化学人教版九年级下册酸碱中和反应 教学设计

酸和碱的中和反应的教案尊敬的各位评委老师大家好。今天我说课的题目是人教版九年级化学下册第十单元课题2酸和碱的中和反应。一、分析教材：（一）、教材分析： 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用。所以，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。（二）、学情分析目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。（三）、三维目标：1、知识与技能：（1）、 知道酸和碱发生的中和反应。（2）、了解中和反应在实际中的应用。（3）、会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的意义。2、过程与方法：（1）、通过探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。（2）、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。3、情感态度与价值观：（1）、进一步增强学习化学的兴趣。（2）、体验化学充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。（3）、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感（四）教学重点: 酸碱之间的中和反应.（五）教学难点: 中和反应的探究过程.（六）教具：提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液二、教法：为了突出重点，突破难点，本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。三、学法：在本节的教学中，根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种学习方法：1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。四、说教学过程：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学过程：（一）提出问题进行猜想酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。（二）实验探究：1、提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液首先学生已有的知识，老师演示实验过程让学生明白酸碱指示剂与酸和碱的作用。2、交流与发现：证明NaOH与盐酸发生了化学反应，学生的设计方案可能有：方案一: 滴酚酞溶液 滴加稀盐酸NaOH溶液 溶液变红 红色变无色 证明：溶液酸性消失方案二：滴石蕊溶液 滴加稀盐酸NaOH溶液 溶液变蓝色溶液变红 证明：碱性溶液变为酸性溶液3、我这样设计的目的：通过自主探究，培养学生的创新精神和参与意识。将知识内容学习和方法学习融为一体，使每个学生都能获得成功的体验。探究过程中不仅学到知识技能而且学会科学的探究方法。通过交流讨论，培养学生的合作竞争意识。4、分析与总结：让学生仔细分析通过展示课件课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。5、 概念总结：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等 酸根离子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等6、课堂反馈 下列物质属于盐的是（ C ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. Hcl思考：课件展示：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？二、学生自学中和反应的实际应用：（1） 处理工厂的废水（2）改变土壤的酸碱性（3）用于医药 中和胃酸 防蚊虫叮咬制成含碱性物质的药水，我这样设计的目的：学生通过自己的阅读和理解中和反应的应用。三、溶液酸碱度的表示法pH(1)首先通过课件给学生讲解怎样使用pH试纸，然后通过学生自己动手测定一些溶液的pH（2）测定方法:在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。(3)溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:1)、pH = 7，溶液显中性 如NaCl、Na2SO4等溶液2）、 pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如HCl、H2SO4等溶液3）、 pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液(4)了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。(5)调节溶液pH的方法.若pH7 加碱:pH增大至或 7加水:pH增大至接近于.若pH7 加酸:pH减小到或 7加水:pH减小至接近于四、板书设计：我认为学生是课堂的主人，所以我把大部分黑板都留给了学生，我只是在学生板演的基础上加以归纳总结，从而体现本节课的知识目标。酸 和 碱 之 间 会 发 生 什 么 反 应第一课时 酸和碱的中和反应（一）酸 + 碱 = 盐 + 水HCl+NaOH = NaCl + H2O 2HCl +Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 H2O H2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4 + 2 H2O H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4 + 2 H2O 3HCl +Al(OH)3 = A lCl3 + 3 H2O 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等 酸根离子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等（二）中和反应在实际中的应用：1、用于医药2、改变土壤的酸碱性3、处理工厂的废水(三)溶液酸碱度的表示法pH1、溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系:pH = 7，溶液显中性 如NaCl、Na2SO4等溶液 pH7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如HCl、H2SO4等溶液 pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液2、测定方法:在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。3、了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。4、调节溶液pH的方法（1）若pH7 加碱:pH增大至或 7加水:pH增大至接近于（2）若pH7 加酸:pH减小到或 7加水:pH减小至接近于六、说教学设计反思这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主