 3h2o al oh 3 胶体 3h al oh 3 助学技巧 含铝杂质的提纯方法归类利用al al2o3 al oh 3可溶于强碱的特性 可除去许多物质中的含铝杂质 如 mg al 加足量naoh溶液 fe2o3 al2o3 加足量naoh溶液 mg oh 2 al oh 3 加足量naoh溶液 mg2 al3 加过量naoh溶液 过滤 再加酸充分溶解 1 铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 2 mgo与al粉的混合物也可称为铝热剂 3 al2o3和mgo均可与naoh溶液反应 4 al箔插入稀hno3中 无现象 说明al箔表面被hno3氧化 形成致密的氧化膜 5 工业上电解熔融状态的al2o3制备al 6 铝制容器可盛装浓h2so4 答案 1 2 3 4 5 6 关于al oh 3图像的分析与计算 1 可溶性铝盐溶液与naoh溶液反应的图像 2 偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 3 混合离子 含al3 mg2 h 反应的图像 铝及其化合物常见易失分问题 易失分点一误认为铝制品表面有保护膜 因此可用铝制器皿长期盛放酸性或碱性食物 铝及其保护膜 al2o3 都可与强酸或强碱发生化学反应 导致铝制器皿被腐蚀 易失分点二误认为al和naoh的反应中 al作还原剂 naoh作氧化剂 其实不然 al和naoh的反应实质是al先和h2o反应生成al oh 3和h2 al oh 3与naoh反应生成naalo2 因此al作还原剂 h2o作氧化剂 易失分点三误认为fe或者al在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸没有发生反应 其实发生了钝化 只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜 阻止了反应进一步发生而已 2 判断正误 正确的画 错误的画 1 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2 铝罐可久盛食醋 3 只滴加氨水来鉴别nacl alcl3 mgcl2 na2so4四种溶液 4 铝与fe2o3发生铝热反应 反应后固体物质增重 答案 1 2 3 4 5 6 综合研判模板有关可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应的计算思维建模 典例 向30ml1mol l 1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4mol l 1的naoh溶液 若产生0 78g白色沉淀 则加入的naoh溶液的体积可能为 a 3mlb 7 5mlc 15mld 17 5ml 解题流程 训练 2016 山东日照三校联考 10 甲和乙两烧杯中各装有100ml0 2mol l 1alcl3溶液 向两烧杯中分别加入相同体积 相同浓度的naoh溶液和氨水 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确是 a 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致b 甲中沉淀一定比乙中的少c 甲中沉淀可能比乙中的多d 乙中沉淀可能比甲中的多 解析al oh 3能溶于naoh溶液