山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 第1章 第3节《化学中常用的物理量 物质的量》（第2课时）学案 鲁科版必修1.doc

山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学 第1章 第3节化学中常用的物理量 物质的量（第2课时）学案 鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟学习目标：1、知道物质的量浓度的含义，能够进行溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。2、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析3、会应用概念进行简单的计算。学习重难点：掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。【回顾预习】认真阅读课本，独立完成以下内容：一 、 物质的量浓度1、概念： 溶液里所含溶质b的 。2、符号及单位：符号为 ，常用的单位为 （或 ）。3、表达式为： 。注：表达式中nb表示 ，v表示 ，cb表示 。二 、 一定物质的量浓度的溶液的配制 1、配置500ml 0.4mol/l 的nacl溶液主要仪器有 、 、 、 、 、 等。注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明 ；(2)容量瓶上标有 、 、 。2、配置步骤(1)计算：根据nb= cbv可知n（nacl）= ，则m（nacl）= g。(2)称量：用 准确称取nacl固体。(3)溶解：将称好nacl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗涤液都转移入 中，轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当距离液面 时，改用 滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。三、溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）v（浓溶液）=c（稀溶液）v(稀溶液)(2)在稀释浓溶液时， 发生了变化，但溶液中 保持不变。【预习自测】【自主合作探究】探究一、物质的量浓度1、定义： 2、单位：常用 , 有时用 。3、溶质b的物质的量(n)、溶液的体积（v）和溶质的物质的量浓度（cb）之间的关系： 例题分析(1). 1l1mol/l mgcl2中，c(mg2+)= ,c(cl-)= . 2 l1mol/l mgcl2中，c(mg2+)= ,c(cl-)= .(2). 0.5mol/l h2so4中， c(h+)= ,c(so42-)= . 0.1mol/lal2(so4)3中，c(al3+)= ,c(so42-)= .探究二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制1、配制步骤:2、误差分析：a、依据:b、常见误差分析（前二栏填 “增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/moll-1mv向容量瓶中注液时少量液体流出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时水加多了，用滴管吸出定容摇匀时，液面下降，再加水定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降定容时，俯视(仰视)读刻度数例题分析配制500ml 1.0moll1的naoh溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_；偏低_；无影响_。a.没有洗涤烧杯b.溶解时有少量液体溅出c.配制时容量瓶中残留少量蒸馏水d.定容后反复摇匀,发现液面低于刻度线，再补几滴至刻度线e.定容时仰视容量瓶的刻度线f.定容时俯视容量瓶的刻度线探究三、溶液的稀释稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）v（浓溶液）=c（稀溶液）v(稀溶液)例题分析将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh 的物质的量浓度为多少？【当堂达标】1、在容量瓶上无需有标记的是（ ）a标线b温度c浓度d容量2、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶解所用的烧杯未洗涤c定容时仰视观察液面d定容时俯视观察液面3实验室需用480ml0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）a称取7.68g硫酸铜，加入500 ml水 b称取12.0g胆矾配成500 ml溶液 c称取8.0g硫酸铜，加入500 ml水 d称取12.5g胆矾配成500 ml溶液4、实验室配制500ml 0.500mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500ml容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。(2) 本实验用到的基本实验仪器有 。(3) 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”。下题同）(4) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。【反思提升】【作业】【拓展延伸】1、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是ba25.2gb24.8gc24.2gd25.8g2、在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高ba所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d称量时误用“左码右物”3、容量瓶上需标有以下六项中的a温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式abcd4、实验室制配0.5 mol/l的naoh溶液500 ml，有以下仪器：烧杯 100 ml量筒 1000 ml容量瓶 500 ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_ 。5、配制0.1mol/l盐酸溶液500ml，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500ml),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) ml注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。6、1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 ml溶液。试求 ：(1)生成的气体在