江西省吉安一中高一化学下学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省吉安一中高一（下）第二次段考化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014春青原区校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）a乙醇的分子式：ch3ch2ohb二氧化碳的电子式：c乙烷的球棍模型d中子数为20的氯原子：cl2（3分）（2014石河子校级模拟）最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图所示，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）an4属于一种新型的化合物bn4与n2互为同素异形体cn4沸点比p4 （白磷）高d1mo1n4气体转变为n2将吸收882kj热量3（3分）（2014春青原区校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积b常温常压下，17g甲基（ch3）所含电子数为10nac在密闭容器中，0.1mol o2和0.2mol so2在催化剂作用下充分反应生成so3的分子数为0.2nad标况下，22.4l丙烷中共价键数目为10na4（3分）（2014春青原区校级月考）下列物质中，不能使酸性kmno4溶液褪色的物质是（）乙烯 c6h12o6（葡萄糖） ch3ch2oh ch2=chcooh 聚乙烯abcd5（3分）（2014春青原区校级月考）在105时，取两种气态烃1l与9l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10l有下列组合的混合烃：c2h4和c3h4 ch4和c2h6 ch4和c4h4 c2h2和c3h6其中可能符合上述要求的是（）a只有b只有c只有d只有6（3分）（2014春青原区校级月考）某有机物的结构为图所示，关于该物质的说法中不正确的是（）有四种官能团；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；1mol该物质最多能与5mol h2发生加成反应1mol该物质与钠反应最多可产生1mol氢气a只有bcd7（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于有机物说法正确的是（）a等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等b乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原因相同c石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物d纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应8（3分）（2013春香坊区校级期末）下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）a和b和c和d和9（3分）（2014春奉新县校级期末）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）选项物质所用试剂方法a溴苯（溴）氢氧化钠溶液过滤b乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气c乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏d乙醇（水）生石灰蒸馏aabbccdd10（3分）（2013鹰潭校级模拟）分子式为c6h12，分子结构中含有3个“ch3”原子团的烯烃共有（）a2种b5种c3种d4种11（3分）（2013春曲沃县校级期末）k、l、m三种主族元素，已知k+和l具有相同电子层结构，m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，l在一定条件下可被氧化成lm3，则下列说法正确的是（）ak、l、m均属于短周期元素b离子半径k+lck、l、m三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键dl的气态氢化物可形成氢键12（3分）（2013南昌校级二模）关于下列图示的说法中正确的是（）a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c图表示可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h大于0d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同13（3分）（2014春青原区校级月考）把3mol a和2.5mol b混合于2l密闭容器中，发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得d的平均反应速率为0.1mol/（lmin），下列结论正确的是（）a平衡时，b的转化率为80%b平衡时，容器内压强为原来的倍c平衡时，c的浓度为0.5mol/lda的平均反应速率为0.30mol/（lmin）14（3分）（2012长沙模拟）在25101kpa下，2na（s）+o2（g）na2o（s）h1=414kj/mol，2na（s）+o2（g）na2o2（s）h2=511kj/mol，下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na20，随温度升高生成na20的速率逐渐加快d25101kpa下，na202（s）+2na（s）2na20（s）h=317kj/mol15（3分）（2014春奉新县校级期末）已知钍th的原子可发生下列放射性变化thx+he对元素x的推测错误的是（）ax元素在第七周期bx为非金属元素cx的最高正价为+2价dx的碳酸正盐不溶于水16（3分）（2013秋黄州区校级期末）以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）a电池放电时na+从b极区移向a极区b电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用c该电池的负极反应为：bh4+8oh8ebo2+6h2od每消耗1mol h2o2，转移的电子为1mol二、填空题（本题有4个小题，共40分）17（6分）（2014春青原区校级月考）甲是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由c、h、o三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键），根据分子结构模型（1）写出甲的结构简式（2）它可能发生的有机反应类型是（填序号）取代反应 加成反应 聚合反应 氧化反应（3）在一定条件下，由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式为18（12分）（2014春青原区校级月考）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素jr（1）m的离子结构示意图为；元素t在周期表中的位置（2）j和氢组成的化合物分子中有14e，其电子式为（3）j、r、t形成的最简单的氢化物中最稳定的是（用化学式表示）（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为（5）由j、r形成的液态化合物jr2 0.2mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj该反应的热化学方程式为19（10分）（2014春青原区校级月考）氢气是工业生产中非常重要的原料（1）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：c（s）+h2o（g）h2（g）+co（g）在一定温度下，向体积为1l的密闭容器中加入1mol c和1mol h2o，发生上述反应一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有（填序号）a混合气体的密度 b容器内气体的压强c混合气体的总物质的量 dco物质的量浓度e用h2o（g）、h2、co表示的反应速率比为1：1：1若2min时反应到达平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v（co）=平衡时，若增加c的物质的量，则使反应速率（填“增大”、“减少”或“不变”）（2）已知氢气和丙烷的燃烧热分别为285kj/mol，2220kj/mol现有5mol的氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3487kj，则氢气和丙烷的体积比为（3）用氢气和一氧化碳在一定条件下合成二甲醚（ch3och3），而二甲醚能以空气，酸性溶液为原料，石墨电极可构成燃料电池写出该电池负极上的电极反应式20（12分）（2014春青原区校级月考）有机物g是一种香料，其合成路线如图所示，其中d的相对分子质量为88，且该分子中有三种不同的氢原子（注：方框中a、b、c、d、e、f、g均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：ch3ch2cl+naohch3ch2oh+naclrch=ch2rch2ch2oh（1）写出a的结构简式；d中所含官能团的名称为（2）分别写出第和步的反应方程式（3）以上反应步骤中属于取代反应类型的有（填序号）（4）d的同分异构体中含有“coo”结构的共有种（不包括d本身）三、实验题（本题只有一个小题，共12分）21（12分）（2015玉山县校级模拟）过氧化钠（na2o2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（cao2）已知：过氧化钠与co2反应有气体生成，而将so2通入过氧化钠粉末中也有气体生成有人提出co2、so2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出so2具有较强的还原性，co2无强还原性，反应原理不相同据此设计如下实验操作进行判断实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的so2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与so2反应的特点（1）提出假设：假设1：反应后固体中只有，证明so2未被氧化；假设2：反应后固体中只有，证明so2完全被氧化；假设3：证明实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：（2）试剂a可以选用，试剂b的作用是（3）实验测得装置c中过氧化钠质量增加了m1 g，装置d质量增加了m2 g，装置e中收集到的气体为v l（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，so2未被氧化、完全被氧化的vm1关系式未被氧化：，完全被氧化：（4）若so2完全被氧化，写出反应的化学方程式：2013-2014学年江西省吉安一中高一（下）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014春青原区校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）a乙醇的分子式：ch3ch2ohb二氧化碳的电子式：c乙烷的球棍模型d中子数为20的氯原子：cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a乙醇的分子式只需要表示出含有的元素种类及数目，不需要写出官能团；b二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；c根据比例模型与球棍模型的表示方法进行判断；d氯原子的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37解答：解：a乙醇分子中存在2个c、6个h和1个o，乙醇的分子式为：c2h6o，故a错误；b二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为，故b错误；c乙烷分子中存在1个碳碳键、6个碳氢键，碳原子的原子半径大于氢原子，用短棍表示共价键，用小球表示乙烷中的各原子，则乙烷的球棍模型为，故c正确；d氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该氯原子正确的表示方法为：1737cl，故d错误；故选c点评：本题考查了分子式、电子式、球棍模型、元素符号等化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确电子式、分子式、结构式、结构简式等化学用语之间的区别2（3分）（2014石河子校级模拟）最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图所示，已知断裂1molnn吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）an4属于一种新型的化合物bn4与n2互为同素异形体cn4沸点比p4 （白磷）高d1mo1n4气体转变为n2将吸收882kj热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、只有n元素组成，是一种单质；b、依据同素异形体的概念分析；c、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；d、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：a、n4由n组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故a错误；b、n4与n2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故b正确；c、n4和p4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故c错误；d、1moln4气体中含有6molnn键，可生成2moln2，形成2molnn键，则1moln4气体转变为n2化学键断裂断裂吸收的热量为6167kj=1002kj，形成化学键放出的热量为1884kj，所以反应放热，放出的热量为1884kj1002kj=882kj，故应为放出882kj热量，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握3（3分）（2014春青原区校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积b常温常压下，17g甲基（ch3）所含电子数为10nac在密闭容器中，0.1mol o2和0.2mol so2在催化剂作用下充分反应生成so3的分子数为0.2nad标况下，22.4l丙烷中共价键数目为10na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氢气和氦气分子组成不同，氢气是双原子分子，氦气是单原子分子；b、依据n=计算物质的量，结合微粒计算电子数；c、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底；d、依据n=计算物质的量，结合丙烷分子结构计算共价键数解答：解：a、氢气和氦气分子组成不同，氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有的体积不相同，故a错误；b、依据n=计算物质的量=，结合微粒计算电子数=9na=10.02na，故b错误；c、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，在密闭容器中，0.1mol o2和0.2mol so2在催化剂作用下充分反应生成so3的分子数小于0.2na，故c错误d、依据n=计算物质的量=1mol，结合丙烷分子结构计算共价键数=1mol（31+8）na=10na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是阿伏伽德罗定律的应用，质量、物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目难度中等4（3分）（2014春青原区校级月考）下列物质中，不能使酸性kmno4溶液褪色的物质是（）乙烯 c6h12o6（葡萄糖） ch3ch2oh ch2=chcooh 聚乙烯abcd考点：有机物的结构和性质专题：有机反应分析：含有不饱和键、醛基以及乙醇等可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答解答：解：含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；含有醛基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；与酸性高锰酸钾不反应，故选c点评：本题综合考查有机物的性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大5（3分）（2014春青原区校级月考）在105时，取两种气态烃1l与9l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10l有下列组合的混合烃：c2h4和c3h4 ch4和c2h6 ch4和c4h4 c2h2和c3h6其中可能符合上述要求的是（）a只有b只有c只有d只有考点：有关混合物反应的计算专题：计算题；有机物分子组成通式的应用规律分析：在105时水为气体，有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为cxhy，根据燃烧的方程式cxhy+（x+）o2xco2+h2o，计算分子构成特点，进而对各选项进行推断解答：解：在105时，水为气体，设有机物的平均式为cxhy，则有：cxhy+（x+）o2xco2+h2o，燃烧前后体积不变，则：1+（x+）=x+，解得：y=4，即：混合气中平均含有h原子数为4，c2h4、c3h4中h原子数都为4，以任意比混合，h原子数平均值为4，符合题意，故正确；ch4、c2h6中h原子数分别为4、6，h原子数平均值为介于46之间，故错误；ch4、c4h4中h原子数都为4，以任意比混合，h原子数平均值为4，符合题意，故正确；c2h2、c3h6h原子数分别为2、6，在1：1混合能使平均值为4，故正确；根据以上分析可知，可能满足条件的为：，故选c点评：本题考查烃混合物分子式确定，题目难度中的，注意利用平均分子组成判断烃的组成，明确有机物燃烧的通式为解答此类题的关键6（3分）（2014春青原区校级月考）某有机物的结构为图所示，关于该物质的说法中不正确的是（）有四种官能团；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；1mol该物质最多能与5mol h2发生加成反应1mol该物质与钠反应最多可产生1mol氢气a只有bcd考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含苯环、碳碳双键、oh、cooh，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答解答：解：含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故错误；含有碳碳双键，能使酸性kmno4溶液褪色，故正确；含有羧基，能跟naoh溶液反应，故正确； 含有羟基、羧基，能发生酯化反应，故正确；含有碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；能与氢气反应的有苯环和碳碳双键，1mol该物质最多能与4mol h2发生加成反应，故错误；羧基和羟基都能与钠反应，则1mol该物质与钠反应最多可产生1mol氢气，故正确故选b点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，注意苯环能发生加成反应，题目难度不大7（3分）（2014春青原区校级月考）下列关于有机物说法正确的是（）a等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等b乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原因相同c石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物d纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应考点：有机物的结构和性质专题：有机反应分析：a乙醇的分子式为c2h6o，可看成c2h6h2o，而乙酸的分子式为c2h4o2，可看成c2.2h2o；b乙烯中含碳碳双键，而苯中不含双键；c石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷；d葡萄糖为单糖，不能水解解答：解：a乙醇的分子式为c2h6o，可看成c2h6h2o，而乙酸的分子式为c2h4o2，可看成c2.2h2o，则等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙醇所需氧气的质量大，故a错误；b乙烯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，而苯中不含双键，与溴水不反应，故b错误；c石油的主要成分为烃类物质，而天然气的主要成分为甲烷，主要成分都是碳氢化合物，故c正确；d葡萄糖为单糖，不能水解，而纤维素、蔗糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应，故d错误；故选c点评：本题考查较综合，涉及有机物燃烧反应、烯烃性质、有机物组成及水解反应等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项a注意利用分子式变形简化分析，题目难度不大8（3分）（2013春香坊区校级期末）下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是（）a和b和c和d和考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：有机物一氯取代物的同分异构体取决于氢原子的种类，根据等效氢原子的判断方法来回答解答：解：中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；中含有4种氢原子，所以一氯取代物有4种；中含有7种氢原子，所以一氯取代物有7种；所以同分异构体数目相等的是、；故选b点评：本题主要考查同分异构体的数目，注意等效氢的判断，难度不大9（3分）（2014春奉新县校级期末）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）选项物质所用试剂方法a溴苯（溴）氢氧化钠溶液过滤b乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气c乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液蒸馏d乙醇（水）生石灰蒸馏aabbccdd考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验评价题分析：a溴苯不溶于水，应用分液的方法分离；b引入新杂质；c乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；d水和生石灰反应，可用蒸馏的方法分离解答：解：a溴苯为不溶于水的液体，应用分液的方法分离，故a错误；b乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故b错误；c乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故c错误；d水和生石灰反应，可用蒸馏的方法分离，故d正确故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大10（3分）（2013鹰潭校级模拟）分子式为c6h12，分子结构中含有3个“ch3”原子团的烯烃共有（）a2种b5种c3种d4种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：分子式为c6h12的烯烃，含有1个c=c双键，分子结构中含有3个“ch3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个h原子，结合丙烯的结构确定甲基的可能位置书写判断解答：解：分子式为c6h12的烯烃，含有1个c=c双键，分子结构中含有3个“ch3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个h原子，符合条件的结构有：ch2=chc（ch3）3、ch2=c（ch3）ch（ch3）2、ch3ch=chch（ch3）2、ch3ch=c（ch3）ch2ch3、（ch3）2c=chch2ch3，故共有5种，故选b点评：本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，注意利用取代方法进行的书写11（3分）（2013春曲沃县校级期末）k、l、m三种主族元素，已知k+和l具有相同电子层结构，m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，l在一定条件下可被氧化成lm3，则下列说法正确的是（）ak、l、m均属于短周期元素b离子半径k+lck、l、m三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键dl的气态氢化物可形成氢键考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，说明l的核电荷数至少是10，又因为l具有稳定结构，所以l为氯，则k为钾，m为氧a、根据k是第四周期元素，不是短周期元素；b、电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大；c、如kclo，k+与clo以离子键结合，cl原子与o原子以共价键结合d、hcl分子间不存在氢键；解答：解：根据题设条件可推知k为k、l为cl、m为oa、因k是第四周期元素，不是短周期元素，故a错误；b、电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，所以离子半径clk+，故b错误；c、因kclo中k+与clo以离子键结合，cl原子与o原子以共价键结合，故c正确；d、hcl分子间不存在氢键，hf、nh3、h2o中存在氢键；故选：c点评：本题考查学生利用离子的结构和位置来推断元素，再利用元素化合物的知识来解答，明确半径的比较方法及离子键和共价键、氢键的判断方法即可解答12（3分）（2013南昌校级二模）关于下列图示的说法中正确的是（）a用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c图表示可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的h大于0d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同考点：气体的收集；化学反应中能量转化的原因；原电池和电解池的工作原理专题：压轴题；实验题分析：a、根据元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，据此判断；b、收集气体的密度大于空气的密度，且和空气中的成分不反应的气体，应采用向上排空气集气法收集；c、放热反应的h小于0，吸热反应的h大于0；d、根据负极上电极反应式中，负极溶解的质量与转移电子的关系计算判断解答：解：a、元素的非金属性越强，其相应最高价含氧酸的酸性越强，强酸能制取弱酸，硫酸是强酸能和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳和水，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸和碳酸钠，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故a正确；b、二氧化碳的密度大于空气的密度，且二氧化碳和空气中的成分不反应，所以收集二氧化碳应采用向上排空气集气法，即长管进气短管出气，故b错误；c、该反应反应物的能量大于生成物的能量，所以是放热反应，h小于0，故c错误；d、alagh2so4原电池中负极上电极反应式为al3e=al 3+，znch2so4原电池中负极上电极反应式为zn2e=zn 2+，两个原电池负极上失去相同电子时消耗负极的物质的量不同，故d错误故选a点评：本题考查了酸性强弱的判断、气体的收集、放热反应和吸热反应的判断等知识点，难度不大，根据气体的密度和性质确定收集方法13（3分）（2014春青原区校级月考）把3mol a和2.5mol b混合于2l密闭容器中，发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得d的平均反应速率为0.1mol/（lmin），下列结论正确的是（）a平衡时，b的转化率为80%b平衡时，容器内压强为原来的倍c平衡时，c的浓度为0.5mol/lda的平均反应速率为0.30mol/（lmin）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+23+1，x2，只能为x=1，d的平均反应速率为0.1mol/（lmin），则生成n（d）=2l5min0.1mol/（lmin）=1mol， 3a（g）+b（g） c（g）+2d（g）起始：3mol 2.5mol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol平衡：1.5mol 2mol 0.5mol 1mol以此解答该题解答：解：5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+23+1，x2，只能为x=1，d的平均反应速率为0.1mol/（lmin），则生成n（d）=2l5min0.1mol/（lmin）=1mol， 3a（g）+b（g） c（g）+2d（g）起始：3mol 2.5mol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol平衡：1.5mol 2mol 0.5mol 1mola平衡时，b的转化率为=20%，故a错误；b平衡时，容器内压强为原来的=，故b正确；c平衡时，c的浓度为=0.25mol/l，故c错误；da的平均反应速率为=0.15mol/（lmin），故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题注意根据反应速率计算平衡浓度，利用三段式法计算是解答该题的关键14（3分）（2012长沙模拟）在25101kpa下，2na（s）+o2（g）na2o（s）h1=414kj/mol，2na（s）+o2（g）na2o2（s）h2=511kj/mol，下列说法正确的是（）a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na20，随温度升高生成na20的速率逐渐加快d25101kpa下，na202（s）+2na（s）2na20（s）h=317kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；钠的重要化合物专题：化学反应中的能量变化；几种重要的金属及其化合物分析：a、na2o中阴阳离子个数之比为1：2，na2o2中阴阳离子个数之比为1：2；b、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；c、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；d、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答：解：a、在na2o中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，na2o2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，和产物的阴阳离子个数比相等，故a错误；b、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故b错误；c、常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o2，且速率逐渐加快，故c错误；d、热化学方程式25、101kpa下：2na（s）+o2（g）na2o（s）h=414kjmol1，2na（s）+o2（g）na2o2（s）h=511kjmol1，2可得：na2o2（s）+2na（s）2na2o（s）h=317kjmol1，故d正确；故选：d点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题15（3分）（2014春奉新县校级期末）已知钍th的原子可发生下列放射性变化thx+he对元素x的推测错误的是（）ax元素在第七周期bx为非金属元素cx的最高正价为+2价dx的碳酸正盐不溶于水考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：放射性变化thx+he，x的质子数为88，第六周期的稀有气体的原子序数为86，则x位于第七周期第a族，以此来解答解答：解：放射性变化thx+he，x的质子数为88，第六周期的稀有气体的原子序数为86，则x位于第七周期第a族，a由上述分析可知，位于第七周期，故a正确；b与ca、ba同主族，金属性比ba强，为金属元素，故b错误；cx为第iia族元素，最外层电子数为2，最高正价为+2价，故c正确；dca、ba的碳酸盐不溶于水，由同族元素化合物性质的相似性可知，x的碳酸正盐不溶于水，故d正确；故选b点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握稀有气体的原子序数推断x的位置及同主族性质的递变性为解答的关键，题目难度不大16（3分）（2013秋黄州区校级期末）以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）a电池放电时na+从b极区移向a极区b电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用c该电池的负极反应为：bh4+8oh8ebo2+6h2od每消耗1mol h2o2，转移的电子为1mol考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：该装置是原电池，负极上硼氢根离子失电子发生氧化反应，负极上电极反应式为bh4+8oh8ebo2+6h2o，正极上双氧水得电子发生还原反应，正极上电极反应式为h2o2+2e=2oh，放电时，阳离子向正极移动，再结合双氧水和转移电子之间的关系式计算解答：解：a根据得失电子知，a中h元素由1价变为+1价，所以a电极是负极，b是正极，原电池放电时，钠离子向正极b移动，故a错误；b二氧化锰能作双氧水的催化剂，而不是作bh4的催化剂，故b错误；cbh4被氧化为bo2，应为原电池的负极反应，电极反应式为bh4+8oh8e=bo2+6h2o，故c正确；d每消耗1mol h2o2，转移的电子的物质的量=1mol21（2）=2mol，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，根据图片中得失电子确定正负极是解本题关键，再结合生成物书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，题目难度中等二、填空题（本题有4个小题，共40分）17（6分）（2014春青原区校级月考）甲是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由c、h、o三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键），根据分子结构模型（1）写出甲的结构简式（2）它可能发生的有机反应类型是（填序号）取代反应 加成反应 聚合反应 氧化反应（3）在一定条件下，由甲可以聚合得到高分子化合物的方程式为考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）在有机物分子中每个碳原子能形成4个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，每个氢原子能形成一个共价键，结合图片确定其结构简式；（2）甲的结构简式为，a中含有碳碳双键、苯环、酯基，所以应该具有烯烃、苯、和酯的性质；（3）甲中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物解答：解：（1）在有机物分子中每个碳原子能形成4个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，每个氢原子能形成一个共价键，根据图片知，该分子中含有一个苯环、一个碳碳双键、一个酯基、一个甲基，根据其连接方式知，a的结构简式为，故答案为：；（2）甲的结构简式为，a中含有碳碳双键、苯环、酯基，具有烯烃、苯、和酯的性质，含有酯基，可发生取代反应，故正确；含有碳碳双键，可发生加成反应，故正确；含有碳碳双键，可发生聚合反应，故正确；含有碳碳双键，可发生氧化反应，故正确故答案为：；（3）含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：点评：本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意有机物含有的官能团推测其含有的性质，结构决定性质，难度不大18（12分）（2014春青原区校级月考）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素jr（1）m的离子结构示意图为；元素t在周期表中的位置第三周期a族（2）j和氢组成的化合物分子中有14e，其电子式为（3）j、r、t形成的最简单的氢化物中最稳定的是hcl（用化学式表示）（4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2nh3+h2o+3h2o2=n2+8h2o（5）由j、r形成的液态化合物jr2 0.2mol在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k时放出热量215kj该反应的热化学方程式为cs2（l）+3o2（g）=co2（g）+2so2（g）h=1075kjmol1考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：m是地壳中含量最多的金属元素，则m为al元素；根据j、r在周期表中的相对位置可知，j位于第二周期、r位于第三周期；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，j的最外层含有4个电子，则j为c元素，根据r与j位置关系可知r为s元素；t的原子序数大于s的，且为短周期主族元素，则t只能为cl元素，根据以上分析可知：j为c元素、m为al元素、r为s元素、t为cl元素解答：解：m是地壳中含量最多的金属元素，则m为al元素；根据j、r在周期表中的相对位置可知，j位于第二周期、r位于第三周期；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，j的最外层含有4个电子，则j为c元素，根据r与j位置关系可知r为s元素；t的原子序数大于s的，且为短周期主族元素，则t只能为cl元素，根据以上分析可知：j为c元素、m为al元素、r为s元素、t为cl元素，（1）m为al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：；t为cl元素，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则cl位于周期表中第三周期a族，故答案为：； 第三周期a族； （2）j为c元素，c和氢组成的化合物分子中有14e，该化合物为乙炔，乙炔为共价化合物，其电子式为：，故答案为：；（3）j为c元素、r为s元素、t为cl元素，金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，三种元素中非金属性最强的为cl，则形成的最简单的氢化物中最稳定的是hcl，故答案为：hcl； （4）l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则l为n元素，甲为氨气，该反应为氨气与双氧水的反应，由于反应的产物不污染环境，则反应生成了氮气和水，反应的化学方程式为：2nh3+h2o+3h2o2=n2+8h2o，故答案为：2nh3+h2o+3h2o2=n2+8h2o；（5）j为c元素、r为s元素，由j、r形成的液态化合物jr2为cs2，0.2mol cs2在o2中完全燃烧，生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，298k时放出热量215kj，1molcs2在o2中完全燃烧放热的热量为：215kj=1075kj，则该反应的热化学方程式为：cs2（l）+3o2（g）=co2