江西省扬帆中学高三化学上学期第一次月考试题（无答案）.docVIP

扬帆中学20132014学年第一次月考试卷高三化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共48分）1、下列实验操作中不会发生安全事故的是（ ）a.用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象b.把消石灰与nh4cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中，制取浓氨水c.取用少量的白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中d.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗2、下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ）a.除去sio2中的少量nh4cl:在空气中充分灼烧b.除去co2中混有的so2:用naoh溶液洗气，再干燥c.除去铜器表面的铜绿【cu2(oh)2co3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗d.除去苯中溶解的br2：加入足量naoh溶液，充分振荡后，静置分液3、用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）20克d2o含有的电子数为10na;11.2lo2和co2的混合气体中含有氧原子的个数为na1l0.1mol/l的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na；在标准状况下，22.4lso3的物质的量为1mol25时ph=12的1.0lnaclo溶液中水电离出的oh-的数目为0.01na;0.1moloh-含0.1na个电子1molna2o2与水完全反应时转移电子数为2naa.b.c.d.4、已知na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a.50g46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3nab.实验室配制500ml 0.2mol/l的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8g绿矾，放入500ml容量瓶中，加水溶解，稀释，定容，摇匀c.常温下，1l0.1mol/l的nh4no3溶液中氧原子数为0.3nad.1l0.1mol/l纯碱溶液中含有co32-的数目小于0.1na5、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程无溶质析出）所得溶液体积vl，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为m，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）a.b.c. d. 6、3g镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（ ）a.1.5mol/lb.1mol/lc.2mol/l d.2.5mol/l 7、取相同体积的ki、na2s、febr2溶液分别通一定量cl2,至反应恰好完成时，消耗cl2的体积相同（同温、同压条件下），则ki、na2s、febr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）a.1:1:2b.2:1:3c.6:3:2d.3:2:18、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物；氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质；碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐a.b.c.d. 9、在由水电离产生的h+的浓度为110-13mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）k+、cl-、no3-、s2- k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3- a.b.c.d.10、下列离子方程式中不正确的是（ ）a.向mg(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液：mg2+2hco3-+4oh-=mg(oh)2+2co32-+2h2ob.向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so42-反应完全：2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4+alo2-+2h2oc.febr2溶液中通入过量cl2：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+2br2+6cl-d.向fe(no3)2溶液中加入稀盐酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h20 11、由co、h2与o2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kpa，120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中h2所占的体积分数为（ ）a.b.c.d.12、三氟化氮（nf3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它是无色，无臭、在潮湿的空气中能发生下列反应：3nf3+5h2o=5no+hno3+9hf,下列有关说法正确的是（ ）a.反应中nf3是氧化剂，h2o是还原剂b.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1c.若反应中生成0.2molhno3,则反应共转移0.2mole-d. nf3 在潮湿的空气中泄漏会产生白雾，红棕色气体等现象13、某结晶水合物的化学式为rnh2o,其相对分子质量为m，25时将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成vml饱和溶液，下列关系中正确的是（ ）a.饱和溶液的物质的量浓度为c=b.饱和溶液中溶质的质量分数为w=c.25时r的溶解度为s=d.饱和溶液的密度为14、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为ahclo3bo2+ccl2+dhclo4+eh2o,下列说法不正确的是（ ）a.由反应可知还原产物为cl2b.由非金属性cls，可推知酸性：hclo3h2so4c.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为：3hclo3=2o2+cl2+ hclo4+h2od.若化学计量数a=8，b=3，则生成3molo2时转移20mol电子15、某烃的衍生物a的分子式为c6h12o2，实验表明a有如图所示的转化关系：anaoh溶液c ecu/o2 盐酸 b d 其中d和e都不能发生银镜反应，由此判断a的结构有（ ）a.6种b.4种c.3种d.2种16、在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）点燃a.n(cl2):n(fe)=5:4 5cl2+4fe 2fecl2+2fecl3b.n(cl2):n(febr2)=1:1fe2+2br-+cl2=fe3+br2+2cl-c.n(mno4-):n(h2o2)=2:32mno4-+3h2o2+6h+=2mn2+4o2+6h2od.n(fe):n【hno3（稀）】=1:34fe+12h+3no3-=3fe2+fe3+3no+6h2o二、非选择题（共54分）17、（6分）（1）在同温，同压下，实验测得co,n2和o2三种混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为 。若其中co和n2的物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。 （2）相同条件下，某cl2与o2混合气体100ml恰好与150mlh2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。18、（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时 溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（写离子符号）。（5）另取100ml原溶液加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。19、（8分）已知几种离子的还原能力强弱顺序为i-fe2+br-，现有200ml混合溶液中含fei2、febr2各0.1mol，向其中逐滴滴入氯水（假定cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）（1）若氯水中有0.15 mol cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ， 剩余fe2+的物质的量浓度为 。（2）若原溶液中br-有一半被氧化，共消耗cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400ml，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断cl2、i2 、fe3+、br2四种氧化剂的氧化能力由强 到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则i2全部被cl2 氧化成hio3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗cl2mol。20、（8分）2012年4月15日，中央电视台曝光某些企业用工业明胶制成药用胶囊，流入市场，危害消费者的身体健康。工业明胶生产过程中使用含铬物质做催化剂。铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。i交警使用的一种酒精测试仪就利用了k2cr2o7的强氧化性。反应的原理是2k2cr2o7+3c2h5oh+8h2so4=2cr2(so4)3+3ch3cooh+2k2so4+11h2o，该反应中若有46g乙醇参加反应，转移电子的数目是。含铬废水加酸调节ph处理 池 碱化 池 沉淀 池 排出污水 污泥池 含铬废水必须经过处理与净化才能排放。化工厂对产生的含cr2o72-的废水通常有如下两种处理工艺：【工艺一】利用电解原理：向废水中加入适量的nacl(增强溶液的导电性)，用fe做电极进行电解，cr2o72-被还原为cr3+，然后转化为cr(oh)3沉淀除去。【工艺二】利用原电池原理：在处理池中，焦炭和铁屑与酸性cr2o72-溶液形成原电池，使cr2 o72-转化为cr3+，再在碱性溶液中把cr3+沉淀析出。其工艺流程如下图：(1)【工艺一】中，将cr2o72-转化成cr3+的还原剂是。(2)【工艺二】中，处理池中原电池反应的总反应式为： cr2o72-+3fe+14h+=2cr3+3fe2+7h2o，当消耗28gfe时，转移的电子数是：。(3)沉淀池中，可用石灰乳对cr3+进行沉降。写出沉降cr3+的离子方程式： 21、（14分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 根据以上信息回答下列问：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)cd的反应类型是_；ef的反应类型是_。(3)化合物a不与fecl3溶液发生显色反应，能与nahco3反应放出co2，推测其核磁共振氢谱(1h-nmr)中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。(4)写出ab反应的化学方程式： _(5)写出化合物d、e的结构简式：d_，e_。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_ _ _ 能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。三、（6分）计算题22、在标准状况下，将224lhcl气体溶于635ml水（=1.00 gcm-3）中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3。试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。（2）取出这种盐酸100ml，稀释至1.18l，所得稀盐酸的物质的量浓度 。 （3）在40.0ml0.065moll-1 na2co3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，则