河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破91 有机合成（含解析）.doc

有机合成1、若na代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，22.4l己烷中碳碳共价键数目为5nab0.1moll-1的alcl3溶液中含有的氯离子数为0.3nac56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3na (fe：56)d20g重水（d2o）所含的电子数为10na 【答案】d【解析】a为液体，b没有注明体积；c根据方程式可知，反应比例为1：1，不是1：1.5，失去电子不为此值。2、常温下，在25 ml 01 moll naoh溶液中逐滴加入ml o2 moll ch3coo溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ） a当ph=7时，一定有：c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)b当=25时，一定有：c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+)c当c(ch3coo)c(na+)时，一定大于125d当c(oh)c(h+)时，一定小于125【答案】c 3、向某密闭容器中充入1molco和2molh2o（g），发生反应：co+h2o (g) 催化剂高温 co2 +h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是（ ）a0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2b1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 . c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2 d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2 【答案】b 4、x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，z与y、w均相邻；x、y、w分别位于不同周期；y、z、w三种元素的原子最外层电子数之和为17下列说法正确的是（）a四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（x）r（y）r（z）r（w）bx、y、z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物cx与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种dy、z分别以最低价态与x形成的化合物，对热稳定性前者强于后者【答案】b【解析】解：若y、z、w三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17，处于不同周期的y、z、w两两相邻，可能出现的位置关系有：、，设y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，y、z、w对应的三种元素分别为n，o，s；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，x、y、w分别位于不同周期，则x为h元素，ay和z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小，应为r（y）r（z），故a错误；bx、y、z可形成的化合物可为hno3或nh4no3，分别为共价化合物和离子化合物，故b正确；ch与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有nh3、nh4+、oh、h2o、h3o+等，故c错误；d非金属性yz，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故d错误故选b5、下列说法正确的是（ ）a氯水、液氯均属于非电解质b光导纤维的主要成分为二氧化硅c溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应d铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝性质不活泼【答案】b 6、下列各组物质的分类正确的是( )混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：co2、co、so3 同位素：1h、2h2、3h 同素异形体：c80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质a b c d 【答案】a 7、在浓度均为 3 mol/l 的盐酸和硫酸各100 ml溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为 34 。则加入铁粉的质量是（ ）a5.6 g b8.4 g c11.2 g d1.8 g【答案】c 8、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能人量共存的是（ ）a.b.c.d.【答案】b 9、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是()分子中具有7个碳原子的芳香烃分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有5个碳原子的烷烃分子中具有8个碳原子的烷烃a bc d【答案】c【解析】分子中含有5个碳原子和8个碳原子的烷烃符合题意。10、某有机物的结构式如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有() 加成水解酯化氧化中和消去a bc d【答案】c【解析】该化合物的分子结构中含有苯环和醛基，故可以发生加成反应；含有羧基和醇羟基，故可以发生酯化反应；醛基和醇羟基均可发生氧化反应；羧基可以发生中和反应。而该分子中既没有卤素原子，也不存在酯基或者其他能水解的基团，故不能发生水解反应；由于跟醇羟基碳邻近的碳(苯环上的碳)上没有可以消去的氢原子，故不能发生消去反应。11、已知有机物a和c互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示，请回答下列问题。（1）写出有机物f的两种结构简式：_，_。（2）指出的反应类型：_，_。（3）写出与e互为同分异构体且属于芳香族化合物的所有有机物的结构简式：_。（4）写出发生下列转化的化学方程式：cd_，de_。【答案】（1）中的任意两种。（2）加成反应 取代反应或酯化反应12、某烃的衍生物a的分子式为c6h12o2。实验表明a跟氢氧化钠溶液共热生成b和c，b跟盐酸反应生成有机物d，c在铜催化和加热条件下氧化为e，其中d、e都不能发生银镜反应。由此判断a的可能结构有（）a6种 b4种 c3种 d2种【答案】c【解析】a在naoh溶液中水解，则a为酯，b为羧酸钠，c为醇，d、e都不能发生银镜反应，则可能的结构有13、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()a异戊二烯()与等物质的量的br2发生加成反应b2-氯丁烷与naoh乙醇溶液共热发生消去hcl分子的反应c甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应d邻羟基苯甲酸与nahco3溶液反应【答案】d【解析】a项中1,4加成产物与1,2加成产物是同分异构体关系；b项中消去产物有1-丁烯和2-丁烯，二者是同分异构体关系；c项中可生成邻硝基甲苯，也可生成对硝基甲苯，二者是同分异构体关系；d项中只生成邻羟基苯甲酸钠14、已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）2甲基1，3丁二烯和2丁炔 1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔 2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔a只有 bc d【答案】d【解析】解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3二甲基l，3丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2甲基l，3丁二烯和2丁炔；故选：d15、1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气最多消耗()a.3 molb.4 molc.5 mold.6mol【答案】c【解析】ch2=ch2+cl2ch2clch2cl，1 mol乙烯消耗cl2 1 mol，反应后生成的1，2二氯乙烷，与cl2发生取代反应，最多可消耗cl2 4 mol，所以整个过程中最多消耗cl2 5 mol。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与nacl一同结晶析出，成为nacl中的杂质。17、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2naco2cna2o2或4na3co2c2na2co3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2nao2na2o2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。18、在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中r代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由ch3ch2ch2ch2br分两步转变为ch3ch2chbrch3。（2）由（ch3）2chchch2分两步转变为（ch3）2chch2ch2oh。【答案】（1）ch3ch2ch2ch2br ch3ch2ch=ch2+hbrch3ch2ch=ch2+hbrch3ch2chbrch3（2）（ch3）2chch=ch2+hbr（ch3）2chch2ch2br（ch3）2chch2ch2br+h2o（ch3）2chch2ch2oh+hbr【解析】本题着重考查我们的观察能力，接受知识并灵活运用的能力。题目要求通过两步反应进行转变。，要将br原子从1 位转移到2-位。从题给信息可看到，将前者消去成丁烯，再与hbr加成，控制反应条件即可使溴原子加到2-位上。（2），可考虑烯先加成获得，然后再水解即可。19、下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。（1）写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。（2）已知：，将湿润的淀粉ki试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为 ；若乙装置转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 ml（25），则此时溶液的ph= 。（不考虑电解产物的相互反应）（3）工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是 （填“c”、“d”、“e”或“f”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填“能”或“不能”）。（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2cao作电解质，利用丁图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。【答案】（1）o22 h2o4e -4oh- （2）试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去 13 （3）e 不能（4） 2o2-4e- o2（同时写出co2co2不扣分）或 c2o2-4e-co2 制备ti时，在电解槽发生如下反应：2cao 2cao2、2catio2 ti 2cao，由此可见，cao的量不变。或制备ti时，在电解槽发生如下反应：阴极：2ca2+4e-= 2ca、阳极：2o2-4e- o2和2catio2 ti 2cao，由此可见，cao的量不变。【解析】（1）甲装置发生锌吸氧腐蚀，碳棒表面发生的电极反应式为o22h2o4e -4oh-。（2）乙装置是惰性电极电解饱和nacl溶液，碳棒上的电极反应式为2cl-2e -cl2，故现象为试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去；惰性电极电解饱和nacl溶液的总电解反应式为2cl-2h2o2oh-cl2h2，则n(oh-)n(e-)0.02mol，c (oh-)0.1moll-1，所以溶液的ph13。（3）na+移向阴极区，阴极上产生h2，h2从e口逸出；若改用阴离子交换膜，电解产生的oh-移向阳极区，与产生的cl2发生反应2oh-cl2cl-clo-h2o，故不能改用阴离子交换膜。20、将4mol so2(g)与2molo2(g)放入4l的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2so2(g) + o2(g) 2so3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时so2的转化率。【答案】解：设平衡时so2转化的物质的量为2a 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)起始 4 mol 2 mol 0转化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1平衡时各物质的物质的量分别为 n(so2)=2 mol n(o2)=1 mol n(so3)=2 mol平衡时各物质的物质的量浓度分别为 c(so2)=0.5 mol/l c(o2)=0.25mol/l c(so3)=0.5 mol/l平衡时so2的转化率=2 mol /4 mol100%=50%【解析】试题分析：解：设平衡时so2转化的物质的量为2a 2so2(g) + o2(g) 2so3(g)起始 4 mol 2 mol 0转化 2a a 2a平衡 42a 2a 2a42a+2a+2a=5a=1 平衡时各物质的物质的量分别为n(so2)=2 mol n(o2)=1 mol n(so3)=2 mol平衡时各物质的物质的量浓度分别为c(so2)=0.5 mol/l c(o2)=0.25mol/l c(so3)=0.5 mol/l 平衡时so2的转化率=2 mol /4 mol100%=50% 考点：化学平衡的计算点评：本题考查了三行式的应用；对于化学平衡的计算常用此法，学生要多加练习，此类问题便不难解决。21、呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：（1）a物质核磁共振氢谱共有 个峰，bc的反应类型是 ；e中含有的官能团名称是 ，d不能够发生的反应有 （填代号） 氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应（2）已知x的分子式为c4h7c1，写出ab的化学方程式： （3）y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y的名称（系统命名）是 （4）下列有关化合物c、d的说法正确的是 可用氯化铁溶液鉴别c和d c和d含有的官能团完全相同c和d互为同分异构体 c和d均能使溴水褪色（5）e的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应【答案】（1）3；取代反应；羟基、醚键；（2）；（3）4氯1丁烯；（4）；（5）、【解析】（1）a分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比b、c的结构可知，b中酚oh上的h被取代，bc的反应属于取代反应；由e的结构可知，含有的官能团有羟基、醚键；d含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应，含有酚羟基，可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，不能发生消去反应，故选（2）对比a、b的结构，可知ab属于取代反应，则x为ch2=ch（ch3）ch2cl，反应还有hcl生成，反应方程式为：（3）y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y为ch2=chch2ch2cl，系统命名为：4氯1丁烯（4）c不含酚羟基，而d含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，可以用氯化铁溶液鉴别c和d，故正确；c含有醚键、d含有酚羟基，二者含有官能团不完全同，故错误；c、d分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故正确；c、d均含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，均能使溴水褪色，故正确（5）e的芳香族同分异构体满足：含有酯基且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，且环上的一氯代物只有一种，结合e的结构可知，应还含有4个甲基，且为对称结构，符合条件的同分异构体为：、22、有机物f（c9h10o2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成f。其中a是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。e是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）a的分子式是_； （2）b的结构简式是_；（3）为检验c中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）c2h4（2）ch3ch2oh（3）银氨溶液或新制cu(oh)2悬浊液；(4)【解析】根据题意可知a是乙烯c2h4；乙烯与水发生加成反应产生b：乙醇；乙醇催化氧化得到c：乙醛；乙醛催化氧化得到d：乙酸；乙酸与e：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）a的分子式是c2h4；（2）b的结构简式是ch3ch2oh；（3）为检验c中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制cu(oh)2悬浊液；（4）反应的化学方程式是。23、选修有机化学基础有机化合物a、b、c、d完全燃烧均只生成co2和h2o，且四种分子中碳的质量分数均为 ,氢的质量分数均为又知： a常温、常压下呈气态，a、c都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应； b和c互为同分异构体，l mol b完全燃烧需耗3mol氧气。核磁共振氢谱表明，b分子有四个吸收峰，且峰面积之比为3:1:1:1，b在浓硫酸存在下加热可生成w(c6h8o4，含六原子环)； rcooh在一定条件下可被还原为rcho，以下是由b制取c的一种合成路线(反应条件及副产物已略去)：试回答：(1) a含有的官能团名称为 ，它与苯酚在酸催化下，可生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为 。（2）b的结构简式为 。反应bx的化学方程式为 。（3）c与新制的cu(oh)2反应的化学方程式 (4)与b互为同分异构体，属于有机酸的酯类且含有羟基的化合物有多种，写出其中一种的结构简式： 。(5)写出zc的化学反应方程式： (6)若md=6ma，d是只含有一种官能团且碳原子的化学环境相同的六元环状物，又名肌醇。医学上将肌醇用于动脉硬化、高血脂症、脂肪肝的防治。则d的结构简式为 。【答案】1）醛基（1分） （2 分）（2） （2 分） ch2-ch-coona + cu2o + 3 h2o oh oh （3） + 2 cu(oh)2 + naoh （2 分）（4） （2 分 写出其中任意一种即可） （5） （2 分 合理答案均可给分）（6） （合理答案均可给分） （2分）24、苯巴比妥是一种常见的镇静和催眠药物，工业上常通过如下途径合成：请回答下列问题：（1）b的结构简式是 ；苯巴比妥的分子式是 。（2）gh的反应类型是 。【答案】（1） ；c12h12n2o3 （2）取代反应 25、已知：共轭二烯烃与卤素单质11发生加成反应时，有两种可能的产物：