高中化学 4.2.1 铝与铝合金每课一练 鲁科版必修1(1).doc

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()a稀硝酸 b稀盐酸c硝酸铜 d氢氧化钠2铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是()a不易生锈 b导电性好c密度小 d强度高3镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()a高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性b镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应c镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应d铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物4铝用来焊接钢轨是利用()a铝与氧气反应生成稳定的保护层b铝是热的良导体c铝是强还原剂，铝热反应放热d铝合金强度大5等质量的al分别加入到0.3 l 1 moll1的盐酸和naoh溶液中，生成氢气的体积比为12，则加入al的质量为()a2.7 g b5.4 gc8.1 g d10 g6用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()ao2和h2的混合气体b1.12 l的h2c大于1.12 l的h2d小于1.12 l的气体7某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是()aoh、no、ba2、clbh、mg2、ba2、noch、so、al3、cu2dna、k、mno、cl8将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量水中，所得溶液的密度为d gml1，则该溶液中溶质质量分数为()a.% b.%c.% d.%9.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：mg2、h、ag、na、cl、hco、oh、no，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1)若反应后生成al3，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。(2)若反应后生成al(oh)4，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。10铝热反应操作：现象：“纸漏斗”内混合物立即剧烈反应，发出_，产生大量的烟。“纸漏斗”被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为_色固体。化学方程式：_。应用：铝热反应能_，常用于焊接钢轨和大截面的钢材部件。问题：(1)镁条和氯酸钾的作用是_。(2)引发铝热反应的操作是_。11为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的naoh溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b l。反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_ g。(2)若取a g样品将其高温加热，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c l，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。12铝合金在日常生活中有广泛应用。某同学设计如下方案测定铝合金样品中铝元素的质量分数：方案取w g样品溶于足量稀硫酸，收集并测定气体体积为a ml(折合成标准状况下体积)，计算样品纯度。方案取w g样品溶于足量稀盐酸，过滤，在滤液中加入过量的氨水，再过滤、洗涤、烘干、灼烧和称重得c g固体。(1)写出方案中发生反应的离子方程式或化学方程式：_。(2)利用方案的数据计算样品纯度为_。(3)请你对上述两种方案的测定结果进行评价，完成下表。方案评价(准确、不准确或不确定)简述理由第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1c2.b3.c4.c5.b6.c7.a8.c9(1)mg2、nah、clag、hco、oh、no2al6h=2al33h2(2)cl、nooh、namg2、ag、h、hco2al2oh6h2o=2al(oh)43h210耀眼的白光黑2alfe2o32feal2o3放出大量的热引燃剂在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条11(1)2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2(2)2alfe2o3al2o32fe8027(3)2312(1)2al6h=2al33h2，al33nh3h2o=al(oh)33nh，2al(oh)3al2o33h2o(2)%(3)方案评价(准确、不准确或不确定)简述理由不确定若样品含有不反应的杂质，该结果准确；若含有镁、铁等与稀硫