河南省商丘第一高级中学高二化学上学期期中试题（奥赛班）.docVIP

商丘一高2014-15学年第一学期期中考试高二化学试卷（奥赛班）可能用到的相对原子质量： h:1 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 cr:52 fe:56 ag:108 pb:207 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1已知：ch4（g）+2o2(g)=co2（g）+2h2o（g）h = -q1 kjmol-1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h = -q2 kjmol-1；h2o（g）=h2o（l）h = -q3 kjmol-1。常温下，取体积比为4：1的甲烷和h2的混合气体112l（折算成标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（单位：kj）a4q1+0.5q2 b4q1+q2+10q3 c4q1+2q2 d4q1+0.5q2+9q3 2下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d3h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中加入下列物质，叙述正确的是a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小4在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应:x(g)y(g)2z(g)；h (正)d其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大5在水中加等物质的量的ag、pb2、na、so42、no3、cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为a35.5108 b16207 c81 d10835.56如图所示，甲、乙之间的隔板k可以左右移动，甲中充入2mola和1molb，乙中充入2molc和1molhe，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是6 04 22468k可移动活塞甲 乙3311557a根据隔板k滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡b达到平衡后，隔板k最终停留在左侧刻度0-2之间c到达平衡时，甲容器中c的物质的量大于乙容器中c的物质的量d若平衡时k停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处7已知25时，caso4在水中沉淀溶解平衡曲线如上图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400 ml 0.01 moll的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是a溶液中析出caso4固体沉淀，最终溶液中c(so42-) 变大b溶液中无沉淀析出，溶液中c（ca2+）、c（so42-）都变小c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c（ca2+）、c（so42-）都变小d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（so42-）较原来大8氢氟酸(hf)是一种弱酸。25时，向20ml0.1moll-1氢氟酸中加入vml0.1moll-1naoh溶液充分反应。已知: hf(aq)+oh-(aq)f-(aq)+h2o(l) h= - 67.7kjmol-1，h+(aq)+oh-(aq)h2o (l) h - 57.3kjmol-1根据题意，下列判断或结论正确的是a氢氟酸的电离过程是吸热的b当v=20时，溶液中:c(f-)c(na+)=0.1moll-1c当v20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(na+)=c(f-)d当v20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)9对下列实验的描述正确的是a图1所示的实验：根据电流计（g）中指针是否偏转即可比较zn、cu的金属活泼性b图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c图3所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和naoh溶液反应的反应热d图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2no2(g)n2o4(g)是吸热反应10固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如rbag4i5晶体，其中迁移的离子全是ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用rbag4i5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定o2含量的气体传感器示意图。被分析的o2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知o2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是a4ali3+3o2=2al2o3+6i2bi2+2ag+2e=2agicag-e=ag+ di2+2rb+2e=2rbi11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 aca(clo)2溶液中：c(ca2+)c(clo)c(oh)c(h+)b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx：c(na+)=c(x)c(oh)=c(h+)c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(cl)c(nh4+) c(nh3h2o)c(oh)c(h+)d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(s2)+2c(oh)=2c(h+)+c(hs)+3c(h2s)12镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是a充电时阳极反应ni(oh)2-e-+oh-=niooh+h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动13根据下列有关图象，说法正确的是a由图 知 ，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0b由图 知，反应在t6时刻，nh3体积分数最大c由图 知，t3时采取降低反应体系温度的措施d图 表示在10 l容器、850 时的反应，由图知到4 min时，反应放出51.6 kj的热量14如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合k，灯泡发光。下列叙述中不正确的是a当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的c(h+)约为0.1 moll-1b电池工作时，盐桥中的k+移向甲烧杯c电池工作时，外电路的电子方向是从a到bd乙池中的氧化产物为so42-15用co合成甲醇(ch3oh)的化学反应方程式为：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)h k(c)k(b)k(d) b平衡时a点一定有n(co) n(h2)12c正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)d平均摩尔质量：(a)(d)16某温度时，水的离子积常数kw1013，将此温度下ph 11的ba(oh)2溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是 a若所得混合溶液为中性，则ab101 b若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol c若ab92，则所得溶液ph等于2 d若ab92，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.56(ab) g第卷 非选择题（共52分）二、非选择题17（8分）（1）不同温度下水的离子积的数据：25：11014 ；t1：a； t2：11012。试回答以下问题：若25t1t2，则a 11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。25时，某na2so4溶液中c(so42-)5104 mol/l，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。在t2温度下测得某溶液ph7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。（2）在一定温度下，有：a醋酸 b硫酸 c盐酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用a、b、c表示，下同）。当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是_。将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。18（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取25ml水样，迅速加入固定剂mnso4溶液和碱性ki溶液（含koh），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为： 2mn2+o2+4oh-=2mno(oh)2（该反应极快）测定：开塞后迅速加入1ml2ml浓硫酸（提供h+），使之生成i2，再用0.1000mol/l的na2s2o3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗vml。 有关反应式为：mno(oh)2+2i-+4h+=mn2+i2+3h2o i2+2s2o32-=2i-+s4o62- 。请填写下列空白：（1）用标准的na2s2o3溶液滴定待测溶液时，左手握滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴na2s2o3溶液后，溶液由 色变为 色，且 为止。（2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用na2s2o3溶液的体积为 ml。（3）下列操作中引起的误差偏低的是_(填字母序号)。a读数：滴定前平视，滴定后俯视b未用标准液润洗滴定管 c用固体配制na2s2o3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质d待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测液的体积/ml0.1000moll-1 na2s2o3的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算水中溶解氧的量（以g/l为单位，保留4位有效数字）。19(13分)（1）某课外活动小组同学用如下图（1）装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关k与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式为 。（2）芒硝化学式为na2so410h2o，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如上图（2）所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“a”、“b”、“c”或“d”)_导出。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因：_。已知h2的燃烧热为285.8 kj/mol，则该燃料电池工作产生36 g h2o时，理论上有_kj的能量转化为电能。20（8分）（1）工业废水中常含有cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用fes等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下ksp(fes)=6.310-18，ksp(cus)=1.310-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。（2）工业上为了处理含有cr2o72的酸性工业废水， 用绿矾（feso47h2o）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为cr(oh)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，cr(oh)3的溶度积ksp =11032 ，溶液的ph至少为 ，才能使cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgl1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到小数点后一位）21(14分)二甲醚（ch3och3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0mpa，温度230280）进行下列反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h190.7kjmol-12ch3oh(g)ch3och3(g) h2o(g) h223.5kjmol-1co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h341.2kjmol-1（1）若要增大反应中h2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。a加入某物质作催化剂 b加入一定量co c反应温度降低 d增大容器体积（2）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(co)1 mol/l，c(h2)2.4 mol/l，5 min后达到平衡，co的转化率为50，则5 min内co的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(co)4 mol/l，c(h2)a mol/l；达到平衡后，c(ch3oh)2 mol/l，则a mol/l。（3）催化反应室中总反应3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)的h 。判断该反应易在 （填“高温”或“低温”）下自发进行。（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是 极，写出a电极上发生的电极反应式 。商丘一高2014-15学年第一学期期中考试高二化学答案（奥赛班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）题号12345678答案dbcbcddc题号910111213141516答案cddadcad二、非选择题17(8分)（1） （1分） 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（1分）。1000:1（1分） 碱（1分）（2） acb（1分