河南省鄢陵县第一高级中学高一化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

高一上学期第二次月考化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32 cl：35.5 ca：40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意.）1下列对实验仪器特点的描述正确或实验能达到预期目的的是（ ）a用托盘天平称量25.20gnacl晶体 b量筒的“0”刻度在下面c托盘天平标尺的“0”刻度在中间 d用10ml量筒量取7.50ml稀盐酸 2.标准状况下有：5.4ml h2o 5.6l ch4 3.01l023个h2s分子 19.6gh2so4，这些物质中，含原子个数由多到少的顺序是（ ）a b c d3同温同压下，等质量的so2与co2相比较，下列叙述正确的（ ）a密度之比为16：11 b摩尔质量之比为11：16 c分子个数之比为1：1 d体积之比为16：114物质的量浓度相同的nacl mgcl2 alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中cl-的物质的量浓度之比为 （ ）a. 1:1:1 b. 1:2:3 c. 3:2:1 d. 3:4:352010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震在灾区为防止疾病传染，使用了clo2对环境进行消毒clo2属于 （） a、碱 b、酸 c、氧化物 d、盐6相同温度和压强下，3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，则生成物a的化学式为（ ）axy2 bx3y2 cx2y3 dxy7下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）a cl2 b co2 cnahco3 dna2o8人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+转变为fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素c具有 （ ）a. 酸性 b. 碱性 c. 氧化性 d. 还原性9下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）azn + h2so4 = znso4 + h2b2kmno4k2mno4 + mno2 + o2ccao + h2o = ca(oh)2 d h2 + cl22hcl10下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）akmno4mncl2 bso3h2so4 cco2co d fefecl211下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co212能用hohh2o来表示的化学反应是（ ）a氢氧化镁和稀盐酸反应bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c氢氧化钠和稀硝酸反应d二氧化碳通入澄清石灰水中13在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）ak+ 、mno4、na+、cl bna+、k+、hco3、so42 ck+、na+、no3、co32 dfe3+、na+、cl、so4214已知反应2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl，h2s+i2=s+2hi，2fecl2+cl2=2fecl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）a. cl2 i2fe3+s b. s i2fe3+ cl2 c. fe3+cl2 i2 s d. cl2 fe3+ i2s15在一定条件下，可发生反应：ro3n-+f2 +2oh-=ro4-+2f-+h2o。则ro3n-中r元素的化合价是( ) a.+4b.+5c.+6d.+71630ml浓度为0.05moll-1 na2so3 溶液恰好与25ml 浓度为0.02moll-1 的k2x2o7 溶液完全反应，已知na2so3 可被k2x2o7 氧化为na2so4 ，则元素x 在还原产物中的化合价为下列的（ ） a. . +5价 b. +4价 c. +3 价 d. +2 价第ii卷（非选择题 共52分）17（每空2共10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g / mol。若阿伏加德罗常数的数值用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成v ml溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/l。18.（每空2共14分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。（1）在化学反应2kmno4 + 10ki + 8h2so4 6k2so4+ 2mnso4 + 5i2 + 8h2o中，被还原的元素是 ，发生氧化反应的物质是 。（2）据反应8nh3 + 3cl2 6nh4cl + n2 回答下列问题：该反应中，还原剂是 ，氧化产物是 该反应中，当有0.2mol nh3被氧化时，转移电子总量是 mol。参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。当有0.3mol e- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是 g。19（每空2共12分）某无色透明溶液中可能存在大量ag、mg2、fe3、cu2中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。(3)取(2)的滤液加过量的naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关反应的离子方程式为_(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是()acl bno cco doh20（每空2共8分）a、b、c、d为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是ba2、ag、na、cu2中的某一种，阴离子分别可能是no、so、cl、co中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有c盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，b盐的溶液有沉淀生成，d盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)a_，c_。(2)写出盐酸与d反应的离子方程式：_(3)写出c与ba(oh)2溶液反应的离子方程式：_21.（每空2共8分）某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mo