河北省唐山一中高二化学上学期期中试题.doc

唐山一中20152016学年度第一学期期中考试高二年级 化学试卷(理科)说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.将卷答案用2b铅笔涂在答题卡上,将卷答案答在答题纸上。3.卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。4.可能用到的相对原子质量：h1，c12，o16，na23，ag108卷(选择题 共55分)一单选题(共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)1下列说法正确的是： a可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀b在铁片上镀铜，铁片与外电源的正极相连c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式：fe3efe32下列关于强弱电解质的叙述正确的是：a难溶于水的电解质一定是弱电解质b强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强c易溶于水的电解质一定是强电解质d强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是：a(d)0. 4 mol/(ls) b(c)0.5 mol/(ls) c(b)0.6 mol/(ls) d(a)0.15 mol/(ls)425时，ph2的hcl溶液中，由水电离出的h的浓度是：a1107moll1 b11012moll1 c1102moll1 d11014moll15用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是：a. cucl2 (cuo) b. naoh(naoh) c. nacl (naoh) d. cuso4 (cuo)625 、101 kpa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是：a2h2o(l)2h2(g)o2(g) h 571.6 kjmol1b2h2(g)o2(g)2h2o(g) h 571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)2h2o(l) h 571.6 kjmol1d2h2(g)o2(g)2h2o(l)h 285.8kjmol17对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是：a已达平衡的反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动b已达平衡的反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高c改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动d已达平衡的反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动8通过no传感器可监测no的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是：a该装置实现化学能向电能的转化b该电池的总反应为2noo2 2no2cnio电极的电极反应式：noo22eno2 d当有2.24l的o2参与反应时，转移了0.4mole9已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： c(金刚石、s)o2(g)co2(g) h 1395.41 kj/mol c(石墨、s)o2(g)co2(g) h 2393.51 kj/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是：a金刚石转化成石墨是自发进行的过程 b石墨转化成金刚石是自发进行的过程c金刚石比石墨更稳定 d金刚石比石墨能量低10某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是：a该反应为放热反应b催化剂能降低反应的活化能c催化剂能改变反应的焓变d逆反应的活化能大于正反应的活化能11一定温度下，向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加少量水，下列有关说法错误的是：a溶液中所有离子的浓度都减小 bch3cooh的电离程度变大c水的电离程度变大 d溶液的ph增大12根据右图，下列判断中正确的是：a烧杯a中的溶液ph升高b烧杯a中发生的反应为2h2o2eh22ohc烧杯b中发生还原反应d烧杯b中发生的反应为2cl2ecl2 13下列各组离子一定能大量共存的是：a在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb在强碱溶液中：na、k、alo2、co32c在c(h)1013mol/l的溶液中：nh4、al3、so42、no3d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no314下列操作会促进h2o的电离，且使溶液ph7的是：a将纯水加热到90 b向水中加少量na2co3固体 c向水中加少量naoh固体 d向水中加少量fecl3固体15下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是： a. 向橙色k2cr2o7溶液中加入一定浓度的naoh溶液后，溶液变为黄色b. 高压比常压有利于so2与o2合成so3的反应c. 工业制取金属钾：na(l)kcl(l)nacl(l)k(g)选取适宜的温度，使k变成蒸气从反应混合物中分离出来d对co(g)no2(g)co2(g)no(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深16常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液ph一定或可能等于7的情况共有：ph2盐酸和ph12 naoh溶液 ph2醋酸和ph12 naoh溶液ph2盐酸和ph12氨水 ph2某酸和ph12 naoh溶液ph2盐酸和ph12某碱溶液 ph2硫酸和ph12 naoh溶液ph2盐酸和ph12 ba(oh)2溶液 ph2硫酸和ph12 ba(oh)2溶液a5种 b6种 c7种 d8种17ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph仍相同，则x、y、z的关系是：a.xyz b.xyz c.xyz d.xyz18室温下，已知某溶液中由水电离生成的h+和oh的物质的量浓度的乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是：as2o32 bnh4+ cno3 dhco319反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是：a升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小b该反应的化学平衡常数表达式为kc绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态d该反应的正反应是放热反应20恒温恒容的容器内发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的n2o4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数：a不变 b增大 c减小 d无法判断二双选题(共5小题，每小题3分，计15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分。)21对于平衡体系：aa(g)bb(g)cc(g)dd(g) h0，有下列判断正确的是： a若温度不变，容器体积扩大一倍，此时a的浓度是原来的0.48倍，则(ab)(cd)b若从正反应开始，平衡时，a、b的转化率相等，则a、b的物质的量之比为a：bc若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入bmolb，达到平衡时气体总物质的量为(mb)mol，则abcdd若abcd，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变22一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g)3c(g)，若反应开始时充入2 mol a和2 mol b，达平衡后a的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a %的是：a2 mol c b2 mol a、1 mol b和1 mol he(不参加反应)c1 mol b和1 mol c d2 mol a、3 mol b和3 mol c23常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是：aa不可能显酸性 ba可能显酸性或碱性cb不可能显碱性 db可能显碱性或酸性24298 k时，将x ml pha的稀盐酸溶液与y ml phb稀naoh充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是：a若xy，且ab14，则ph7 b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若10xy，且ab14，则ph725可逆反应：3x(g)3y(?)z(?) h0，随着温度的降低，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是：ay和z可能都是气体 by和z可能都是固体c若z为固体，则y一定是气体 dy和z一定是气体卷(非选择题 共45分)三填空题(共4小题，计45分)26(10分)(1)使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，是放热反应，当1 mol cl2参与反应时释放145 kj的热量，写出这个反应的热化学方程式：_。(2)ag2o2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为koh溶液，电池放电时正极的ag2o2转化为ag，负极的zn转化为k2zn(oh)4，写出该电池反应方程式：_。(3)50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_(填字母代号)。a测量盐酸和naoh溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值b把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c做本实验的当天，室温较高d将50 ml 0.55 moll1的氢氧化钠溶液换成了50 ml 0.55 moll1的氨水e在量取盐酸时仰视读数f大烧杯的盖板中间小孔太大(4)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kj，氢气的燃烧热为_kjmol1。27(14分)向某密闭容器中加入4 mol a、1.2 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(b)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。(1)若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(c)=。(2)t4时刻改变的条件为，b的起始物质的量为。(3)t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)。(4)已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为q kj(q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：_。(5)图乙中共有五处平衡，其平衡常数最大的是。28(8分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有：_。(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4 moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1_，v6_。该同学最后得出的结论为当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。29(12分)如下图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：(1)丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向y极移动。(2)若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则h应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，当乙中溶液的ph是13时(此时乙溶液体积为500 ml)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是：_。唐山一中20152016学年度第一学期期中考试高二理科化学答案一单选题(共20小题，每小题2分，计40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。)题号12345678910答案adbbdacdab题号11121314151617181920答案aabbdbbdcc二双选题(共5小题，每小题3分，计15分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，全部选对的得3分，选对不全的得2分，有选错或不答的得0分。)21、bc 22、ab 23、bc 24、bd 25、ac三填空题(共4小题，计45分)26、（10分）(1) 2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1 （3分）(2) ag2o22zn4koh2h2o=2k2zn(oh)42ag （2分）(3) bd