江苏省吴江市汾湖高级中学高二化学下学期期中试题试题苏教版(1).docVIP

高二下学期期中考试化学试题试卷分值：120分 考试用时100分钟本卷可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16p-31选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）； h1 -q1kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）； h2 -q2kj/molh2（g）+1/2o2（g）=h2o（1）；h3 -q3kj/molah1=h2 bh1h2 c q1 2q3 dh12h32. 反应3fe（s）+4h2o（g） fe3o4（s）+4h2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 a容器内压强不再改变 b（h2o）=（h2）c气体的密度不再改变 d反应不再进行3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是aph=6的某溶液 b加酚酞后显无色的溶液 c能与金属al反应放出h2的溶液 dc(h+)c(oh)的任意水溶液4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明溶液中：cl、no3- 、cu2+ 、nh4+b水电离产生的c(oh)11011mol/l的溶液：cu 2+、so42、no3、clc中性溶液中：fe3+、al3+、no3-、so42-d能使苯酚变紫色的溶液：k+、mg2+、s2-、so42-5燃料电池是燃料（例如co，h2，ch4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是koh溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是a负极反应式为ch4+10oh-8e=co32-+7h2o b正极反应式为o2+2h2o+4e=4oh-c随着不断放电，电解质溶液碱性不变d甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大6下列离子方程式中，正确的是 a用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl+h2o通电 2oh+cl2+h2b碳酸钠溶液显碱性：co32+h2ohco3+ohc氯气通入冷水中：cl2 h2o cl clo 2h+d碳酸镁悬浊液中加醋酸：co322ch3cooh 2ch3cooco2h2o7设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是a0.5 l 1 mol/l nahs溶液中，n(na+)+n(hs)=nab12.4 g白磷（分子式为p4）中含有pp共价键0.6 nac常温下，ph2的醋酸溶液中所含有的h数为0.01 na d将92 g n2o4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为na 8下列大小关系比较正确的是a离子半径：fna+mg2+b电负性：conc氢化物的沸点：nh3ph3mg(oh)2 al(oh)39下列事实能说明nh3h2o一定是弱电解质的是常温下，nh3h2o溶液能使酚酞变红； 用nh3h2o溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / l氯化铵溶液的ph约为5 常温下，体积相同且ph相同的nh3h2o溶液和naoh溶液，与相同浓度的hcl溶液中和时，消耗hcl溶液的体积：前者后者 a b c d10下列叙述正确的是aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同b2so2(g) + o2(g)2so3(g)的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化可用上图表示c2no2co2co2n2 的h0，常温下该反应一定能自发进行d25c时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)减小二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol a和1 mol b进行反应：2a(g)b(g)2c(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol c。下列说法正确的是a以a浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b其他条件不变，将容器体积变为5 l，c的平衡浓度变为原来的2倍c其他条件不变，若增大压强，则物质a的转化率减小d达到平衡时，c的体积百分含量为0.353024681012v/ml1020aph512常温下，用 0.1 moll1hcl溶液滴定10.0 ml浓度为0.1 moll1 na2co3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是a当v0时：c(h)c(hco 3)c(h2co3)c(oh)b当v5时：c(co32)c(hco 3)c(h2co3)2c(cl)c当v10时：c(na)c(hco 3)c(co32)c(h2co3)d当va时：c(na)c(cl)c(h)c(oh)13由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）a反应物中一定有气体 b生成物中一定有气体c正反应一定是放热反应 d正反应一定是吸热反应14已知ksp(baso4 )= 1.11010，ksp(baco3)2.5109。下列说法中不正确的是abaso4比baco3溶解度小，所以，baco3可以转化为baso4 bbaco3 、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c向na2co3溶液中加入bacl2和na2so4，当两种沉淀共存时，c(so42)/ c(co32) =4.410-2 d常温下，baco3若要在na2so4溶液中开始转化为baso4，则na2so4的浓度必须不低于 2.2106 moll115下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 a物质的量浓度相等的(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2三种溶液，c (nh4+)的大小顺序为：bph相等的naf与ch3cook溶液：c(na)c(f )c(k)c(ch3coo)c0.2 mo1l 1的na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h+)2c(h2co3)d0.2 mo1l 1 hcl与0.1 mo1l 1 naalo2溶液等体积混合：c(cl) c(na+)c(al3)c(h)c(oh) 非 选 择 题 （共80分）三、非选择题16（14分）图a是1 mol no2和1 mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，图b (2)从反应开始到平衡，用no2浓度变化表示平均反应速率v(no2) 。(3)此温度下该反应的平衡常数k= ；温度降低，k （填“变大”、“变小”或“不变”）(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容 器甲乙丙反应物投入量1 mol no21 mol co2 mol no2 mol co21 mol no2、1 mol co1 mol no、1 mol co2平衡时c(no) /moll-11.53m能量变化放出a kj吸收b kj放出c kjco或no的转化率123则：1+2= ， a+b/2= ,m= 17（12分）常温下，将某一元碱boh和hcl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号hcl的物质的量浓度（moll-1）boh的物质的量浓度（moll-1）混合溶液的ph0.10.1ph=5c0.2ph=70.10.2ph7请回答： （1）从第组情况分析，boh是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（oh）= moll-1。（2）第组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（b+） c（cl）(选填“”或“=”)。 （3）从第组实验结果分析，混合溶液中 (选填“”或“=”)甲：boh的电离程度 bcl的水解程度 乙：c(b+)2 c (oh) c(boh)2 c(h+) 18（12分）（1）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 ki = 1.75105 碳酸 ki 1= 4.30107 ki 2 = 5.611011 亚硫酸 ki 1= 1.54102 ki 2 = 1.02107 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：ki = _ _ 在相同条件下，试比较h2co3、hco3和hso3的酸性最强的是 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）a. c(ch3coo) b. c(h+) c. w醋酸电离平衡常数 d. 醋酸的电离度 （2）一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是 w.w.w.c.o.ma溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀b若先加入na2s溶液，再加入kcl溶液，则无白色沉淀产生c25时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag的浓度相同d25时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同ab（3）常温下，取ph=2的盐酸和醋酸溶液各100ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是 （填“a”或“b”）。设盐酸中加入的zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）19（14分）碘溶于碘化钾溶液中形成i3，并建立如下平衡：i3 i+ i2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时i3的浓度 实验原理： 为了测定平衡时的c(i3) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的na2s2o3滴定：2 na2s2o3 + i2 = 2nai + na2s4o6。由于溶液中存在i3 i + i2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是i2和i3的总浓度，设为c1，c1 = c(i2)+c(i3)；c(i2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(i2)= c2，c(i3)=c1 c2；实验内容：1用一只干燥的100 ml 碘量瓶和一只250 ml碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 ml 0.0100 mol.l-1 ki于1号瓶，取200 ml 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3分别取上层清液20 ml用浓度为c mol/l标准na2s2o3溶液进行滴定。1号瓶消耗v1 ml na2s2o3溶液，2号瓶消耗v2 ml na2s2o3溶液。4带入数据计算c(i3)试回答下列问题（1）标准na2s2o3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。（4）用c 、v1 和v2 表示c(i3)为 moll-1。（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的i2固体，则测定的c(i3) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）20(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）“造合成气”发生的热化学方程式是ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)；h0在恒温恒容的条件下，欲提高ch4的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。a、增大压强 b、升高温度 c、充入he气 d、增大水蒸气浓度温度/400500800平衡常数k9.9491（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是h2o(g) +co(g) h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：提高氢碳比 n（h2o）/n（co），k值 （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400时进行，起始通入等物质的量的h2o和co，反应进行到某一时刻时co和co2的浓度比为13，此时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（3）有关合成氨工业的说法中正确的是 。a、该反应属于人工固氮b、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率c、合成氨反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动d、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率（4）生产尿素过程中，理论上n(nh3)n(co2)的最佳配比为 ，而实际生产过程中，往往使n(nh3)n(co2)3，这是因为 。（5）当甲烷合成氨气的转化率为60时，以3.0108 l甲烷为原料能够合成 l 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）21(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）cu(nh3)4so4中，n、o、s三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。（2） so42中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与so42互为等电子体的分子 。（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 键与 键之比为 （4）该化合物cu(nh3)4so4中存在的化学键类型有 。（填字母）a离子键 b金属键 c配位键 d非极性键 e极性键（5）nh4cuso3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。20132014学年度高二化学期中考试参考答案与评