高中化学 第3章 第2节 几种重要的金属化合物（第2课时）学案（无答案）新人教版必修1.docVIP

金属的氢氧化物【预习目标】1. 记住氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制法； 2. 了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解【方法指导】学会实验法和对比法。【预习自测】一、 氢氧化物的制备方法对比（实验、填空）物质化学式试剂对应实验现象原理（化学方程式或离子方程式）氢氧化铝铝盐+氨水al2(so4)3+nh3h2op58.实验3-7 氢氧化铁p60.实验3-9氢氧化亚铁p60.实验3-9氢氧化铜铜盐和碱液cuso4naohcuso4+2naoh=cu(oh)2na2so4 cu22oh= cu(oh)22.不溶性碱制备的一般原理： + 二、氢氧化物的性质对比物质在水溶液中颜色、状态热稳定性()化学性质（写离子方程式）al(oh)3两性 与盐酸反应与碱溶液反应fe(oh)3与盐酸反应fe(oh)2受热分解的最终产物为 。与盐酸反应空气中氧化cu(oh)2蓝色沉淀cu(oh)2 cuoh2ocu(oh)22h=cu22h2o以上四种氢氧化物共同的性质：（1）溶解性：均 于水，可溶于 。（2）难溶性氢氧化物受热均 ，不溶性碱碱牲氧化物 + 水 (一般)氢氧化钠俗称 、 、 。在空气中易潮解，称量时通常放在 中进行，且要快速。氢氧化钠易与空气中的 反应而变质，化学方程式 。三、练习1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）a. al2o3 b. mgo c. nahco3 d.al(oh)32.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是 （ ）a.naoh b. nh3h2o c.nacl d.bacl23.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）a. al2o3 b.naoh c.mg(oh)2 d. fe2o34.完成下列变化的化学方程式al2o3 al naalo2 al(oh)3 【我思我疑】1.实验室中能否用强碱来制备少量的氢氧化铝？向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的现象及离子方程式。并用图像表示2.硫酸亚铁溶液如何新制和保存？能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间？(学生讨论，设计实验)【知识链接】有兴趣的同学请查资料了解al(oh)3显两性的原因： 第三章 第二节 几种重要的金属化合物（二）学习案学习目标：了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。学习思路：1、通过演示和学生实验，培养学生观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破学习难点。学习重点：氧化铝、氢氧化铝的性质学习难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念学习过程：知识牵引：1、 叫氧化物，fe203、cuo、mgo、na2o等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫 碱性氧化物，co2、so2、so3等能与naoh溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、mgo是一种 色 溶于水并且与水 反应的固体。mgo与盐酸反应的离子方程式为 。实验演示：在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。现 象： 问题思考：为什么会产生上述现象？结 论： 。新课导入：展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制造 、 和 等。实验探究：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式al2o3中滴加hclal2o3中滴加naoh分别写出al2o3与hcl、naoh反应的离子方程式归纳总结：al2o3既可以与 反应，又可以与 反应，所以al2o3属于 氧化物讨论探究：1、什么叫酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物？举例说明。他们与金属氧化物、非金属氧化物的关系如何？2、我们在初中已学习过co2、co等非金属氧化物，现在又学习了金属金属氧化物，那么这些氧化物可根据什么分类呢？ 按组成分 1、分类 按性质分 特殊氧化物典型例题：例1、在一次化学课上，王老师给了很多氧化物如：cuo、 al2o3、 na2o、 so2 、h2o、 na2o2 、co、mn2o7等，要求同学们根据氧化物的性质进行分类，最后总结出结论，下列结论中有一个存在明显错误的是（ ）a、金属氧化物都是碱性氧化物； b、酸性氧化物一定是非金属氧化物；c、碱性氧化物一定是金属氧化物； d、金属氧化物既能与酸反应，也可能与碱反应。例2、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )a、na2o b、 cuo c、al2o3 d、fe2o3 问题思考： 镁、铝都能和盐酸反应，许多学生很容易接受，而镁不能与氢氧化钠反应但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？演示实验： 实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10ml.5moll-1al2（so4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。现 象： 化学方程式： 离子方程式： 演示实验： 将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。实验现象： 归纳总结： 问题思考：制备al(oh)3时，可用naoh溶液也可用氨水，哪个更合适？ 归纳总结： 叫做两性氢氧化物（二）、不稳定性 归纳总结： 学习交流: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？（三）、al(oh)3的用途 指导阅读: 指导阅读p59资料卡片硫酸铝钾 硫酸铝钾的化学式 ； 明矾: 电离方程式： 。明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。问题探究：1、铝盐与naoh溶液反应的图像演示实验：alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量现象： 方程式： 见图像1演示实验：naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量现象： 方程式： 见图像2 知识再现:1、所有的金属氧化物都 盐酸，写出两个代表的化学方程式 ；几乎都 于碱；只有 例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠反应的方程式为 。2、在试管里加入10ml0.5mol/lal2(so4)3 溶液,滴加氨水,生成 物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀 .对应的反应方程式为 ;将上述白色沉淀分装在三支试管中,向第一支试管中加入hcl盐酸,现象是 反应的方程式为 ;向第二支试管里加入2mol/lnaoh溶液，边加边振荡，观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 ；加热时，可分解为相应的氧化物和水。 反应的方程式为 。向第三支试管中加入一定量的含有色素的物质，结果发现溶液的颜色变浅，说明al(oh)3具有 。 al(oh)3是医用的治疗 。明矾能够起到净水的作用是因为al(oh)3能够 水中的 。3、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学方程式： 4、氢氧化铝的实验室制法 ：铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝第三章 第二节 几种重要的金属化合物（二）练习案一、选择题（每题只有1个正确答案）1、（abc）下列物质可以治疗胃酸的是: （ ）a 氢氧化钙 b 氢氧化铝 c 氧化钙 d 碳酸钡2、（abc）在溶液中不能与al3+大量共存的离子是: （ ）acl boh ch+ dna+3、（abc）500ml 0.1mol/l的nacl溶液与100ml0.1 mol/l的alcl3溶液中cl浓度之比为: （ ）a51 b53 c13 d524、（abc）现有mgcl2、alcl3、cucl2、fecl3、kcl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是: （ ） a氨水 bagno3 c浓naoh dnacl5、（abc）下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是: （ ）a氢氧化铝与盐酸反应：al(oh) 3+ 3h+ = al3+ +3h2ob氧化铝溶于氢氧化钠溶液：al2 o3+ 2oh = 2alo2 + h2o c碳酸钠与稀硫酸反应：co32+2h+co2+h2o d氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： al(oh)3 + 3 oh = alo2 +3h2o 6、（abc）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是: （ ）a将氧化铝溶于水。 b将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。c将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 d将氧化铝溶于氢氧化钾。7、（bc）物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是: （ ）al na al2o3al(oh)3 a b全部 c d8、（bc）质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的naoh溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是: （ ） a. 11 b. 12 c. 13 d. 23*9、（a）在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。由此推测溶液中含有的阳离子是: （ ）a. na+ 、ag+、al3+ b. ba2+、ag+、mg2+ c. al3+ 、fe3+、mg2+ d. mg2+、al3+ 、ag+二、填空题10、（abc）al2o3和al(oh)3既可以与_反应，又可以与_，它们分别是_氧化物和_氢氧化物。11、（abc）在mgcl2溶