高考化学 试题分类解析 考点08 电解质溶液.doc

考点8电解质溶液1.（2013上海化学19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.7710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7ki2=5.610-11下列选项错误的是a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co32-2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者【答案】ad【解析】根据电离常数可酸性hcoohh2co3hcnhco3-,因此，a错误，b正确；等体积、等ph的hcooh和hcn所含溶质，hcn多，则中和时消耗的naoh的量多，c正确；根据电荷守恒，n(hcoo-)+n(oh-)=n(na-)+n(h+),n(cn-)+n(oh-)= n(na-)+n(h+)，即离子总数是n(na-)+n(h+)的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的n(oh-)大，n(h+)小，d错误。【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较，中和反应等。2.（2013四川理综化学5）室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc（ha）c(koh)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 a.实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h) b.实验反应后的溶液中：c(oh)=c(k)c(a)= kw1x109moll1 c. 实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1moll1 d. 实验反应后的溶液中：c(k)=c(a)c(oh) =c(h)【答案】b解析：由表中的ha为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得a正确；由中电荷守恒得oh-=k+-a-+h+=kw/1x10-9 mol/l,故b错误；c中由得x0.2mol/l，故c正确；由电荷守恒得d正确3、（2013天津化学4）下列实验误差分析错误的是a、用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【解析】该题考查基本实验的误差分析。a选项湿润的ph试纸测稀碱液的ph时，碱液被稀释，ph值偏小，正确。b选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。c选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。d选项测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。答案：b4、（2013天津化学5）下列有关电解质溶液的说法正确的是a、在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变b、caco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c、在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)d、nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。a选项在蒸馏水中滴加浓h2so4，放出热量，溶液温度升高，kw变大，错误。b选项caco3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。c选项时溶液中的质子守恒，正确。d选项ch3coonh4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。答案：c5.（2013安徽理综13）已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： hso3- + h2o h2so3 + oh- hso3- h+ + so32- 向0.1moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是a 加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3-)增大b 加入少量na2so3固体，则c(h+) + c(na+) = c(hso3-) + c(oh-) +c(so32-)c 加入少量naoh溶液，、的值均增大d 加入氨水至中性，则2c(na+) = c(so32-)c(h+) = c(oh-)13.【答案】c【解析】溶液显酸性，说明电离大于水解。a加入，与水反应生成，与反应，故减小，错误；b该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；c、加入少量，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。6.（2013广东理综12）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中：c（h+）=4.0moll-1b.饱和小苏打溶液中：c（na+）= c（hco3-）c饱和食盐水中：c（na+）+ c（h+）= c（cl-）+c（oh-）d. ph=12的纯碱溶液中：c（oh-）=1.010-2moll-112、解析：50时，水的离子积常数大于11014。ph=4的醋酸中，（h）=1104 mol/l，a错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应导致浓度减小，（）（），b错误；饱和食盐水中，（）+（h）=（）+（cl）符合电荷守恒的关系，c正确；ph=12的碳酸钠溶液中, （）=kw/110121102 mol/l,d错误。答案：c命题意图：水溶液中的离子平衡7.（2013江苏化学14）一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pm=lgc(m)，pc(co32)=lgc(co32)。下列说法正确的是a.mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次增大b.a点可表示mnco3的饱和溶液，且c(mn2)=c(co32)c.b点可表示caco3的饱和溶液，且c(ca2)c(co32)d.c点可表示mgco3 的不饱和溶液，且c(mg2)c(co32)【参考答案】bd【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含ph的实质。a.pm 、pc(co32)与ph一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，mgco3、caco3、mnco3 的ksp依次减小。b.a点在曲线上，可表示mnco3的饱和溶液，又在中点，故c(mn2)=c(co32)。c.b点可表示caco3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(ca2)c(co32)。d.c点在曲线上方，可表示mgco3 的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(mg2)c(co32)。8、（2013广西理综12）右图表示溶液中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是 a.两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwb.m区域内任意点均有c(h)c(oh)c.图中t1t2d.xz线上任意点均有ph7【答案】d【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点，所以曲线间任意点均有c(h)c(oh)kw，a项正确；m区域均在xz直线上方，即c(h)c(oh)，b项正确；根据水的电离是吸热的，升温有利于促进水的电离，所以升高温度离子积增大，因此t1t2，c项正确；xz线上任意点均有c(h)=c(oh)，但并不是ph均等于7，当温度高于25，phv(naoh);c项，发生反应生成al(oh)3沉淀和na2co3，没有气体产生；d项，说明agi比agcl更难溶，ksp(agi)k(agcl).11.（2013江苏化学11）下列有关说法正确的是a.反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c.ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小d.na2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小【参考答案】ac【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。a.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修四p34p36中化学方向的判断。b.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于选修四p81。c.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四p41。d.na2co3溶液加少量ca(oh)2固体，抑制碳酸根离子水解，但ph值随着ca(oh)2固体的加入而增大。12、（2013浙江理综7）下列说法不正确的是a多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料bph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断c科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素dch3chch2和co2反应生成可降解聚合物 ochch2oc n，该反应符合绿o ch3 o色化学的原则【解析】a选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。c选项：as和p同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。b选项：ph计可用于酸碱中和滴定终点的判断。13.（2013新课标卷13）室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a; c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于a. b.c.14+ d.14+ 解析：考察沉淀溶解平衡与ph值的关系。c(m2+)c2(oh-)= a ；c2(oh-)=a/b，经过计算，选择c。14（2013北京理综10）实验：0.1moll-1agno3溶液和0.1moll-1naci溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 像滤液b中滴加0.1moll-1ki溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1moll-1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是a. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：b. 滤液b中不含有ag+c. 中颜色变化说明agci 转化为agid. 实验可以证明agi比agci更难溶【答案】b【解析】a、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；b、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有ag+，故错误；c、d选项沉淀由白色变为黄色，说明生成agi，反应向更难溶的方向进行，故正确。15（2013山东理综13）某温度下，向一定体积0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(poh=-lgoh-)与ph的变化关系如图所示，则am点所示溶液导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力最弱，a错；n点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（na+）c(ch3coo-)，b错；由于m点的h+浓度等于n点的oh-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，c正确；q点的pohph，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加naoh溶液体积略小于醋酸溶液的体积，d错。答案：c16（2013海南化学8）0.1mol/lhf溶液的ph=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是ac(h+) c(f-)bc(h+) c(hf)cc(oh-) c(hf)dc(hf) c(f-)答案bc解析：电离后，因水也电离产生h+，所以c(h+)c(f-)均约为0.01，c(hf)约0.09，c(oh-)为10-12。17. （2013福建理综8）室温下，对于0.10 moll-1的氨水，下列判断正确的是a与alcl3溶液反应发生的离子方程式为 al3+3oh=al(oh)3 b加水稀释后，溶液中c(nh4+)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性 d其溶液的ph=13【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数，离子方程式的数学以及ph的计算【答案】c 【解析】a项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的是()+ +al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+；b项，氨水是弱电解质的电离平衡常数，一般受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数；c项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；d项，一水合氨属于弱电解质，不能完全电离，故电离出的c(oh)小于0.1mol/l，所以ph13。18、（2013浙江理综12）25时，用浓度为0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h+)ka(hy)c(hy) c(y)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h+)= + c(z) +c(oh)【解析】浓度均为0.1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz，根据滴定曲线0点三种酸的ph可得到hz是强酸，hy和hx是弱酸，但酸性：hyhx。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：hzhyhx。b选项：当naoh溶液滴加到10 ml时，溶液中c(hy)c(y)，即ka(hy)c(h+)=10ph=105。c选项：用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时，hy早被完全中和，所得溶液是nay和nax混合溶液，但因酸性：hyhx，即x的水解程度大于y，溶液中c(y)c(x)。d选项：hy与hz混合，溶液的电荷守恒式为：c(h+)= c(y)+ c(z) +c(oh)，又根据hy的电离平衡常数：ka(hy)c(hy) c(h+)c(y) c(h+)c(y) c(hy)ka(hy)= 即有：c(y)=ka(hy)c(hy) c(h+)c(y) 所以达平衡后：c(h+)= + c(z) +c(oh)19.（2013上海化学5）374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh-，由此可知超临界水a.显中性，ph等于7 b.表现出非极性溶剂的特性c.显酸性，ph小于7 d.表现出极性溶剂的特性【答案】b【解析】超临界水任然呈中性，项错误根据相似相容的原理可以知道正确（有机物大多数是非极性分子）错误。20.（2013上海化学11）h2s水溶液中存在电离平衡h2sh+hs-和hs-h+s2-。若向h2s溶液中a.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b.通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小【答案】c【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，a错误，b项反应：2h2s+so2=3s+2h2o当so2过量 溶液显酸性，而且酸性比h2s强 ph值减小，错误，滴加新制氯水，发生反应cl2+h2s=2hcl+s 平衡向左移动，溶液ph值减小，c项正确 加入少量硫酸铜固体，发生反应h2s+cu2-=cus+2h- h- 浓度增大 d项错误21、（2013新课标卷i11）已知ksp（agcl）=1.5610-10，ksp（agbr）=7.710-13 ，ksp（ag2cro4）=910-11。某溶液中含有cl-、br-和cro42-，浓度均为0.010mol/l，向该溶液中逐滴加入0.010mol/l的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 a、cl-、br-、cro42- b、cro42-、br、cl- c、br-、cl-、cro42- d、br、cro42-、cl- 【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。【解析】设cl-、br-、cro42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据ksp可得： 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01z2=910-11 可分别解出x1.5610-8 y7.710-13 z310-4.5 可知yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为c。【答案】c 22.（2013北京理综26）（14分） nox是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式：_ . 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收nox生成盐。其吸收能力顺序如下：12mgo 2ocao 38sro56bao.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对nox的吸收能力逐渐增强。（4） 通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出nio电极的电极反应式: .【答案】（1）3no2+2h2o=2hno3+no；（2）、n2(g)+o2（g）=2no(g) h=+183kj/mol； 、增大；（3）、2no+2con2+2co2 、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大；（4）、还原； 、no+o2-2e-=no2；【解析】（1）no2与h2o反应生成hno3与no；（2）、h=945kj/mol+498kj/mol-2630kj/mol=+183kj/mol； 、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大；（3）、no被co还原n2，co被氧化为co2； 、由mg、ca、sr、ba的质子数可知，它们均处于第a族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；（4）、由工作原理示意图可知，o2在pt电极发生还原反应生成o2-； 、在o2-参加反应下，no在nio电极发生氧化反应生成no2。23、（2013天津化学7）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2） x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3） 由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系 其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式；d的电子式如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为由a转化为b的离子方程式如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因。a、b浓度均为0.1mol/l的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。（1） 根据短周期元素、x、y元素的x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知x y元素分别为h和c，q与x同主族推知q为na元素，z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知z为o元素，r为al元素。原子半径大小顺序为naal（）和形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是（）c溶于水显酸性的气体只能是，是淡黄色固体，只能是过氧化钠，为两性不溶物，均由三种元素组成，根据转化关系为，为（）由转化为的离子方程式alo2-+2h2o+co2=al(oh)3+hco3-或2 alo2-+3 h2o+co2=2 al(oh)3+co32- a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性,a是na2co3，b是nahco3.a显碱性的原因是co32-的水解。水解的离子方程式为co32-+h2ohco3-+oh-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成nahco3，nahco3和盐酸反应生成nacl、h2o、co2、若果溶质全是nacl，由于有co2，溶液就显酸性，所以溶质是nahco3、nacl、co2。答案：见解析24（2013山东理综29）（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g）h0 （i）反应（i）的平衡常数表达式k= ，若k=1，向某恒容密闭容器中加入1mol i2（g）和足量tas2（s），i2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（i）在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g），一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 t2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25时，h2so3 hso3-+h+的电离常数ka=110-2mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh= mol/l，若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入k值可以得出转化率为66.7%。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度t2端利于反应正向进行，为高温，温度t1端利于反应向左进行，为低温，所以t1t2。i2是可以循环使用的物质.(3)因为i2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:h2so3i2+h2o4h+so42-2i-.(4)ka,hso3-h2oh2so3oh-,kb1.01021.010-141.010-12,当加入少量i2时，溶液酸性增强，h+增大，但是温度不变