【决胜】（压轴题）中考化学 专题14 混合物的分离与提纯（含解析）.doc

专题14 混合物的分离与提纯一、选择题1【2014山东省济南市】除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（）a铜粉（cuo）加入过量的稀硫酸，过滤bh2（hcl）通过足量的氢氧化钠溶液，干燥cnacl溶液（na2so4）加入适量的ba（no3）2溶液，过滤dcacl2溶液（hcl）加入过量的碳酸钙粉末，过滤【答案】c 【解析】 试题分析：a、cuo能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、hcl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 c、na2so4能与适量的ba（no3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 d、hcl能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选c 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质 2【2014年山西省】下列实验室中实验设计不合理的是（ ）实验目的操作所用试剂a除去nacl固体中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发b除去co中混有的co2naoh溶液、浓h2so4c鉴别食盐、蔗糖品尝d鉴别h2o、kcl溶液agno3溶液【答案】 c 【解析】 试题分析：物质的除杂原则为，所加试剂或操作与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，a选项除去nacl固体中混有的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发可以实现；b选项除去co中混有的co2，采用通入naoh溶液、浓h2so4中的方案可行；c选项鉴别食盐、蔗糖，采用品尝的方法是错误的操作；d选项鉴别水、氯化钾的溶液加入硝酸银是正确的操作，故答案选择c考点：物质的除杂及鉴别 3【2014年四川省巴中市】为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），相应的操作方法不能达到目的是：（）选项物质（杂质）操作方法 a co（co2） 将气体通过足量的naoh溶液后干燥 b cuo（cu） 通入足量氧气气体加热 c na2so4溶液（nahco3） 加入稀盐酸至不再产生气泡为止 d feso4溶液（cuso4） 加入过量的铁屑充分反应后过滤aabbccdd【答案】c 【解析】 试题分析：a、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 b、cu能与氧气在加热条件下生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 c、nahco3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 d、铁屑能与cuso4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选c 考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质 4【2014年四川省达州市】除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法aco2（co）过量o2点燃bcao（caco3）足量蒸馏水过滤、蒸发cnacl溶液（mgso4溶液）适量bacl2溶液过滤dfecl2溶液（cucl2溶液）足量铁粉过滤【答案】d【解析】试题分析：a.因为二氧化碳含量多，一氧化碳不能与氧气充分混合，不能燃烧，选项说法错误；b.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，得不到氧化钙，选项说法错误；c.硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，引入新杂质，选项说法错误；d.铁的金属活动性比铁强，与氯化铜反应生成氯化亚铁和不溶性的铜，过滤除去铜即可得到纯净的氯化亚铁溶液，选项说法正确；故选d考点： 除杂二、填空题5（2013庆阳）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，a物质的溶解度为 g；（2）a点的含义是 ；在t2时，a、b两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从a、b的混合物中分离a物质，一般采用 的方法。（1）t1时，a物质的溶解度为 g；（2）a点的含义是 ；在t2时，a、b两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从a、b的混合物中分离a物质，一般采用 的方法。【答案】（1）25；（2）在t2时，a、b两物质的溶解度相同；（3）b；（4）冷却热饱和溶液【解析】试题分析：（1）由a物质的溶解度曲线可知，t1时，a物质的溶解度为25g；（2）由a、b物质的溶解度曲线可知：a点的是a、b两物质的溶解度曲线的交点，a点的含义是：在t2时，a、b两物质的溶解度相同； （3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是b； （4）由a、b物质的溶解度曲线可知：a物质的溶解度受温度的影响较大，b物质的溶解度受温度的影响不大所以，从a、b的混合物中分离a物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法6（2013无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：co2+2nh3h2o+ca（no3）22nh4no3+caco3+h2o请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 （2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种即可）（3）该工艺流程中可循环使用的物质是 （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 （5）上述流程中的副产物nh4no3可用作氮肥，氮肥的主要作用是 a、促进植物生长，叶色浓绿b、增强作物的抗寒，抗旱能力c、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳（4）氢氧化钙（5）a7（2013济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（） 实验内容 实验设计 a 除去氢气中少量的水蒸气、hcl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 b 提纯久置变质的氢氧化钠溶液 先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤 c 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的ph7，再加入锌粒 d 分离二氧化碳和一氧化碳混合物 先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳aabbccdd【答案】d【解析】试题分析：a、除去氢气中少量的水蒸气、hcl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故a错误；b、久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，故b错误；c、溶液的ph7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故c错误；d、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故d正确8（2013日照）已知某粗盐样品中含有na2so4、mgcl2、cacl2等杂质实验室提纯流程如下：（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） a右盘重，砝码轻 b右盘轻，样品重c左盘重，样品轻 d左盘轻，砝码重（2）第步操作发生反应的化学方程式是 （3）第步操作的目的是 （4）第步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 （6）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 【答案】（1）d；（2）mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl；（3）除去杂质cacl2和加入的过量试剂bacl2；（4）过滤；三层滤纸；（5）除去加入的过量试剂naoh和na2co3；（6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】试题分析：（1）称量物质是“左物右码”，所以用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重；（2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl；（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质cacl2和加入的过量试剂bacl2；（4）过滤用于分离难溶性固体和可溶性固体的方法，第步操作a的名称是过滤，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边；（5）在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂naoh和na2co3；（6）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅9（2013枣庄）根据下列两组实验回答问题：（1）图中仪器a的名称是 ，两组实验都用到的仪器是 （2）指出甲实验中的不正确操作 （3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号） 【答案】（1）漏斗；玻璃棒；（2）用镊子夹取ph试纸放入待测液中；（3）；【解析】试题分析：（1）仪器a是漏斗，用ph试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒蘸取待测液，除去粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时起引流作用，故两组实验都要用到玻璃棒；（2）使用ph试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中；（3）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发；10（2013成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）提出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？资料准备20时，一些物质的溶解度ohna+溶溶ca2+微不mg2+不微实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验交流与表达（1）实验步骤和的目的是 ；实验步骤和的目的是 （2）实验操作x的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （3）实验步骤的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 （4）实验步骤中生成的沉淀d是 （5）实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 反思与评价（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是mgco3、ca（oh）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 实验方案设计（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 （仅写出补充部分的实验操作和现象）【答案】（1）除去粗盐中的难溶性杂质除去粗盐中的易溶性杂质cacl2、mgcl2（2）过滤；漏斗（3）mgcl2+2naohmg（oh）2+2nacl 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色（4） 碳酸钙（5） 氯化钠的溶解度受温度影响较小 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（6）不可行；mgco3、ca（oh）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（7）在除去mg cl2和ca cl2的同时，又引入了新的杂质naoh和na2 co3（8）向溶液c中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液