江苏省高考化学二轮复习 仿真卷2.doc

仿真卷2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5k39cr52mn55fe56i127第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是()a具有良好的导电性b属于高分子化合物c与金刚石互为同位素d不能与氧气发生反应2下列有关化学用语表示正确的是()ach2f2的电子式：b质子数为53、中子数为72的碘原子：c16o的原子结构示意图：d间羟基苯甲醛的结构简式：3下列物质性质与应用对应关系正确的是()a铝合金熔点低，可用来制造门窗b二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物c过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂d硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a在0.01 moll1ba(oh)2溶液中：al3、nh、no、hcob在加入甲基橙显红色的溶液中：mg2、fe2、cl、noc在含有苯酚的溶液中：k、nh、br、fe3d在0.01 moll1盐酸中：k、na、i、so5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用图1所示配制一定浓度的稀硫酸b用图2装置实验室制取氨气c用图3装置蒸发饱和食盐水d用图4装置制取、收集乙炔气体6设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a常温常压下0.1 mol na2o2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2 nab在某温度时，1 l ph7的纯水中含有的h离子的数目为107nac标准状况下，22.4 l cl2与足量fe反应时，转移电子的数目为3nad1 l 0.1 moll1 ch3coona溶液中含有的na和ch3coo的总数为0.2na7下列指定反应的离子方程式正确的是()a硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3bnh4al(so4)2溶液与过量稀氨水反应：al33nh3h2o=al(oh)33nhc用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：ag2hno=agno2h2odfebr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cl8已知a、b、d、e均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()a若a是铁，则e可能为稀硝酸b若a是cuo，e是碳，则b为coc若a是alcl3溶液，e可能是氨水d若a是naoh溶液，e是co2，则b为nahco39短周期主族元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。z原子的最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，也是y原子最外层电子数的3倍。x与y、z位于相邻的周期。下列说法正确的是()ax的最高价氧化物对应的水化物是弱酸b元素z位于元素周期表的第3周期族cy形成的单质能在二氧化碳中燃烧d原子半径的大小顺序： r(z)r(y)r(x)10工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的cn，装置如图所示，依次发生的反应有：cn2e2oh=cnoh2o2cl2e=cl23cl22cno8oh=n26cl2co4h2o下列说法正确的是()a铁电极上发生的反应为fe2e=fe2b通电过程中溶液ph不断增大c为了使电解池连续工作，需要不断补充nacld除去1 mol cn，外电路至少需转移5 mol电子不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列有关说法正确的是()a为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用b在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(h)增大c已知naalo2溶液的ph7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为naalo2d由h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，可知100 ml 0.1 moll1 的盐酸与100 ml 0.1 moll1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kj12阿维a酯是一种皮肤病用药，可由原料x经过多步反应合成：下列叙述正确的是()a有机物x与y互为同系物b有机物y与阿维a酯均能与naoh溶液反应c一定条件下1 mol阿维a酯能与8 mol h2发生加成反应dx中有6种化学环境不同的氢原子，y中有1个手性碳原子13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()a用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸b向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚c向ki淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入so2，蓝色褪去，说明so2具有还原性d某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有so14.25 时，2a moll1次氯酸水溶液中，用naoh溶液调节其ph(忽略溶液体积的变化)，得到c(hclo)、c(clo)与溶液ph的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()a当ph2时，溶液中c(clo)c(na)b当c(clo)c(hclo)时，溶液一定呈碱性c当ph3.45时，所加naoh溶液恰好与hclo完全反应d当ph5时，溶液中：c(hclo)c(na)c(h)c(oh)2a moll115一定温度下，向容积为2 l的恒容密闭容器中充入6 mol co2和8 mol h2，发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1，测得n(h2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是()a该反应在08 min内co2的平均反应速率是 0.375 moll1min1b若起始时向上述容器中充入3 mol co2和4 mol h2，则平衡时h2的体积分数大于20%c若起始时向上述容器中充入4 mol co2、2 mol h2、2 mol ch3oh和1 mol h2o(g)，则此时反应向正反应方向进行d改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气第卷(非选择题共80分)16(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体batio(c2o4)24h2o，煅烧可获得钛酸钡粉体。(1)酸浸时发生反应的离子方程式为_；为提高baco3的酸浸率，可采取的措施为_(任答一点)。(2)配制ticl4溶液时，通常将ticl4溶于浓盐酸，目的是_。(3)加入h2c2o4溶液时，发生反应的化学方程式为_；可循环使用的物质x是_。(4)煅烧得到batio3的同时，生成高温下的气体产物有co、_和_。17(15分)化合物g对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成g的路线如下：(1)写出化合物g中含氧官能团的名称_。(2)反应的类型为_。(3)反应还会得到另一产物h，其分子式为c8h14o2，写出h的结构简式_。(4)反应生成的g会部分转化为另一产物i，i为链状结构，分子式为c10h18o4，写出i的结构简式：_。(5)一分子g消去一分子水可得物质j，写出同时满足下列条件的j的一种同分异构体的结构简式：_。能与fecl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有2个峰。(6)以ch3oh、chch为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：ch2=ch2ch3ch2brch3ch2oh18(12分)高纯硝酸锶化学式：sr(no3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：取含杂质的硝酸锶样品，_，搅拌。_。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使ba2沉淀，静置后加入肼(n2h4)将过量铬酸还原，调节ph78，过滤。将滤液用硝酸调节ph23，_，过滤，洗涤。将得到的sr(no3)22h2o晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。(2)sr(no3)2受热易分解，生成sr(no2)2和o2；在500 时sr(no2)2进一步分解生成sro及氮氧化物。取一定质量含sr(no2)2的sr(no3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g sro固体和5.08 g混合气体。计算该样品中sr(no3)2的质量分数(写出计算过程)。19(15分)绿矾(feso47h2o)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25 时有关物质的数据如下表：饱和h2s溶液sns沉淀完全fes开始沉淀fes沉淀完全ph3.91.63.05.5(1)操作中，先通入硫化氢至饱和，目的是_；后加入硫酸酸化至ph2的作用是_。(2)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中fe2含量，测定步骤如下：a称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 ml容量瓶中定容；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 moll1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00 ml。已知酸性kmno4被feso4还原时生成mn2。写出该测定过程的离子反应方程式：_；滴定时盛放kmno4溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。若实验操作无失误，测得上述样品中feso47h2o的含量仍偏低，则可能的原因是：_。20(14分)氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。(1)向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下发生反应so2(g)no2(g)so3(g)no(g)，其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。反应在c点_(填“达”或“未达”)到平衡状态。该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)用naoh溶液吸收氮的氧化物能够生成nano2、nano3的混合液，将此混合液和naoh溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，a室产生了n2。b室中产生的气体是_。a室中no发生反应的电极反应式是_。(3)利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示(r1、r2代表烃基)。在图示的转化中，化合价不变的一种元素是_。反应中当有1 mol nh3转化为n2h4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗o2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入nh3、o2混合气体，并充分搅拌。欲使生成的n2h4中不含nh3，可采取的措施有_。21(12分)【选做题】(本题包括a、b两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按a小题评分。)a物质结构与性质元素x基态原子的p电子比s电子少1个。元素y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素m位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。(1)x、y、z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是_。(2)x的氢化物易于液化，其原因是_。(3)x与m形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。每个晶胞中m离子的数目为_；该化合物的化学式为_。(4)y可形成单质y3y3分子的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与y3互为等电子体的分子的化学式：_。(5)y、z的化合物zy可与m的单质生成配合物m(zy)5，该配合物中键与键的个数比为_。b实验化学工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。【反应原理】【物质性质】试剂沸点()溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水_乙酸酐139在水中逐渐分解_乙酰水杨酸_微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】(1)物质制备：向125 ml的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 ml乙酸酐、0.5 ml浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85 90 条件下，用热水浴加热510 min。加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是_。控制反应温度85 90 的原因_。(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50 ml蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ _。(3)产品提纯：将粗产品转移至150 ml烧杯中，向其中慢慢加入试剂x并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。试剂x为_。实验中水杨酸的产率为_(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。(4)纯度检验：取少许产品加入盛有5 ml水的试管中，加入12滴fecl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_。2016年普通高等学校招生江苏省统一考试仿真卷(2)1a石墨烯是由碳原子构成的单质，与金刚石互为同素异形体，与氧气反应生成co2。2ba项，f原子上还有6个电子，错误；c项，16o中质子数为8，正确的为；d项，cho连接方式不对，正确的为。3ba项，铝合金的硬度大，可用于制门窗，错误；b项，一般有氧化性的物质，都具有漂白性，正确；c项，na2o2与co2、h2o反应生成o2，故na2o2可作供氧剂，错误；d项，cu2为重金属盐，可用于杀菌消毒，错误。4da项，oh与al3生成al(oh)3沉淀，与nh生成nh3h2o，与hco生成co而不能大量共存，错误；b项，使甲基橙显红色，说明溶液显酸性，而h与no一起相当于hno3，具有氧化性，可以氧化fe2而不能大量共存，错误；c项，苯酚与fe3发生显色反应而不能大量共丰，错误；d项，可以大量共存，正确。 5ba项，不可在容量瓶中直接稀释浓h2so4，而应在烧杯中稀释并冷却后再转移，错误；c项，蒸发溶液应用蒸发皿，而不是用坩埚，错误；d项，c2h2的密度略小于空气，不可采用向上排空气法收集，错误。6ba项，转移的电子数为0.1na，错误；c项，cl2不足，转移的电子数为2na，错误；d项，na、ch3coo和ch3cooh的总数为0.2na，错误。7ba项，醋酸是弱酸，不能拆：sio2ch3cooh=h2sio32ch3coo，错误；c项，稀硝酸被还原为no，正确为：3ag4hno=3agno2h2o；d项，氯气过量，febr2按化学式组成反应：2fe24br3cl2=2fe32br26cl。8ca项，铁与过量硝酸反应生成fe(no3)3(b)，硝酸少量生成fe(no3)2(d)，正确；b项，c过量生成co(b)，c少量生成co2(d)，正确；c项，alcl3与氨水反应只能生成al(oh)3，与量的多少无关，错误；d项，co2过量，生成nahco3(b)，co2少量生成na2co3(d)，正确。9cz的最外层电子数为6，y的最外层电子数为2，所以y为镁，z为硫，x最外层电子数为5，为氮元素。a项，氮元素的最高价氧化物对应的水化物hno3是强酸，错误；b项，硫元素位于元素周期表第3周期a族，错误；c项，mg能在co2中燃烧：2mgco22mgoc，正确；d项，原子半径：r(mg)r(s)r(n)，错误。10d反应原理为cl在阳极放电生成cl2，cn在阴极放电生成cno，cl2氧化cno生成n2。a项，铁作阴极，没有参与反应，错误；b项，由反应可知消耗oh，ph减小，错误；c项，cl放电生成cl2，cl2又被还原为cl，不需要补充nacl，错误；d项，由反应可知，1 mol cn转化为cno需要2 mol e，由反应可知转化1 mol cno需转移 3 mol e，正确。11bca项，酸碱中和滴定时，锥形瓶不需要烘干，只需洗净，错误；b项，前者加水稀释，c(oh)减小，c(h)增大，后者抑制nh3h2o电离，c(oh)减小，c(h)增大，正确；c项，naalo2水解：naalo22h2onaohal(oh)3，浓度大时还生成naalo2，正确；d项，氨水是弱碱，电离时要吸热，放出热量小于0.573 kj，错误。12d同系物要求官能团的种类和个数相同，x和y中官能团不同，不是同系物，a项错误；y中无与naoh反应的结构，阿维a酯中有酯基可以水解，错误；阿维a酯中有苯环(3 mol h2)、4个碳碳双键，能与7 mol h2加成，错误；x分子无对称性，共有6种氢，y中羟基所连碳原子为手性碳原子，d项正确。13ca项，挥发性酸与氨气反应都有这种现象，如硝酸也可以，错误；b项，三溴苯酚溶于苯，在苯中不是沉淀，错误；c项，2icl2=i22cl，i2so22h2o=2hih2so4，后一反应中，so2中的s元素的化合价从4升到6价，故作还原剂，正确；d项，硝酸具有强氧化性，若溶液中含有so或hso，会被氧化成so，错误。14ada项，由电荷守恒有：c(na)c(h)c(clo)c(oh)，ph2，说明c(h)c(oh)，则c(na)3.45时，c(clo)c(hclo)，错误；c项，若naoh与hclo恰好完全反应，则生成naclo，因clo水解溶液呈碱性，错误；d项，将c(clo)c(hclo) 2a moll1，代入d项等式得c(na)c(h)c(clo)c(oh)，符合电荷守恒式，正确。15bcv(co2)v(h2)0.125 moll1min1，错误；b项，原平衡中此时h2的体积分数为20%。成比例的减少投料量，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，h2的体积分数增大，正确；c项，原平衡中k0.5，此时qc0.25k，平衡向正反应方向移动，正确；d项，恒容条件下充入氦气，反应物、生成物浓度均不变化，平衡不移动，错误。16【详细分析】(1)酸浸是baco3的溶解，写离子方程式时baco3不能拆。提高酸浸率主要从速率的角度考虑如将固体粉碎、适当提高酸的浓度等。(2)类似于fecl3溶液的配制，目的是抑制ticl4水解。(3)由流程图可知加入h2c2o4溶液生成草酸氧钛钡晶体batio(c2o4)24h2o，反应物有bacl2、ticl4和h2c2o4，写出化学反应方程式。由所写化学反应方程式生成hcl，可循环使用。(4) batio(c2o4)24h2o煅烧生成batio2、co，另外还有co2、h2o(g)生成。答案(1)baco32h=ba2co2h2o将baco3粉碎(2)抑制ticl4的水解(3)bacl2ticl42h2c2o45h2o=batio(c2o4)24h2o 6hcl盐酸(或hcl)(4)co2h2o(g)17【详细分析】(2)反应2为碳碳叁键与氢气的加成。(3)h的分子式为c8h14o2，8个碳原子，2个氧原子，说明2份丙酮与乙炔加成，h结构为。(4)由i的分子式为c10h18o4，不饱和度为2，4个氧原子，f中不饱和度为3，3个氧原子，可知是去除了1个不饱和度，且引入氧原子。fg，发生的是环氧键断裂，o接h生成oh，另一个碳与cooh中氢结合，可推知fi，也是环氧键断裂，o接h生成oh，另一个接oh，引入氧原子，i结构为。(5)g的分子式为c10h16o3，消去一分子水，j的分子式为c10h14o2，不饱和度为4。能与fecl3溶液显色，说明有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为4，另外无不饱和度，核磁共振氢谱有2个峰，说明为苯环对称结构，2个酚羟基，另外4个碳原子构成4个甲基。(6)采用逆推法，可知ch2chch2oh，ch3oh和chch连起来，利用流程图反应中有chch，先将ch3oh氧化为hcho，再与chch加成。答案(1)酯基、羟基(2)加成反应(还原反应)(3)(4)(5)(6)ch3ohhchohccch2ohh2c=chch2oh18(1)向其中加入浓hno3过滤，并用浓hno3洗涤滤渣蒸发浓缩，冷却结晶(2)m(样品) 5.20 g5.08 g10.28 gn(sro) 0.05 mol解得：nsr(no3)2 0.04 molnsr(no2)2 0.01 molwsr(no3)2 100%82.49%19【详细分析】(1)由表格信息h2s溶液饱和时ph为3.9，此时sn2与s2沉淀完全。因为fes在ph3.0时开始沉淀，加硫酸酸化至ph2，防止fe2与s2生成沉淀。(3)反应物为mno、fe2，生成物有mn2、fe3，酸性条件，配平。kmno4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛放(氧化碱式滴定管中的橡胶管)。紫红色的mno被fe2还原为mn2，当到达滴定终点时，最后一滴kmno4溶液过量，溶液呈浅红色，且30s内不变色。答案 (1)除去溶液中的sn2离子防止fe2离子生成沉淀(2)降低洗涤过程中feso47h2o的损耗(5) mno5fe28h=mn25fe34h2o酸式滴定管滴加最后一滴kmno4溶液时，溶液变