【优化指导】高考化学总复习 课时作业4 纳及其化合物 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业4 纳及其化合物 人教版(对应学生用书p197)1下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ana2o2bmgcl2chcl dnh4cl3(2012广西调研)na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为2na2o22co2=o22na2co3。下列有关说法正确的是()ana2o2中na的化合价为2b该反应中o元素被氧化，na元素被还原cna的原子半径大于li的原子半径dli在空气中的燃烧产物也可用于供氧解析：na2o2中钠的化合价为1价，a项错误；该反应中仅有o元素的化合价发生变化，被氧化和被还原的元素都是o，b项错误；li的金属性相对较弱，在空气中的燃烧产物为li2o，不能作为供氧剂，d项错误。答案：c4设计下列实验方案鉴别na2co3和nahco3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()a分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢b分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少c分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成d分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊6(2012石家庄质检)下列离子方程式正确的是()a向naoh溶液中通入过量的co2：co22oh=coh2obna2o2和h2o反应：na2o2h2o=2na2oho2ccl2和h2o反应：cl2h2o=2hclclod实验室制cl2：4h2clmno2,mn2cl22h2o解析：a项中通入过量的co2，应生成hco；b项中两边氧原子不守恒，正确的离子方程式应为2na2o22h2o=4na4oho2；c项中生成的hclo是弱酸，在书写离子方程式时应写成化学式，不能拆成离子，故a、b、c项均错误，正确答案为d。答案：d7(2012珠海模拟)为探究nahco3、na2co3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 moll1)反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号35 ml试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g nahco320.018.5水3.2 g na2co320.024.3盐酸2.5 g nahco320.016.2盐酸3.2 g na2co320.025.1由此得出的结论正确的是()ana2co3溶液与盐酸的反应是吸热反应bnahco3溶液与盐酸的反应是放热反应c20.0时，含3.2 g na2co3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于25.1d20.0时，含2.5 g nahco3的饱和溶液和35 ml盐酸混合后的温度将低于16.2解析：实验说明na2co3溶液与盐酸的反应是放热反应，a项错误；实验说明nahco3溶液与盐酸的反应是吸热反应，b项错误；由实验可知，碳酸钠固体溶于水会放热，而c项缺少了这个放热的过程，因而放出的热量少于实验，则温度低于25.1，该项正确；同理，由实验判断，d项错误。答案：c8(2011上海高考)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()a2.0 mol/l b1.5 mol/lc0.18 mol/l d0.24 mol/l解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/l；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/l。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。答案：b9将标准状况下的1.12 l二氧化碳气体通入100 ml naoh溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体物质w，其质量为5.08 g，则下列情况中符合题意的是()选项abcdc(naoh)/(mol/l)1.00.51.00.9固体w的成分na2co3na2co3nahco3naohnahco3nahco3na2co3解析：先计算co2和naoh的物质的量，然后结合固体物质的质量进行讨论。答案：d10(2012南充模拟)将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()a最终得到的溶液中c(na)1.5 moll1b最终得到的溶液中只含nacl溶质c最终得到7.8 g沉淀d反应过程中得到标准状况下6.72 l气体解析：根据反应的先后顺序，2na2o22h2o=4naoho2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，naohhcl=naclh2o，naalo2h2ohcl=naclal(oh)3，n(na2o2)0.2 mol，反应后生成0.4 mol naoh,0.1 mol o2，故c(na)2 moll1，v(o2)2.24 l，a项错；在第个反应中，消耗n(naoh)0.2 mol，产生n(h2)0.3 mol，v(h2)6.72 l，v(o2)v(h2)2.24 l6.72 l8.96 l，d项错；通入n(hcl)0.3 mol，在第个反应中消耗n(hcl)0.2 mol，则在第个反应中只剩下n(hcl)0.1 mol参与反应，生成nal(oh)30.1 mol，mal(oh)37.8 g，naalo2过量，最后的溶质为nacl和naalo2，b项错，c项正确。答案：c11某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、图所示实验，能够达到实验目的的是图_(填“”或“”)。(2)图、图所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_，与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：装置可以通过对比两种固体和盐酸反应放出co2的速率以及等质量时放出co2的多少来进行鉴别。nahco3加热可以分解产生co2，na2co3加热不分解，可以利用装置鉴别。装置是改进装置，b中放入nahco3，a中放入na2co3进行对比实验。答案：(1)(2)2nahco3na2co3co2h2o、 co2ca(oh)2=caco3h2od(3)nahco312用脱脂棉包住0.78 g na2o2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 ml水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象可得出的结论是：na2o2与h2o反应有氧气生成且反应为_反应。(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_、_；若向脱脂棉中吹入的是so2气体，脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。(3)h2和co的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g na2o2的密闭容器中，再通入过量o2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明na2o2与h2o的反应(2na2o22h2o=4naoho2)属于放热反应。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和co2，co2也能与na2o2反应(2na2o22co2=2na2co3o2)，该反应也属于放热反应且有o2生成。而so2与na2o2反应无助燃气体o2产生(so2na2o2=na2so4)，所以不能燃烧。(3)2h2o22h2o，2coo22co2，根据方程式、，、的叠加有：na2o2h22naoh、na2o2cona2co3，可知0.78 g na2o2是过量的，固体增加的质量即h2和co的质量，为0.02 g。答案：(1)放热(2)2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2不能(3)0.0213a、b、c是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系：完成下列空白：(1)a、b、c的化学式分别为_、_、_。(2)单质甲与化合物b反应的离子方程式为_。(3)在a、b、c三种化合物中，必定含有的元素是_(用元素符号表示)。解析：甲与b反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属，根据其转化关系图，推出甲是na，b是h2o，c是naoh，a是na2o2。答案：(1)na2o2h2onaoh(2)2na2h2o=2na2ohh2(3)o14将碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠组成的固体混合物2.7 g完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积(标准状况)关系如图所示：(1)当加入45 ml盐酸时，产生co2的体积为_(标准状况)ml。(2)计算原混合物中naoh的质量及碳酸钠的质量分数。解析：固体溶于水时，氢氧化钠要与碳酸氢钠反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠与盐酸反应时，首先生成碳酸氢钠，而后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，且两个过程消耗的盐酸量相等，观察图象中前一过程消耗30 ml盐酸，后一过程消耗20 ml盐酸知，反应后溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。加入45 ml盐酸时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，消耗15 ml盐酸，生成0.015 mol二氧化碳气体，标准状况下的体积为336 ml。通过质量关系、碳原子守恒、消耗50 ml盐