山东省聊城市第四中学高二化学上学期周练试题（4）.doc

高二化学周末测试题（四） 2015.10一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、为应对石油危机，2006年1月1日，江苏省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是（）a醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 b醇与汽油组成元素相同，化学成分相似c乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 d乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、可逆反应n2+3h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （） a3v正(n2)= v正(h2) bv正(n2)= v逆(nh3)c2v正(h2)=3 v正(nh3) dv正(n2)=3 v逆(h2)3、下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由c（金刚石）c（石墨）；h=119kj/mol 可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h=+285.8kj/mold稀溶液中：h+（aq）+oh（aq)=h2o(l)；h=53.7kj/mol ，若将含0.5 molh2so4的浓溶液与含1 molnaoh的溶液混合，放出的热量大于53.7kj4、已知可逆反应：ma+nb=xc (a,b,c均为气体)在某一时刻的反应速率为：v(a)= a mol/(ls)，v(b)= b mol/(ls)，v(c)= c mol/(ls)。则x的值为 （）abc/n bnc/b cma/c dac/m 5、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a b c d6、已知反应：2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol下列结论正确的是（ ）a碳的燃烧热大于110.5 kjmol b的反应热为221 kjmolc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为114.6 kjmold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj 热量7、对于反应：a+bc下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）a增加a的物质的量 b升高体系的温度 c增加体系的压强 d减少c的物质的量浓度8、在一定条件下将1mol的co和水蒸气放入密闭容器中发生反应：co（g）+h2o(g)co2(g)+h2(g)，达到平衡时测得co2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，co2的物质的量为 （）a0.6mol b1mol c大于0.6mol d大于1mol9、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明a(s)+2b(g)c(g)+d(g)已达平衡的是 （） a混合气体的压强 b混合气体的密度 c混合气体的分子数目 d混合气体的总物质的量10、根据以下3个热化学方程式：2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h =q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h =q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h =q3 kj/mol ，q1、q2、q3三者关系正确的是（）a. q1q2q3b. q1q3q2 c. q3q2q1d. q2q1q3 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）a 一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的最大限度b 一个可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等c 平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是（ ）13、据最新参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍适用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是（）a硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是最安全的燃料b自然界中存在大量的单质硅c硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制d自然界中硅易开采，且可再生14、在一个密闭容器中,盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 moll-1和5.4 moll-1,在一定的条件下它们反应生成nh3,10min后测得n2的浓度是0.8 moll-1,则在这10min内nh3的平均反应速率是（）a0.1 moll-1min-1 b0.3 moll-1min-1c0.2 moll-1min-1 d0.6 moll-1min-115、已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 （）a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj16、某学生将干燥的碘粉与铝粉混合，将其入置时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（）a加水使碘和铝粉形成溶液 b水作氧化剂c该反应是放热反应 d水是催化剂17、在一密闭容器中，等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g)2c(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率是（）a40%b50%c60%d70% 18、已知方程式2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h1=571.6kjmol1，则关于方程式2h2o(l) =2h2(g)+o2(g)；h2=？的说法正确的是 （） a方程式中化学计量数表示分子数 b该反应h2大于零c该反应的h2=-571.6kjmol1 d该反应可表示36g液态水分解时的热效应19、已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = q1 kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kj（）a 0.4q1+0.05q3 b 0.4q1+0.05q2 c 0.4q1+0.1q3 d 0.4q1+0.1q220、对于一个密闭容器中进行的可逆反应：ma(气) + nb(气) ec(气 )+dd (气)+ q，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是（）a容器内压强不随时间的延长而变化b单位时间内每消耗m个a分子的同时也生成了d个d分子c单位时间内每生成e个c分子的同时也生成了n个b分子da、b、c、d四种物质的分子数之比为mne d以下带为选作题21、2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y(g) 2z(g)22、 在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （）a. z为0.3mol/lb. y2为0.35mol/l c. x2为0.2mol/ld. 为0.4mol/l23、将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）b（气）2c（气）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1 ，其中正确的是 （）a b c d24、在一定条件下，可逆反应x(g)+3y(g)2z(g)进行一段时间后，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的x和y的物质的量之比为（）a1：3b3：1c1：2d2：1三、填空题25、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量(相当于25、101 kpa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知h2o(l)h2o(g) h+44kj/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。26、某温度时，在2l密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 反应开始至2分钟末，x的反应速率为： 该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）27、同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究，已知：p4（s、白磷）+5o2（g）=p4o10（s）h=2983.2kj/molp（s、红磷）+5/4o2（g）=1/4p4o10（s）h=738.5kj/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。28、（6分）在一定温度下，10l密闭容器中加入5molso2、3molo2，反应达平衡时有3molso2发生了反应。试填写下列空格：生成so3 mol；o2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中so3的百分含量（体积分数）为 ；平衡时c (o2) mol/l；若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）29、已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(i);h= - 57.3kj/mol，计算下列中和反应中放出的热量。用20gnaoh配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_kj的热量。用0.1molba(oh)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kj的热量。用1.00l1.00mol/l醋酸溶液与2.00l1.00mol/lnaoh溶液反应，放出的热量_（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kj，理由是 30、在密闭容器中将no2加热到某温度时，进行如下的反应：2no2错误！未找到引用源。2no+o2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(no2)0.06 mol/l，c(no)0.24 mol/l。试求：no2的转化率为？反应前后的压强比为多少？用o2来表示的反应速率是多少moll1min1高二化学自助餐（四）答题卷25、。26、。27、。28、。29、，。30、周末测试（四）参考答案123456789101112dddbbabcbaabd131415161718192021222324bdcccdabdaccdabbc25、n2h4(l)+2h2o2(l) =